[理學(xué)]4第四章解離平衡(已修改)
2025-11-10 22:38 本頁面
【正文】 第 四 章 解離 平衡 ?167。 酸堿理論 ?167。 42 弱酸、弱堿的解離平衡 ?167。 強電解質(zhì)溶液（略） ?167。 緩沖溶液 ?167。 沉淀溶解平衡 167。 酸堿理論 一 、 酸堿理論 （ 經(jīng)典酸堿理論 ） ?28歲的瑞典科學(xué)家 1887年提出 。 二 、 酸 、 堿 質(zhì)子 理論 ?1923年由丹麥化學(xué)家 Br248。nsred和英國化學(xué)家 Lowry提出 。 三 、 酸堿電子理論 ——“Lewis”酸堿理論 一 、 經(jīng)典酸堿理論 定義： ? 電離時產(chǎn)生的陽離子全部是 H+的化合物稱為 “ 酸 ” ； 電離時產(chǎn)生的陰離子全部是 OH的化合物稱為 “ 堿 ” 。 酸堿反應(yīng)的實質(zhì)是 H+和 OH反應(yīng)生成水 。 局限性 ,非水體系不適用 例 1：液氨中， KNH2(氨基化鉀 )使酚酞變紅→ 堿？ )s(ClNH)g(H C l)g(NH 43 ??堿？ 酸？ ： 例 2：水溶液中 Na2CO3 堿？ Na3PO4 堿？ ? 二、酸堿質(zhì)子論 ㈠酸堿定義 凡能釋放 H+（質(zhì)子）的分子或離子均是酸。 ? 凡能接受 H+（質(zhì)子）的分子或離子均是堿。 ? ∴ 酸 —— H+給予體。 ? 堿 —— H+接受體。 ? 兩性電解質(zhì) —— 既 能給出質(zhì)子，又能接受質(zhì)子的分子或離子，稱為“兩性電解質(zhì)” 簡稱“兩性物質(zhì)”。 1. 酸堿舉例 酸 分子 HCl, H2SO4, H3PO4, H2O, NH3… 離子 NH4+, HSO4, H2PO4, HPO42… 堿 分子 H2O, NH3… 離子 OH, HSO4, H2PO4, HPO42… 兩性物質(zhì) 分子 H2O, NH3… 離子 HSO4, H2PO4, HPO42… NH3 + H+ = NH4+ NH3 (l) = NH2(l) + H+ (l) 說明： 1） 由上述討論可知：酸堿可以是分子也可以是離子 。 2） 酸堿是相對的 ， 同一物質(zhì)在不同的條件下可能具有不同的酸堿性 。 如： HCO3 HCO3 ==== H+ + CO3 酸 H2CO3 ==== H+ + HCO3 堿 2. 酸堿共軛關(guān)系 堿酸 ?? ?HOHHOHOHHOHNHHNHClHH C l23234????????????????酸與其給出一個質(zhì)子后所形成的堿互為共軛酸堿對 。 酸 ↑， 其共軛堿 ↓ 堿 ↑， 其共軛酸 ↓ 練習(xí)： p96： 2， 3 H C l + N H 3 N H 4+ + C l H+H+（ 酸 1 ） （ 堿 2 ） （ 酸 2 ） （ 堿1 ）H 3 O+ + A c H A c + H 2 O（ 酸 1 ） （ 堿 1 ） （ 酸 2 ） （ 堿 2 ）H+H+ 3. 酸堿反應(yīng)的實質(zhì) ——質(zhì)子傳遞 酸堿反應(yīng)是較強的酸與較強的堿作用，生成較弱的堿和較弱的酸的過程。 ? HAc + NH3 == NH4+ + Ac (中和反應(yīng) ) ? HAc + H2O == H3O+ + Ac (解離反應(yīng) ) ? H2O + Ac == HAc + OH (鹽類的水解反應(yīng) ) 酸 1 堿 2 酸 2 堿 1 質(zhì)子論擴大了酸堿反應(yīng)的范圍 。 ㈡ 酸堿強度 ? 酸堿在溶液中表現(xiàn)出來的強度，不僅與酸堿本性有關(guān)，同時與溶劑的本性有關(guān)。 H A c + N H 3（ l ） A c + N H 4 +H A c + H 2 O
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