【正文】 較大： 上式簡化為： 取負常用對數： 常改寫成如下通式： 例題 +e q 3a( H O ) (HA )( H A )( A )c cKcc ??a( A )p H p ( H A ) l g( H A )cKc???aap H = p l g p H = p l gKK??共軛堿 共軛堿弱酸 弱酸或 ( H A ), ( A )cc ?e q 3 e q( H A ) 2 0 [ ( H O ) ( O H ) ]c c c??? ? ?+e q 3 e q( A ) 2 0 [ ( H O ) ( O H ) ]c c c????三、緩沖容量和緩沖范圍 （ 一 ） 緩沖容量 緩沖容量定義為： 利用上式可以推導出緩沖容量的計算公式： ?defbaddd p H d p HnnVV ????( H A ) ( A )2 . 3( H A ) ( A )cccc???????1. 緩沖容量與總濃度的關系 同一共軛酸堿對組成的緩沖溶液 ， 當緩沖比 相同時 ， 總濃度越大 ,緩沖容量就越大 。 例題 2. 緩沖容量和緩沖比的關系 同一共軛酸堿對組成的緩沖溶液 ， 當總濃度 相同時 ， 緩沖比越接近 1， 其緩沖容量就越大 。 例題 通常把緩沖比為 1 時的緩沖容量稱為 最大緩 沖容量 ，用符號 表示 ： m a x 75 [ ( HA ) ( A ) ]cc? ?? ? ?max?（二）緩沖范圍 只有當緩沖比在 ~10 范圍內 ， 緩沖溶液才 能發(fā)揮緩沖作用 。 通常把緩沖溶液能發(fā)揮緩沖作 用 （ 緩沖比為 ~10） 的 pH范圍稱為 緩沖范圍 。 HAA 緩沖溶液的緩沖范圍為： ap H p ( HA ) 1K??四、緩沖溶液的選擇與配制 （ 1） 選擇合適的緩沖對 ， 使所配制的緩沖溶 液的 pH在所選擇的緩沖對的緩沖范圍 內 ， 且盡量接近弱酸的 ， 使緩沖溶液具有較 大的緩沖容量 。 （ 2） 緩沖溶液的總濃度要適當 ， 一般在 ~ molL1 之間 。 （ 3） 所選擇的緩沖對不能與反應物或生成物 發(fā)生作用 ， 藥用緩沖溶液還必須考慮是否有毒 性等 。 a( p 1)K ?apK （ 4） 選定緩沖對后 ， 計算出所需共軛酸 、 堿 的量 。 （ 5） 根據計算結果把共軛酸 、 堿溶液混合 ， 就可配成一定體積所需 pH 的緩沖溶液 。 若要求 精確配制時 ， 可用 pH 計或精密 pH 試紙對所配 制緩沖溶液的 pH 進行校正 。 例題 緩沖溶液的配制及其緩沖容量 22 4 4H P O HPO?? － － pH V(NaOH)/mL β/molL1 pH V(NaOH)/mL β/molL1 五、標準緩沖溶液 用 pH 計測定溶液的 pH 時 ， 需要用標準緩 沖溶液進行校正 。 標準緩沖溶液是由規(guī)定濃度 的某些標準解離常數較小的單一兩性物質或由 共軛酸堿對組成 ， 其 pH 是在一定溫度下通過 實驗準確測定的 。 六、緩沖溶液在醫(yī)學上的意義 正常人血液的 pH在 ~ 之間 ， 維持 其 pH 恒定的緩沖對在血漿中主要有 H2CO3， NaHPO4 KH2PO4， Na蛋白質 H蛋 白質；在紅細胞液中主要有 KHCO3 H2CO3 ， K2HPO4 KH2PO4， K血紅蛋白 H血紅蛋白 ， K氧合血紅蛋白 H氧合血紅蛋白 。 3N a H C O? 能力最大 ， 維持血液正常的功能也最為重要 。 碳 酸在血液中主要以溶解的 CO2形式存在 ， 碳酸氫 鹽緩沖對在血液中存在如下平衡： 2 2 2 3 3 3CO ( ) H O H CO H O H CO????溶解2C O ( g )( )肺 腎1K 2K碳酸氫鹽緩沖對在血液中的濃度最高，緩沖 當 緩沖對發(fā)生緩沖作用時 ， 肺部 和腎臟的調節(jié)也在起著作用 。 當體內物質代謝不 斷生成二氧化碳 、 硫酸 、 磷酸 、 乳酸 、 乙酰乙酸 等酸性物質時 ， 就會與 H3O+離子結合生成 CO2， 平衡逆向移動 ， H2CO3濃度增大 ， 而 濃度降低 。 此時可通過加快肺部呼吸吐出 CO2， 或通過血漿蛋白質緩沖對和磷酸氫鹽緩沖對與其 作用 ， 而使 CO2 濃度降低；同時腎還可以減少對 的排泄而使之得到補償 ， 以此來恒定血漿 的 pH 為 。 32H CO CO?3H CO ?3HCO?3H CO ? 同理 ， 當體內堿性物質增多并進入血漿時 ， 平衡正向移動 ， H2CO3濃度降低 ， 而 濃度 增大 ， 此時則由肺部控制對 CO2的呼出 ， 以及由 腎臟加速對 的排泄 ， 進一步保持血漿的 pH 恒定 。 3H CO ?3H CO ?