[理學]4第四章解離平衡-資料下載頁
2024-11-03 22:38本頁面
【正文】 平衡時： 例 11：由熱力學函數(shù)計算 298K時 Ag2CrO4的 Ksp?。 例 12（ p89：例 413） ：在 298K時 ， Ag2CrO4的溶解度 s為 103g / （ 100 g H2O） ， 求該溫度下 Ag2CrO4的 Ksp?。 因難溶電解質(zhì)溶液濃度極稀 ， 可近似認為密度為 。 例 13（ p89：例 414） ： 298K時 ， Mg(OH)2 的Ksp?= 1011， 求其溶解度 s（ 以 mol/L表示 ） 。 溶度積規(guī)則 AnBm(s) nAm+(aq) + mBn(aq) Q = [Am+]n[Bn]m （離子積） (1) 時，沉淀從溶液中析出（溶液過飽和） (2) 時，沉淀與飽和溶液的平衡 (3) 時，溶液不飽和，若體系中有沉淀， 則沉淀會溶解 spKQ ?spKQ ?spKQ ?二、沉淀的生成和溶解 ? 沉淀的生成： ? 在定性分析中 ， 溶液中殘留離子濃度 ≤ 105 molL1， 便認為沉淀完全；而在定量分析中≤ 106 molL1， 即可認為沉淀完全 。 例 14： 20 mL molL 1 Na2SO4加入 10 mL molL 1 BaCl2中 ， 有無沉淀生成 ？ （ Ksp?= 1010） 。 例 15： （ ：例 415） ：計算在 100 mL mol/L CaCl2溶液中 ， 分別加入下列溶液后殘留的 Ca2+濃度各為多少 ？ （ 1） 100 mL mol/L Na2C2O4溶液； （ 2）150 mL mol/L Na2C2O4溶液 。 spKQ ?? 例 16： 105molL1 AgNO3和同濃度的 K2CrO4等體積混合，有無沉淀生成？（ 1012） spKQ ?? 減小離子積的方法： ? （ 1）生成弱電解質(zhì) ? 例 17（ p92：例 416）：欲使各為 (s)、CuS (s)溶于 ，所需鹽酸最低濃度各是多少？ （ 2） 通過氧化還原反應 （ 3）生成配合物 ? HgS 溶于王水 CuS(s)不溶于 HCl，但溶于 HNO3： ?? ?? 22)( SCusC u SOH2)g(NO2)s(S3H8NO2S3 232 ????? ???總反應： OH4)g(NO2)s(S3Cu3H8NO2)s(C u S3 223 ?????? ???? 例 18（ p93：例 417） ： 將 100 mL molL1 MgCl2溶液和等體積 、 等濃度的氨水混合 ， 有無沉淀生成 ？ 欲阻止沉淀生成需加多少克固體氯化銨 ？ 三、分步沉淀和沉淀的轉(zhuǎn)化 分步沉淀 在一定條件下，使混合溶液中的某種離子生成沉淀，而其他離子仍然保留在溶液中，改變沉淀條件，使其他離子先后沉淀的過程。又稱 “ 選擇性沉淀 ” 例 19：混合溶液中含 Cl、 I各 mol/L， 問逐滴加入 AgNO3溶液 ， Cl、 I 哪一種 離子先沉淀 ？ 可否用分別沉淀分離 Cl和 I？ （ 不考慮溶液體積的變化 ） , ???A g C lK s p , ???A g IK s p例 20（ p94：例 419） ： BaSO4不溶于強酸 ， 可使其先轉(zhuǎn)化為 BaCO3， 然后用酸溶解 。 今欲用 Na2CO3 溶液將 BaSO4 轉(zhuǎn)化為BaCO3 ， 問最低濃度為多少 ？ 例 21（ p97： 32)：有 mol BaSO4沉淀 ， 每次用 Na2CO3（ ） 溶液處理 ，若要把 BaSO4沉淀完全轉(zhuǎn)移到溶液中 ， 需要處理幾次 ？ C a S O 4 +( s ) C O 3 2 ( a q ) C a C O 3 ( s ) + S O 4 2 ( a q )沉淀的轉(zhuǎn)化 一種沉淀轉(zhuǎn)化為另一種沉淀的現(xiàn)象。 105 109
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