[理學(xué)]4第四章解離平衡-wenkub
2022-11-18 22:38:35 本頁面
【正文】 pcpKp O H b?????21 ?? ?cOH ???電解質(zhì)總濃度電解質(zhì)已電離的濃度?cKccK bb ??? ???? ? 時(shí)或當(dāng) cOHKcb%5380 ?? ??? ? 時(shí)或當(dāng) cOHKcb%5380 ?? ??（ 2）解離度 α： 例 2（ p78:例 42） 計(jì)算 ? ? 時(shí)或當(dāng) cHKca%5380 ?? ??? ? cKH a ??? ? 最簡式 pH的定義： pH =lg? H+≈lg [H+]（ 在稀溶液中 ） ? ?pcpKpH a ?? ?21 ? ? 時(shí)或當(dāng) cHKca%5380 ?? ??? ?cH ???電解質(zhì)總濃度電解質(zhì)已電離的濃度?? ? 時(shí)或當(dāng) cHKca%5380 ?? ?? cKccK aa ??? ???（ 2）解離度 α ?溶液的濃度越稀 ， 解離度越大 ， 這個(gè)關(guān)系式稱為稀釋定律 。 標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù) Kaθ和 Kbθ的特點(diǎn) 說明醋酸的酸強(qiáng)度比次氯酸大。 對于 HAc： A c + H 2 O H A c + O H [ O H ]A c ] [[ H A c ] Kb =Ka Kb = Kw同理，對于 Ac： 共軛酸堿對 Kaθ與 Kbθ的關(guān)系： H A c + N H 3（ l ） A c + N H 4 +H A c + H 2 O H 3 O + + A c A c + H 2 O H A c + O H （ 1） 無論是 Kaθ還是 Kbθ， 與溶液的濃度無關(guān) 。 酸 ↑， 其共軛堿 ↓ 堿 ↑， 其共軛酸 ↓ 練習(xí)： p96： 2， 3 H C l + N H 3 N H 4+ + C l H+H+（ 酸 1 ） （ 堿 2 ） （ 酸 2 ） （ 堿1 ）H 3 O+ + A c H A c + H 2 O（ 酸 1 ） （ 堿 1 ） （ 酸 2 ） （ 堿 2 ）H+H+ 3. 酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì) ——質(zhì)子傳遞 酸堿反應(yīng)是較強(qiáng)的酸與較強(qiáng)的堿作用，生成較弱的堿和較弱的酸的過程。 ? 兩性電解質(zhì) —— 既 能給出質(zhì)子，又能接受質(zhì)子的分子或離子，稱為“兩性電解質(zhì)” 簡稱“兩性物質(zhì)”。 局限性 ,非水體系不適用 例 1：液氨中， KNH2(氨基化鉀 )使酚酞變紅→ 堿？ )s(ClNH)g(H C l)g(NH 43 ??堿？ 酸？ ： 例 2：水溶液中 Na2CO3 堿？ Na3PO4 堿？ ? 二、酸堿質(zhì)子論 ㈠酸堿定義 凡能釋放 H+（質(zhì)子）的分子或離子均是酸。 二 、 酸 、 堿 質(zhì)子 理論 ?1923年由丹麥化學(xué)家 Br248。 強(qiáng)電解質(zhì)溶液（略） ?167。第 四 章 解離 平衡 ?167。 緩沖溶液 ?167。nsred和英國化學(xué)家 Lowry提出 。 ? 凡能接受 H+（質(zhì)子）的分子或離子均是堿。 1. 酸堿舉例 酸 分子 HCl, H2SO4, H3PO4, H2O, NH3… 離子 NH4+, HSO4, H2PO4, HPO42… 堿 分子 H2O, NH3… 離子 OH, HSO4, H2PO4, HPO42… 兩性物質(zhì) 分子 H2O, NH3… 離子 HSO4, H2PO4, HPO42… NH3 + H+ = NH4+ NH3 (l) = NH2(l) + H+ (l) 說明： 1） 由上述討論可知：酸堿可以是分子也可以是離子 。 ? HAc + NH3 == NH4+ + Ac (中和反應(yīng) ) ? HAc + H2O ==
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