[理學(xué)]4第四章解離平衡-wenkub.com
2024-10-31 22:38 本頁面
【正文】 今欲用 Na2CO3 溶液將 BaSO4 轉(zhuǎn)化為BaCO3 ， 問最低濃度為多少 ？ 例 21（ p97： 32)：有 mol BaSO4沉淀 ， 每次用 Na2CO3（ ） 溶液處理 ，若要把 BaSO4沉淀完全轉(zhuǎn)移到溶液中 ， 需要處理幾次 ？ C a S O 4 +( s ) C O 3 2 ( a q ) C a C O 3 ( s ) + S O 4 2 ( a q )沉淀的轉(zhuǎn)化 一種沉淀轉(zhuǎn)化為另一種沉淀的現(xiàn)象。 spKQ ?? 例 16： 105mol 例 14： 20 mL mol 例 13（ p89：例 414） ： 298K時(shí) ， Mg(OH)2 的Ksp?= 1011， 求其溶解度 s（ 以 mol/L表示 ） 。 沉淀溶解平衡 一、 溶度積和溶度積規(guī)則 溶度積 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl(aq) 當(dāng)溶解與結(jié)晶速度相等時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)KAgCl為一常數(shù) ： KAgCl = [Ag+][Cl] 該常數(shù)稱為溶度積常數(shù)，用 Ksp表示。 應(yīng)用 2：土壤中 ， 硅酸 ， 磷酸 ， 腐植酸與其鹽組成 “ 緩沖對(duì) ” ， pH=~合農(nóng)作物生長(zhǎng) 。L1 的弱酸和其共軛堿溶液配制 100 mL pH 為 的緩沖溶液 。 ?緩沖對(duì)不能與反應(yīng)物或生成物發(fā)生作用 ， 藥用緩沖溶液還必須考慮是否有毒性等 。 1）內(nèi) 。 試計(jì)算： （ 1） 該緩沖溶液的 pH； （ 2） 在 10mL 一、 緩沖作用原理和計(jì)算公式 ? 緩沖溶液由 弱酸 及其 共軛堿 組成 如 HAc — NaAc NH4Cl— NH3 NaH2PO4 __ Na2HPO4 緩沖原理： HB H+ + B NaB —→ Na + + B ?同離子效應(yīng)： HB 、 B（ 大量 ） ?加酸 、 加堿 、 加水稀釋均不會(huì)使 [HB]/[B]有太大變化 。 稀溶液接近理想溶液 ， 活度近似等于濃度 。 ?離子強(qiáng)度：影響 γ大小的物理量 。 強(qiáng)電解質(zhì)溶液 一、 離子氛 ?強(qiáng)電解質(zhì) ? 理論上 α=1 ?但是由于離子間的相互作用 ， 每一個(gè)離子都受到相反電荷離子的束縛 ， 使溶液中的離子并不完全自由 ， 其表現(xiàn)是：溶液導(dǎo)電能力 ↓， 解離度 ↓， 依數(shù)性異常 。L1 HAc 溶液中加入 mol NaAc 固體 。L1 Na2CO3溶液中的 [OH]、 [HCO3] 、 [H2CO3] ?????????wbawbawbaKKKKKKKKK??????132231三、同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng) 如： H A c H + + A c 同離子效應(yīng) 在弱電解質(zhì)溶液中加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì) ， 使弱電解質(zhì)解離度降低的現(xiàn)象稱為 同離子效應(yīng) 。 （ HAc的 105 ） Ka =Ka =二 、 多元弱酸 、 弱堿的解離平衡 H3PO4 + H2O = H3O+ + H2PO4 Ka1 = ? 103 H2PO4 + H2O = H3O+ + HPO42 Ka2 = ? 108 HPO42 + H2O = H3O+ + PO43 Ka3 = ? 1013 ； 2. Ka1 ?? Ka2 ?? Ka3；計(jì)算 [H+] 時(shí)可 做一元弱酸處理 。 M O H M + + O H ? ? 時(shí)或當(dāng) cOHKcb%5380 ?? ??? ? cKOH b ??? ? 最簡(jiǎn)式 pOH： pOH =lg? OH≈lg [OH]（ 在稀溶液中 ） ? ?p O HpH
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