[理學(xué)]4第四章解離平衡(參考版)
2024-11-06 22:38本頁面
【正文】 105 109 。又稱 “ 選擇性沉淀 ” 例 19：混合溶液中含 Cl、 I各 mol/L， 問逐滴加入 AgNO3溶液 ， Cl、 I 哪一種 離子先沉淀 ？ 可否用分別沉淀分離 Cl和 I？ （ 不考慮溶液體積的變化 ） , ???A g C lK s p , ???A g IK s p例 20（ p94：例 419） ： BaSO4不溶于強酸 ， 可使其先轉(zhuǎn)化為 BaCO3， 然后用酸溶解 。L1 AgNO3和同濃度的 K2CrO4等體積混合，有無沉淀生成？（ 1012） spKQ ?? 減小離子積的方法： ? （ 1）生成弱電解質(zhì) ? 例 17（ p92：例 416）：欲使各為 (s)、CuS (s)溶于 ，所需鹽酸最低濃度各是多少？ （ 2） 通過氧化還原反應(yīng) （ 3）生成配合物 ? HgS 溶于王水 CuS(s)不溶于 HCl，但溶于 HNO3： ?? ?? 22)( SCusC u SOH2)g(NO2)s(S3H8NO2S3 232 ????? ???總反應(yīng)： OH4)g(NO2)s(S3Cu3H8NO2)s(C u S3 223 ?????? ???? 例 18（ p93：例 417） ： 將 100 mL mol 例 15： （ ：例 415） ：計算在 100 mL mol/L CaCl2溶液中 ， 分別加入下列溶液后殘留的 Ca2+濃度各為多少 ？ （ 1） 100 mL mol/L Na2C2O4溶液； （ 2）150 mL mol/L Na2C2O4溶液 。L 1 Na2SO4加入 10 mL molL1， 即可認(rèn)為沉淀完全 。 溶度積規(guī)則 AnBm(s) nAm+(aq) + mBn(aq) Q = [Am+]n[Bn]m （離子積） (1) 時，沉淀從溶液中析出（溶液過飽和） (2) 時，沉淀與飽和溶液的平衡 (3) 時，溶液不飽和，若體系中有沉淀， 則沉淀會溶解 spKQ ?spKQ ?spKQ ?二、沉淀的生成和溶解 ? 沉淀的生成： ? 在定性分析中 ， 溶液中殘留離子濃度 ≤ 105 mol 因難溶電解質(zhì)溶液濃度極稀 ， 可近似認(rèn)為密度為 。 AnBm(s) nAm+(aq) + mBn(aq) 則 Ksp, AnBm= [Am+]n[Bn]m Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq) + CrO42(aq) 平衡時： 例 11：由熱力學(xué)函數(shù)計算 298K時 Ag2CrO4的 Ksp?。 2 2 2 3 3 3C O ( ) H O H C O H O H C O????溶 解2CO ( g ) ( )肺 腎1K 2K167。 4 . 0 pH 03 . 0 4 . 7 pH ? 177。L1 的緩沖溶液 ？ ? 四、緩沖溶液應(yīng)用：工業(yè)、農(nóng)業(yè)、生物、醫(yī)學(xué)、化學(xué) …… ? 應(yīng)用 1：人血 人有生命危險。 例 10（ p89：例 411） ：用 mol 例 9： 用濃度均為 mol ?計算出所需共軛酸 、 堿的量 。L1 之間 。 弱酸的 pKaθ盡可能和所需的 pH值相近 。 二 、 緩沖容量和緩沖范圍 （ 略 ） 三 、 緩沖溶液的選擇與配制 ?選擇合適的緩沖對 ， 使配制的緩沖溶液 pH 在所選緩沖對的有效緩沖范圍 （ pKaθ 177。L1 HCl和 L1 Na2HPO4組成 。 緩沖溶液 pH值的計算 K a =[ H + ] B ] [[ H B ] ? ?? ??? ? BCHBCKHa?][ H B H + + B 平衡濃度 /mol/L： c(HB)[H+]
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