廣東省佛山市20xx屆高三化學上學期期中試題word版(編輯修改稿)
2024-12-21 06:09 本頁面
【文章內容簡介】 。 17． （ 15分） 碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體，工業(yè)上以軟錳礦（主要成分 MnO2）和黃鐵礦 （主要成分 FeS2）為主要原料制備碳酸錳 (MnCO3難溶，分解溫度較高 )的一種工藝流程 如下： 溶浸 除鐵 凈化 沉錳 無水 MnCO3 軟錳礦 黃鐵礦 稀硫酸 軟錳礦、石灰 廢渣 廢渣 廢渣 廢液 副產品 A (NH4)2S NH4F NH4HCO氨水 洗滌、烘干 ?? 已知：幾種金屬離子沉淀的 pH如下表 ： Fe2+ Fe3+ Cu2+ Mn2+ 開始沉淀的 pH 完全沉淀的 pH 回答下列問題： （ 1）為了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有 A． 適當升高溫度 B． 攪拌 C． 研磨礦石 D． 加入足量的蒸餾水 （ 2）溶浸過程中發(fā)生的主要反應如下，請完 成并配平該反應的離子方程式 ： 2FeS2+15MnO2+ = Fe3++ Mn2+ + SO42ˉ+ （ 3）凈化工序的目的是除去溶液中的 Cu2+、 Ca2+等雜質。 請寫出除去 Cu2+的離子方程式： ； 若 測 得 濾 液 中 c(Fˉ)= molLˉ 1 ， 則 濾 液 中 殘 留 c(Ca2+)= molLˉ 1。 [已知： Ksp(CaF2)= 10ˉ 10 ] （ 4） 除鐵工序中 ，先加入適量的軟錳礦，其作用是 ， 再加入石灰調節(jié)溶液的 pH的范圍為 。 （ 5）副產品 A的主要成分 是 。 18． （ 14分） Ⅰ .鋁是地殼中含量最高的金屬元素 ， 其單質及合金在生活中的應用十分廣泛。 (1) 金屬鋁的生產是以 Al2O3為原料 ， 與冰晶石 (Na3AlF6)在熔融狀態(tài)下進行電解 ， 則化學方程式為 ： 。 其電極均由石墨材料做成 ， 電解時不斷消耗的電極是 (填 “ 陰極 ” 或 “ 陽極 ”) 。 (2) 對鋁制品進行抗腐蝕處理 ， 可延長其使用壽命。以處理過的鋁材為陽極 ， 在 H2SO4溶液 中電解 ， 鋁材表面形成氧化膜 ， 陽極反應式為 。 Ⅱ .氮是地球上含量豐富的一種元素 ， 氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。 (3) 如圖是在一定溫度和壓強下 N2和 H2反應生成 1 mol NH3的 能量變化示意圖 ， 請寫出合成氨的熱化學反應方程式 ： 。 (ΔH 的數值用含字母 a、 b的代數式表示 )。 (4) 工業(yè)合成氨的反應為 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在一定溫度下 ， 將一定量的 N2和 H2通入體積為 1 L的密閉容器中 ， 反應達到平衡后 ， 改變下列 的 條件 ， 能使平衡向正反應方向移動且平衡常數不變的是 。 A． 增大壓強 C． 使用催化劑 Ⅲ .鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。請回答下列問題 ： (5) 黃鐵礦 (FeS2)是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為 ： 3FeS2+8O2 6SO2+Fe3O4， 有 3 mol FeS2參加反應 ， 轉移 mol電子。 (6) 寫出 SO2通入氯化鐵溶液中反應的離子方程式 ：
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