河北省邯鄲市20xx屆高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題解析版 word版含解析(文件)
【正文】 析】 試題分析： 所有氣體完全被水吸收生成硝酸，則整個(gè)過(guò)程中 HNO3 反應(yīng)前后沒(méi)有 變化，即Cu 失去的電子都 被 O2得到了 ,根據(jù)得失電子守恒 :n(Cu)2=n(O2)4 ； n(Cu)2= mol4 ； n(Cu)= 所以 Cu(NO3)2 為 根據(jù) Cu2+~2OH 則 NaOH 為 2= mol ，則 NaOH 體積V=n/c=1L? 稀鹽酸。 考點(diǎn)：本題考查元素化合物的性質(zhì)。 ① 加 KSCN 溶液顯血紅色，該紅色物質(zhì)是 ______(用化學(xué)式表示 )； CCl4 中顯紫紅色的物質(zhì)是______(用電子式表示 )。 將 I2 溶于 KI 溶液，在低溫條件下，可制得 KI3下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是 ____。H 2O在受熱 (或潮濕 )條件下產(chǎn)生 I2和 KI， KI被氧氣氧化， I2 易升華 （ 3） AC （ 4）取足量該加碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加適量氧化劑 (如：氯水，過(guò)氧化氫等 )，再滴加 KSCN 溶液，若顯血紅色，則該加碘鹽中存在 Fe2＋ 【解析】 試題分析： （ 1） 某加碘鹽可能含有 KIO KI、 Mg2＋ 、 Fe3＋ ，用蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化后將溶液分 為 3 份。所以， ① 該加碘鹽溶液中加 KSCN 溶液顯紅色的物質(zhì)是 Fe(SCN)3 ； CCl4 中顯紫紅色的物質(zhì)是 I2 ，電子式 ② 第二份試液中加入足量 KI 固體后，反應(yīng)的離子方程式為： ＋ 5I－ ＋ 6H＋ 3I2＋ 3H2O ； 2Fe3＋ ＋ 2I― 2Fe2＋ ＋ I2。H 2O 作為食鹽加碘劑是不合適的。 考點(diǎn)：本題考查元素化合物的性質(zhì)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)。 （ 2）圖中現(xiàn)象 a、 b、 c 表明檢驗(yàn)出的離子分別是 a 、 b 、 c 。溶液 C 中必含 Cl－ 、 OH－ 、 K＋ (原有 )和 Ba2＋ 、 NO3 (新加入 )，向其中先加試劑 ③ 無(wú)沉淀又加入試劑 ⑤ 時(shí)出現(xiàn)白色沉淀，不難推出試劑 ③ 應(yīng)為稀硝酸，目的是中和 OH－ ，防止對(duì)下一步用試劑 ⑤ AgNO3 溶液檢驗(yàn) Cl－ 產(chǎn)生干擾；（ 1）圖中試劑 ① ～ ⑤ 溶質(zhì)的化學(xué)式分別是 ① Ba(NO3)2， ② HCl， ③ HNO3， ④ Br2，⑤ AgNO3。 考點(diǎn)：本題考查離子檢驗(yàn)、離子反應(yīng)。 （ 1） A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Ca＋ 2H2O=Ca(OH)2＋ H2↑， E 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 NaH＋ H2O=NaOH＋ H2↑； （ 2） F 的化學(xué)式為 CaCO3，氧化鈣和二氧化碳的電子式分別為 和 ； （ 3）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)可能生成的鹽有 Na2CO NaHCO3； （ 4）實(shí)際生產(chǎn)中，可由 F 為原料制備單質(zhì) A，簡(jiǎn)述一種制備方法 :CaCO3 CaO+CO2 2CaO 2Ca+O2 或 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O CaCl2 Ca+Cl2。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。這些方案中可行的是（選填 序號(hào)字母） a. 加熱該綠色溶液，觀察顏色變化 b. 加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化 c. 向該綠色溶液中通入氮?dú)?，觀察顏色變化 d. 向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反映產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化 【答案】（ 1） 3mol/L 稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液 （ 2）通入 CO2 一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置 ⑤ 中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi) （ 3） Cu + 4HNO3（濃） = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O （ 4）將 NO2 轉(zhuǎn)化為 NO 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO （ 5）裝置 ③ 中液面上方氣體仍為無(wú)色，裝置 ④ 中液面上方氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色 （ 6） a c d 考點(diǎn)：本題考查硝酸的性質(zhì)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。 22．（ 15 分） 某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱的，按下圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)（夾持儀器已略去）。從單質(zhì) A 起始發(fā) 生的一系列化學(xué)反應(yīng)可由下圖表示： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （ 1） A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____________， E 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___________； （ 2） F 的化學(xué)式為 ___________， G 和 D 的電子式分別為 _____________和 ____________； （ 3） D 與 H 反應(yīng)可能生成的鹽有 _____________ (填化學(xué)式 )； （ 4）實(shí)際生產(chǎn)中，可由 F 為原料制備單質(zhì) A，簡(jiǎn)述一種制備方法 _________________。 （ 3） 白色沉淀 A加試劑 ② 反應(yīng)的離子方程式是 BaSO3＋ 2H＋ ===Ba2＋ ＋ SO2↑＋ H2O （ 4）無(wú)色溶液 C 加試劑 ③ 的主要目的是中和 OH－ ，防止對(duì) Cl－ 的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾 （ 5）白色沉淀 A若加試劑 ③ 而不加試劑 ② ，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是 會(huì)使 SO32－ 對(duì) SO42－ 的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，不能確認(rèn) SO42－ 是否存在。 （ 6）氣體 E 通入試劑 ④ 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ______________________________________________________________________ 【答案】（ 1） ① Ba(NO3)2 ② HCl ③ HNO3 ④ Br2 ⑤ AgNO3 （ 2） SO2－ 3 SO2－ 4 Cl－ （ 3） BaSO3＋ 2H＋ ===Ba2＋ ＋ SO2↑＋ H2O （ 4）中和 OH－ ，防止對(duì) Cl－ 的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾 （ 5）會(huì)使 SO2－ 3 對(duì) SO2－ 4 的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，不能確認(rèn) SO2－ 4 是否存在 （ 6） SO2＋ Br2＋ 2H2O===4H＋ ＋ SO2－ 4＋ 2Br－ 【解析】 試題分析：實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菣z驗(yàn)無(wú)色溶液中的陰離子： Cl－、 OH－、 SO3 SO42，據(jù)框圖分析，試劑 ① 將其分為兩組，而試劑 ② 又將沉淀 A 部分溶解，其中沉淀 B 沒(méi)被溶解，據(jù)此可判斷沉淀 A 的成分為 BaSO4 和 BaSO3，而氣體 E 一定是 SO2。檢驗(yàn)其中 OH－ 的實(shí)驗(yàn)方法省略，檢驗(yàn)其他陰離子的過(guò)程如下圖所示。至于AlCl3，水解后呈酸性，且還原性 I～ Cl― ,所不能作穩(wěn)定劑； NaNO2當(dāng)遇強(qiáng)還原性物質(zhì)時(shí)能表現(xiàn)出氧化性，所 NaNO2 與 KI 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)： 2NO2－ +
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