[理學(xué)]4第四章解離平衡-在線瀏覽
2024-12-21 22:38本頁(yè)面
【正文】 O H ]A c ] [[ H A c ] Kb =Ka Kb = Kw同理，對(duì)于 Ac： 共軛酸堿對(duì) Kaθ與 Kbθ的關(guān)系： H A c + N H 3（ l ） A c + N H 4 +H A c + H 2 O H 3 O + + A c A c + H 2 O H A c + O H （ 1） 無(wú)論是 Kaθ還是 Kbθ， 與溶液的濃度無(wú)關(guān) 。 （ 3） 相同溫度下 ， 根據(jù)同類(lèi)型弱電解質(zhì)解離常數(shù)的相對(duì)大小 ， 可以判斷弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱 。 標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù) Kaθ和 Kbθ的特點(diǎn) 說(shuō)明醋酸的酸強(qiáng)度比次氯酸大。 Ka =Kb = KbKa167。 ? ? 時(shí)或當(dāng) cHKca%5380 ?? ??? ? cKH a ??? ? 最簡(jiǎn)式 pH的定義： pH =lg? H+≈lg [H+]（ 在稀溶液中 ） ? ?pcpKpH a ?? ?21 ? ? 時(shí)或當(dāng) cHKca%5380 ?? ??? ?cH ???電解質(zhì)總濃度電解質(zhì)已電離的濃度?? ? 時(shí)或當(dāng) cHKca%5380 ?? ?? cKccK aa ??? ???（ 2）解離度 α ?溶液的濃度越稀 ， 解離度越大 ， 這個(gè)關(guān)系式稱為稀釋定律 。 ?如 的 HAc的 [H+]大小比較 。 M O H M + + O H ? ? 時(shí)或當(dāng) cOHKcb%5380 ?? ??? ? cKOH b ??? ? 最簡(jiǎn)式 pOH： pOH =lg? OH≈lg [OH]（ 在稀溶液中 ） ? ?p O HpHpcpKp O H b?????21 ?? ?cOH ???電解質(zhì)總濃度電解質(zhì)已電離的濃度?cKccK bb ??? ???? ? 時(shí)或當(dāng) cOHKcb%5380 ?? ??? ? 時(shí)或當(dāng) cOHKcb%5380 ?? ??（ 2）解離度 α： 例 2（ p78:例 42） 計(jì)算 ( 104 ） 例 3 （ p78:例 43） 計(jì)算 mol （ HAc的 105 ） Ka =Ka =二 、 多元弱酸 、 弱堿的解離平衡 H3PO4 + H2O = H3O+ + H2PO4 Ka1 = ? 103 H2PO4 + H2O = H3O+ + HPO42 Ka2 = ? 108 HPO42 + H2O = H3O+ + PO43 Ka3 = ? 1013 ； 2. Ka1 ?? Ka2 ?? Ka3；計(jì)算 [H+] 時(shí)可 做一元弱酸處理 。 ，酸根濃度近似等于二級(jí)解離常數(shù) ,與酸原始濃度關(guān)系不大， [B2]= Ka2 ?對(duì)多元弱酸和對(duì)應(yīng)的共軛堿 ， 其解離平衡常數(shù)之間的關(guān)系式為 （ 以 H3PO4為例 ） ： ?例 4（ p79：例 44） ： 計(jì)算室溫下 CO2飽和水溶液 （ molL1 Na2CO3溶液中的 [OH]、 [HCO3] 、 [H2CO3] ?????????wbawbawbaKKKKKKKKK??????132231三、同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng) 如： H A c H + + A c 同離子效應(yīng) 在弱電解質(zhì)溶液中加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì) ， 使弱電解質(zhì)解離度降低的現(xiàn)象稱為 同離子效應(yīng) 。L1 HAc 溶液 。L1 HAc 溶液中加入 mol NaAc 固體 。 ?兩種效應(yīng)同時(shí)存在時(shí)優(yōu)先考慮同離子效應(yīng) 。 強(qiáng)電解質(zhì)溶液 一、 離子氛 ?強(qiáng)電解質(zhì) ? 理論上 α=1 ?但是由于離子間的相互作用 ， 每一個(gè)離子都受到相反電荷離子的束縛 ， 使溶液中的離子并不完全自由 ， 其表現(xiàn)是：溶液導(dǎo)電能力 ↓， 解離度 ↓， 依數(shù)性異常 。 ? ? ? ??? ??? ccbb ?????ci↑， zi↑， γ↓。 ?離子
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