【正文】 空氣中的氧氣氧化， I2易升華，所以 KI3 （ 6）氣體 E 通入試劑 ④ 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 SO2＋ Br2＋ 2H2O===4H＋ ＋ SO42－ ＋ 2Br－ 。同學(xué)們分別涉及了一下 4 個(gè)試驗(yàn)來判斷兩種看法是否正確。據(jù)題中所給被選試劑，試劑 ① 必定是 Ba(NO3)2 溶液，試劑 ② 必是稀鹽酸，試劑 ④ 必是溴水。由此可知該加碘鹽中不含 KI。第一份試液中滴加 KSCN溶液后顯血紅色；第二份試液中加足量 KI固體，溶液顯淡黃色，用 CCl4 萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量 KIO3 固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。12H2O]在水中能形成 Al（ OH） 3 膠體，可用作凈水劑 B．金剛石是自然界中硬度最 大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng) C．濃 H2SO4 有強(qiáng)氧化性，不能與 Cu 發(fā)生劇烈反應(yīng) D．將 SO2 通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將 SO2 通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色 【答案】 A 【解析】 試題分析：明礬 KAl（ SO4） 2所以根據(jù)圖像可知， 選項(xiàng) AB 不正確。下列敘述不正確的是（ ） A． x－ y＝ 0. 01 mol B．原溶液中 c(Cl－ )＝ mol 考點(diǎn)：本題考查 化學(xué)用語 。 4．實(shí)驗(yàn)室里需用 480 mL molL－ 1 C．原溶液的 pH＝ 1 D．原溶液中 n(Mg2＋ )∶ n(Al3＋ )＝ 5∶ 1 【答案】 B 【解析】 試題分析： 依次發(fā)生的反應(yīng)為 H＋ ＋ OH－ =H2O， Al3＋ ＋ 3OH－ =Al(OH)3↓， Mg2＋ ＋ 2OH－=Mg(OH)2↓， NH4+＋ OH－ =NH3 A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氣體是 NO，物質(zhì)的量是 ，所以根據(jù)氮原子守恒可知，原硝酸的物質(zhì) 的量濃度是 247。12H2O]在水中能形成 Al（ OH） 3膠體，膠體具有吸附性，可 用作凈水劑，故 A 正確；金剛石能與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳 ，故 B 錯(cuò)誤； 濃 H2SO4在加熱條件下能與Cu 發(fā)生反應(yīng) ，故 C 錯(cuò)誤； SO2與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，將 SO2通入溴水，溴水褪色后加熱不能恢復(fù)原色 ，故 D 錯(cuò)誤 。 ① 加 KSCN 溶液顯血紅色，該紅色物質(zhì)是 ______(用化學(xué)式表示 )； CCl4 中顯紫紅色的物質(zhì)是______(用電子式表示 )。所以， ① 該加碘鹽溶液中加 KSCN 溶液顯紅色的物質(zhì)是 Fe(SCN)3 ； CCl4 中顯紫紅色的物質(zhì)是 I2 ，電子式 ② 第二份試液中加入足量 KI 固體后，反應(yīng)的離子方程式為： ＋ 5I－ ＋ 6H＋ 3I2＋ 3H2O ； 2Fe3＋ ＋ 2I― 2Fe2＋ ＋ I2。溶液 C 中必含 Cl－ 、 OH－ 、 K＋ (原有 )和 Ba2＋ 、 NO3 (新加入 )，向其中先加試劑 ③ 無沉淀又加入試劑 ⑤ 時(shí)出現(xiàn)白色沉淀，不難推出試劑 ③ 應(yīng)為稀硝酸，目的是中和 OH－ ，防止對(duì)下一步用試劑 ⑤ AgNO3 溶液檢驗(yàn) Cl－ 產(chǎn)生干擾；（ 1）圖中試劑 ① ～ ⑤ 溶質(zhì)的化學(xué)式分別是 ① Ba(NO3)2， ② HCl， ③ HNO3， ④ Br2，⑤ AgNO3。這些方案中可行的是（選填 序號(hào)字母） a. 加熱該綠色溶液，觀察顏色變化 b. 加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化 c. 向該綠色溶液中通入氮?dú)?，觀察顏色變化 d. 向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反映產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化 【答案】（ 1） 3mol/L 稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液 （ 2）通入 CO2 一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置 ⑤ 中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi) （ 3） Cu + 4HNO3（濃） = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O （ 4）將 NO2 轉(zhuǎn)化為 NO 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO （ 5）裝置 ③ 中液面上方氣體仍為無色，裝置 ④ 中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色 （ 6） a c d 考點(diǎn)：本題考查硝酸的性質(zhì)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)。 （ 3） 白色沉淀 A加試劑 ② 反應(yīng)的離子方程式是 BaSO3＋ 2H＋ ===Ba2＋ ＋ SO2↑＋ H2O （ 4）無色溶液 C 加試劑 ③ 的主要目的是中和 OH－ ，防止對(duì) Cl－ 的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾 （ 5）白色沉淀 A若加試劑 ③ 而不加試劑 ② ，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是 會(huì)使 SO32－ 對(duì) SO42－ 的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，不能確認(rèn) SO42－ 是否存在。H 2O 是在低溫條件下，由 I2溶于 KI 溶液可制得。 （ 2） KI 作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。 17．足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和 NO N2O NO 的混合氣體，這些氣體與 L O2(標(biāo) 準(zhǔn)狀況 )混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。生成氫氣是 ，物質(zhì)的量是 ， 所以反應(yīng)中共 轉(zhuǎn)移電子 3+2＝ ，因此根據(jù)電子得失守恒可知，消耗鐵是 ，質(zhì)量是 ，故 D 正確。L－ 1＝ mol nMg(OH)2]＝ ＝ mol A項(xiàng)， x－ y＝ mol，正確； B 項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒得： 3c(Al3＋ )＋ 2c(Mg2＋ )＋ c(NH4+)＋ c(H＋ )＝ c(Cl－ )＋ c(OH－ ) n(Cl－ )＝ mol3＋ mol2＋ L5 molmol－ 1＝ g或 m(CuSO4 考點(diǎn)：本題考查 阿伏加德羅常數(shù) 。 8．在 200 mL 含 Mg2＋ 、 Al3＋ 、 NH4+、 H＋ 、 Cl－ 的溶液中，逐滴加入 5 molL－ 1 D．參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量 m2＝ g 【答案】 D 【解析】 試題分析： 鐵和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵和 NO，當(dāng)溶液中硝酸完全被消耗之后，過量的鐵能和硝酸鐵反應(yīng)生 成硝酸亞鐵。 考點(diǎn)：本題考查氧化還原反應(yīng)。 第 Ⅱ 卷（非選擇題） 19．（ 11 分） .食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于 雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、 受熱而引起的。從第一份試液中滴加 KSCN 溶液后顯紅色，可知該加碘鹽中含有 Fe3＋ ，反應(yīng)： Fe3＋ + 3SCN= Fe(SCN)3， Fe(SCN)3呈血紅色；從 第二份試液中加足量 KI 固體，溶液顯淡黃色，用 CCl4萃取，下層溶液 顯紫紅色，可知有碘生成。 （ 3） 白色沉淀 A加試劑 ② 反應(yīng)的離子方程式是 _________________________________