[理學(xué)]4第四章解離平衡-文庫(kù)吧資料
2024-11-09 22:38本頁(yè)面
【正文】 [H+] c(B)+[H+] c(HB)[H+]≈ c(HB) c(B)+[H+]≈ c(B) ? ?? ?? ?? ?HBnBnpKHBcBcpKpHaa??????lglg??? 例 8（ p85：例 410） ：一緩沖溶液由 mol ? 某種溶液 能抵抗少量強(qiáng)酸 、 強(qiáng)堿和水的稀釋而保持體系的 pH值基本不變的作用稱為 緩沖作用； 具有緩沖作用的 溶液稱為 緩沖溶液 。 ?例 7： p83：例 49 167。 ?② I ↓， γ ↑ 最終 →1 。 ? I = 189。當(dāng)溶液極稀時(shí)， γ→1， α≈c（數(shù)值上）。 二 、 活度和活度系數(shù)： 活度：溶液中離子實(shí)際表現(xiàn)出的濃度 。 167。 鹽效應(yīng)： ?在弱電解質(zhì)溶液中加入不具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì) ， 使弱電解質(zhì)的解離度增大的現(xiàn)象稱為 鹽效應(yīng) 。(2) 1L mol 例 6（ p81：例 48） ：求下列兩溶液中的 [H+]和 HAc的 α： (1) molL1 的 H2CO3溶液 ） 中的[H+]、 [HCO3] 、 [CO32] ?例 5 （ p79：例 45） ： 計(jì)算 ，各解離常數(shù)關(guān)系式中的 [H+]是相同的。L1NaAc溶液的 pH。L1HF溶液的[H+]和 α。 一元弱堿 [OH]和 ?的計(jì)算： 某一元弱堿 MOH， 起始濃度為 c： 起始濃度 c 0 0 平衡濃度 c – [OH] [OH] [OH] （ 1） [OH]的計(jì)算：將平衡時(shí)的濃度代入平衡常數(shù)表達(dá)式得： ][][ 2????OHcOHK b?? ?24)( 2 cKKKOH bbb??? ?????近似式，忽略了水解 離出的 OH。 應(yīng)注意隨著溶液的稀釋 [H+]還是減小的 。 42 弱酸、弱堿的解離平衡 一、一元弱酸、弱堿的解離平衡 H B H + + B 酸標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù) : K a = [ H+ ] B ] [[ H B ] M O H M + + O H 堿標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù) : K bθ =[ M + ] [ O H ][ M O H ] 一元弱酸 [H+]和 ?的計(jì)算： 某一元弱酸 HB， 起始濃度為 c： 起始濃度 c 0 0 平衡濃度 c – [H+] [H+] [H+] （ 1） [H+]的計(jì)算：將平衡時(shí)的濃度代入平衡常數(shù)表達(dá)式得： H B H + + B ][][ 2????HcHK a?? ?24)( 2 cKKKH aaa??? ?????近似式，忽略了水解 離出的 H+。 K H C l Oθ = 2 . 9 5 1 0 8K H A cθ = 1 . 7 6 1 0 518℃ 時(shí)： 例 1（ P73 例 41） 已知弱酸 HClO的 108 ， 弱堿NH3的 105 ， 求弱堿 ClO 的 和弱酸 NH4+的 。 解離常數(shù) ↑， 表示弱電解質(zhì)的解離能力 ↑；反之亦然 。 （ 2） 只與溫度有關(guān) ， 但隨溫度變化不大 。 H A c + N H 3（ l ） A c + N H 4 +H A c + H 2 O H 3 O + + A c K a = а ( H 3 O+ ) a ( A c ) a ( H A c ) а ( H 2 O )K a= [ H 3 O+ ] A c ] [[ H A c ] 解離常數(shù) —— 表征酸堿在水溶液中表現(xiàn)出來(lái)的相對(duì)強(qiáng)度。 ? HAc + NH3 == NH4+
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