陜西省西安市20xx屆高三化學上學期期中試題word版(編輯修改稿)
2024-12-21 07:16 本頁面
【文章內容簡介】 N Cl— 六種微粒。其中 N2的物質的量隨時間變化 的曲線如右圖所示。下列判斷正確的是 （ ） A．該反應的還原劑是 Cl— B．消耗 1 mol還原劑，轉移 6 mol電子 C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為 2:3 D．反應后溶液的酸性明顯增強 2如圖所示，相同條件下，兩個容積相同的試管分別裝滿 NO2 和 NO 氣體 ，分別倒置于水槽中，然后通過導管緩慢通入氧氣，邊通邊慢慢搖動試管，直到兩個試管內充滿液體。假設試管內的溶質不向水槽中擴散，則（ 1）和（ 2）兩個試管內溶液物質的量濃度之比 為 （ ） A． 1∶ 1 B． 4∶ 3 C． 5∶ 7 D． 7∶ 5 2某溶液可能含有 Cl－ 、 SO42－ 、 CO32－ 、 NH4+、 Fe3+、 Al3+和 K+。取該溶液 100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到 ，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗 滌，灼燒，得到 固體；向上述濾液中加足量 BaCl2溶液，得到 。由此可知有關原溶液中離子的說法不正確是 （ ） A．至少存在 4種離子 B． SO42－ 、 NH4+一定存在 C． CO32－ 、 Al3+ 、 K+一定不存在 D． Cl－ 一定存在，且 c（ Cl－ ） ≥2 如右圖裝置可用于收集 SO2 并驗證其某些化學性質，下列說法正確的是 （ ） 2 一定體積 KMnO4溶液恰好能氧化一定質量 KHC2O4H 2C2O42H 2O。若用 L － 1的NaOH溶液中和相同質量的 KHC2O4H 2C2O42H 2O，所需 NaOH溶液的體積恰好為 KMnO4溶液的 3倍，則 所用 KMnO4溶液的濃度（ molL － 1）為（ ） （ 提示： ①H 2C2O4是二元弱酸 ②10KHC 2O4H 2C2O4＋ 8KMnO4＋ 17H2SO4=8MnSO4＋ 9K2SO4＋ 40CO2↑ ＋ 32H2O） A、 B、 C、 D、 2 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解 19． 2 g（ 已知硝酸只被還原為 NO 氣體 ） 。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如右圖所示。 下列分析或結果正確的是 （ ） A． 每份溶液中 NO— 3 物質的量為 0． 4 mol B． 原溶液中 H2SO4 濃度為 2． 5molL 1 C．第一份溶液中最終溶質為 CuSO4和 Cu（ NO3） 2 D． OA段產生的是 NO， AB段的反應為 ， BC段產生氫氣 第Ⅱ部分 非 選擇題 （共 50分） 二、簡答題：（ 4小題，共 50分） 2 (14分 )某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，設計了 右 圖所示裝置進行有關實驗： （ 1）先關閉活塞 a，將 g銅片和 12 mL 18 mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應完成，發(fā)現燒瓶中還有銅片剩余．再打開活塞 a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失． ① 寫出上述過程中燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式： 打開活塞 a之前 ； 打開活塞 a之后 。 ②B 是用來收集實驗中產生的氣體的裝置，但集氣瓶內的導管未畫全，請 用文字敘述如何 把導管補充完整 ； （ 2）實際上，在打開活塞 a之前硫酸仍有剩余。為定量測定余酸的物質的量，甲、乙兩 學生進行了如下設計： ① 甲學生設計方案是：先測定銅與濃硫酸反應產生 SO2的量，再通過計
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