海南省20xx屆高二第二次月考理綜化學(xué)試卷 word版含解析-全文預(yù)覽
【正文】 則： AlO2+H2O+H+=Al（ OH） 3↓ m mol m mol m mol 剩余 n（ H+） =n molm mol=（ nm） mol Al（ OH） 3+3H+=Al3++3H2O (n?m) /3 mol （ nm） mol 故得到氫氧化鋁沉淀為 mol． 17. 小蘇打 (NaHCO3)試樣中含有碳酸鈉晶體 (Na2CO3amp。 請(qǐng)回答以下問(wèn)題（裝置中原有空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響忽略不計(jì)）： （ 1）裝置 A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ________________； _______________。 （ 4）用下列各項(xiàng)所提供的數(shù)據(jù)能計(jì)算出 NaHCO3 的質(zhì)量分 數(shù) w(NaHCO3)的是 _______（填選項(xiàng)字母） （ 5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)裝置 A中硬質(zhì)玻璃管右端有水珠，你認(rèn)為利用實(shí)驗(yàn)中所提供的數(shù)據(jù)還能否得到準(zhǔn)確的 w(NaHCO3)，若能，則 w(NaHCO3)的計(jì)算式為： ____________（若不能，此問(wèn)不作答。middot。 （ 4）根據(jù) CO2的質(zhì)量可以計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算產(chǎn)生的水蒸氣的質(zhì)量，利用濃硫酸增加的質(zhì)量可以計(jì)算碳酸鈉晶體分解產(chǎn)生的水蒸氣的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算碳酸鈉晶體的質(zhì)量。 （ 2）物質(zhì) C 中含有離子 X。 考點(diǎn)：離子共存 答案：（ 1） K2CO3， Ba(OH)2；（ 2） B；（ 3） 3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO+4H2O， mol；（ 4）2Fe3++2I=2Fe2++I2. 試題解析：（ 1）碳酸根離子與 Fe3＋ 、 Cu2＋ 、 Ba2＋ 、 Al3＋ 均不能大量共存，所以一定含有碳酸鉀；氫氧根離子與 Fe3＋ 、 Cu2＋ 、 Al3＋ 均不能大量共存，所以一定含有氫氧化鋇； （ 2）當(dāng) C 與 A 的溶液混合時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明 C 中含有銅離子。n(H+)，所以 n（ H+）＝ ，因此 n（ H2SO4）＝ 12n（ H+）＝ ； （ 4） E溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，說(shuō)明 E 中含有鐵離子，因此 E 是氯化鐵，鐵離子氧化碘離子生成單質(zhì)碘，該反應(yīng)的離子方程式為 2Fe3++2I ＝ 2Fe2++I2． 。M＝ 247。 A. Br B. SO42 C． CH3COO D. HCO3 （ 3）將 g Cu 投入裝有足量 D溶液韻試管中， Cu不溶解，再滴加稀 H2SO4， Cu 逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出 Cu 溶解的離子方程式 ____________________，若要將 Cu 完全溶解，至少加入 H2SO4的物質(zhì)的量是 ________________。 （ 5）由于只有碳酸氫鈉分解產(chǎn)生 CO2，所以利用固體的質(zhì)量和反應(yīng)中產(chǎn)生的 CO2質(zhì)量即可以 計(jì) 算 碳 酸 氫 鈉 的 質(zhì) 量 分 數(shù) ， 則 w （ NaHCO3 ） 的 計(jì) 算 式 為． 18. 現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì) A、 B、 C、 D、 E，它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同，分別含有五種陽(yáng)離子 K+、 Fe3+、 Cu2+、 Ba2+、 Al3+和五種陰離子 Cl、 OH、 NO CO3 X 中的一種。 （ 2）濃硫酸吸收反應(yīng)中產(chǎn)生的水蒸氣，裝置 C 的作用為吸收反應(yīng)生成的 CO2；又因?yàn)榭諝庵羞€含有水蒸氣和 CO2，所以裝置 D的作用為防止空氣中 CO2和水蒸氣進(jìn)入影響測(cè)定結(jié)果。middot。裝置 C 的作用為 _______________。l0H2O，為測(cè)定試樣中小蘇打的質(zhì)量分?jǐn)?shù) w(NaHCO3)，實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 （ 3）若 C 的溶液顯酸性，用離子方程式表示其凈水的原理 ___________________。2=，銅離子的物質(zhì)的量濃度為 247。 考點(diǎn)：鈉及其化合物 答案：（ 1 ） 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ；（ 2 ） Fe3+ ； ① ； ② 3Fe2++NO3 +4H+= 3Fe3++NO↑+2H2O 試題解析：（ 1） FeCl3 溶液與銅反應(yīng)生成銅離子和亞鐵離子，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+； （ 2）由于滴入 KSCN 溶液呈紅色，證明溶液中 Fe3+有剩余，溶液中含有的金屬陽(yáng)離子是 Fe3+、Fe2+、 Cu2+； ① 沉淀 ，物質(zhì)的量為： 247。 在此基礎(chǔ)上，又進(jìn)行了定量組成的測(cè)定： ① 取 mL 待測(cè)溶液，向其中加入足量的 AgNO3溶液，得白色沉淀，過(guò)濾、干燥、稱量，沉淀質(zhì)量為 g。 1 mol/L＝ = 440mL； （ 2）當(dāng)溶液中 Mg2+、 Al3+恰好沉淀完全時(shí)，此時(shí)溶液是 Na2SO4溶液 ，根據(jù) SO42離子和 Na+離 子守恒有： n（ Na+）＝ 2n（ Na2SO4）＝ 2（ H2SO4）＝ 22mol/L＝ ，所以 V（ NaOH） ＝ 247。滿足條件的 a 的取值范圍是 __________。請(qǐng)回答： （ 1）若在滴加 NaOH 溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量 m 隨加入 NaOH 溶液的體積 V變化如圖所 示。H 2O是弱堿，不能溶解 Al(OH)3，所以沉淀不會(huì)消失。強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑發(fā)生反應(yīng)
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