陜西省西安市八校20xx屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試題word版含解析-展示頁(yè)
2024-12-08 21:26本頁(yè)面
【正文】 答案】 D 【解析】 A. 糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，蛋白質(zhì)屬于高分子化合物，但糖類、油脂都不屬于高分子化合物，選項(xiàng) A錯(cuò)誤； B. 1mol 蘋果酸 ( HOOCCHOHCH2COOH)可與1molNaHCO3發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng) B錯(cuò)誤； C. 丙烯中含有甲基，而甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，故丙烯中甲基上的三個(gè)氫原子不可能與其他原子都在同一平面上，選項(xiàng) C錯(cuò)誤； D. 分子式為C4H7ClO2 的羧酸可能有 CH2ClCH2CH2COOH、 CH3CHClCH2COOH、 CH3CH2CHClCOOH、 CH2ClCH(CH3)COOH、 (CH3)2CCl COOH 共 5種，選項(xiàng) D正確。 6. 在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng) xA(g) +yB(g)==zC(g)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得 A 的濃度為 mol/L，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴(kuò)大到兩倍，使再達(dá)到平衡，測(cè)得A 的濃度降低為 mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是 A. x+yz B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C. B 的濃度增大 D. C 的體積分?jǐn)?shù)下降 【答案】 D 7. 常溫下 ,下列各組離子在指定溶能中能大量共存的是 A. pH=1的溶液中 : SO3 Cl、 S Na+ B. 由水電離的 c(H+)=110 14mol/L的溶液中 :Ca2+、 K+、 Cl、 HCO3 C. c(H+)/c(OH)=1012的溶液中 :NH4+、 Al3+、 NO Cl D. c(Fe3+)=:K+、 ClO、 SO4 SCN 【答案】 C 【解析】 A. pH=1的溶液中 : H+與 SO3 S2 反應(yīng)生成硫和二氧化硫而不能大量共存，選項(xiàng) A錯(cuò)誤； B. 由水電離的 c(H+)=110 14mol/L的溶液可能是強(qiáng)酸性也可能是強(qiáng)堿性溶液，無(wú)論酸性還是堿性條件下 HCO3都不能大量存在，選項(xiàng) B錯(cuò)誤； C. c(H+)/c(OH)=1012的溶液呈酸性，NH4+、 Al3+、 NO Cl各離子相互不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng) C正確； D. c(Fe3+)=液中 : Fe3+與 SCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng) D錯(cuò)誤。 8. 下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 實(shí)驗(yàn)操作 A 配制 FeCl3溶液 將 FeCl3固體溶解于適量蒸餾水 B 稱取 固體 先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加 2g 砝碼，左盤上添加 NaOH 固體 C 檢驗(yàn)溶液中是否含有NH4+ 取少最試液于試管中，加入 NaOH溶被并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體 D 驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕 將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒(méi) A. A B. B C. C D. D 【答案】 C 【解析】 A．氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，易水解，為防止氯化鐵水解，配制溶液過(guò)程中要加入鹽酸，選項(xiàng) A錯(cuò)誤； B．稱量強(qiáng)腐蝕性試劑需在燒杯內(nèi)稱量，用紙片會(huì)造成托盤污染腐蝕且稱量不準(zhǔn)確，選項(xiàng) B錯(cuò)誤； C．檢驗(yàn)銨根離子，可以使用氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子能與銨根離子結(jié)合產(chǎn)生氨氣， NH4++OH NH3↑+H2O，氨氣的水溶液呈堿性，能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，選項(xiàng) C正確； D．鐵在中性溶液中可發(fā)生吸氧腐蝕，鹽酸為酸性溶液，發(fā)生析氫腐蝕，選項(xiàng) D錯(cuò)誤。 9. 下列離子方程式表達(dá)正確的是 A. 用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜 :Al2O3+2OH==2A1O2+ H2O B. 小蘇打用于治療胃酸過(guò)多 :CO32+2H+==CO2↑+H 2O C. 黃色的 AgI懸濁液中加入 Na2S溶液后變黑： 2Ag++S2=Ag2S ↓ D. 用惰性電極電解熔融氯化鈉 :2Cl +2H2O Cl2↑+ H2↑+2OH 【答案】 A 10. CsICl2 常用于化學(xué)上的分子篩技術(shù)，它既有氧化性又有還原性，下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是 A. CsICl2 有氧化性，是因?yàn)?Cs顯 +3 價(jià) B. CsICl2 有還原性，是因?yàn)楹休^強(qiáng)還原性的 I C. 酸性高錳酸鉀溶液中滴加 CsICl2 溶液，溶液褪色 D. 在 CsICl2 溶液中滴加 HNO3，可生成 Cl2 【答案】 C 【解析】試題分析： A． CsICl2有氧化性，是因?yàn)?ICl2類似 I3， A錯(cuò)誤； B． CsICl2 有還原性，是因?yàn)楹休^強(qiáng)還原性的 Cl， B 錯(cuò)誤； CsICl2溶液，由于含有 [ICl2]具有還原性，酸性高錳酸鉀溶液具有氧化性而發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使溶液褪色， C 正確； D.在 CsICl2溶液中滴加 HNO3，可生成 I2， D 錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)。則下列說(shuō)法正確的是 A. B的氣態(tài)氫化物比 C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 B. 元素 D形成的氣態(tài)氫化物一定是正四面體形分子 C. A、 B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同 D. 四種元素的原子半徑 :BDAC 【答案】 D 【解析】 根據(jù) ABC三種元素在周期表中的相對(duì)位置可知，如果設(shè) A的原子序數(shù)是 x，則 B是x＋ 9， C是 x＋ 2，則 x＋ x＋ 9＋ x＋ 2＝ 32，解得 x＝ 7，即 A是 N， B是 S， C 是 F。 A、非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)， F 是最活潑的非金屬， HF的穩(wěn)定性最高，選項(xiàng) A不正確； B、碳元素的氫化物乙烯是平面型結(jié)構(gòu)，選項(xiàng) B不正確； A、氨氣和硝酸反應(yīng)是化合反應(yīng)，且不是氧化還原反應(yīng)。答案選 D。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是 A. HS在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為 SO42 的反應(yīng)為 :HS+4H2O8e== SO42+9H+ B. 電子從 b流出，經(jīng)外電路流向 a C. 如果將反應(yīng)物直接燃燒 ,能量的利用率不會(huì)變化 D. 若該電池電路中有 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有 +通過(guò)質(zhì)子交換膜 【答案】 A 【解析】 由圖可知硫酸鹽還原菌可以將有機(jī)物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以將硫氫根離子氧化成硫酸根離子，所以兩種細(xì)菌存在，就會(huì)循環(huán)把有機(jī)物氧化成 CO2 放出電子，負(fù)極上HS在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為 SO42，失電子發(fā)生
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