20xx秋人教版高三化學(xué)上學(xué)期期中試題(編輯修改稿)
2024-12-17 04:48 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 mL溶液，取 所配溶液，加 入過量碘完全反應(yīng)后 (已知 I2 不能氧化甲醛，雜質(zhì)不反應(yīng) )，加入 BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體 ，則所制得的產(chǎn)品的純度為 。 28． (15 分 )氮、碳都是重要的非金屬元素，含氮、碳元素的物質(zhì)在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。 ⑴ 請寫出工業(yè)上由 NH3制取 NO的化學(xué)方程式 。 ⑵ 一定條件下，鐵可以和 CO2 發(fā)生反應(yīng)： Fe(s)+ CO2(g) FeO(s)+ CO(g)，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù) K與溫度 T的關(guān)系如圖所示。 ① 該反應(yīng)的逆反應(yīng)是 (填 “ 吸熱 ” 或 “ 放熱 ”) 反應(yīng)。 ②T℃ 、 P pa 壓強(qiáng)下，在體積為 VL 的容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。 A、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化； B、容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化； C、 v 正 (CO2)= v 逆 (FeO) ③ T1溫度下，向體積為 V L 的密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的 CO2，反應(yīng)過程中 CO和 CO2物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖乙所示。則 CO2的 平衡轉(zhuǎn)化率為 ，平衡時混合氣體的密度與起始時氣體的密度之比為 。 ⑶ 在恒溫條件下，起始時容積均為 5L的甲、乙兩密閉容器中 (甲為恒容容器、乙為恒壓容器 )，均進(jìn)行反應(yīng)： 0 t1 t2 t3 t/min 乙 n/mol CO CO2 0 T1 T 甲 K 2 N2+3H2 2NH3， 有關(guān)數(shù)據(jù)及平衡狀態(tài)特定見下表。 容器 起始投入 達(dá)平衡時 甲 2 mol N2 3 mol H2 0mol NH3 NH3 同種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同 乙 a mol N2 b mol H2 0mol NH3 NH3 起始時乙容器中的壓 強(qiáng)是甲容器的 倍。 ⑷ 一定條件下， (折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況 )N2O和 CO的混合氣體在點(diǎn)燃條件恰好完全反應(yīng)，放出 bkJ熱量。生成的 3種產(chǎn)物均為大氣組成氣體，并測得反應(yīng)后氣體的密度是反應(yīng)前氣體密度的 67 倍。請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。 36． 【 化學(xué)選修 2： 化學(xué)與技術(shù) 】 （ 15分） 硅是帶來人類文明的重要元素之一 ， 從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了一個有一個奇跡。 ⑴ 新型陶瓷 Si3N4的熔點(diǎn)高、硬度大、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。工業(yè)上可以采用化學(xué)氣相沉積法，在 H2的保護(hù)下，使 SiCl4與 N2反應(yīng)生成 Si3N4沉積在石墨表面，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 ⑵ 一種用工業(yè)硅（含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物），已知硅的熔點(diǎn)是 1420℃ ，高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅。一種合成氮化硅的工藝主要流程如下 : ① 凈化 N2和 H2時，銅屑的作用是： ；硅膠的作用是 。 ② 在氮化爐中 3SiO2(s)+2N2(g)=Si3N4(s) △H= － ，開始時為什么要嚴(yán)格控制氮?dú)獾牧魉僖钥刂茰囟? ；體系中要通入適量的氫氣是為了 。 ③X 可能是 （選填： “ 鹽酸 ” 、 “ 硝酸 ” 、 “ 硫酸 ” 、 “ 氫氟酸 ” ）。 ⑶ 工業(yè)上可以通過如下圖所示的流程制取純硅： ① 整個制備過程必須
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