[理學(xué)]4第四章解離平衡-閱讀頁
2024-11-18 22:38本頁面
【正文】 強(qiáng)度：影響 γ大小的物理量 。 ∑bizi2 ? bi：溶液中第 i 種離子的質(zhì)量摩爾濃度 ， ? zi：第 i 種離子的電荷數(shù) ?① I ↑ ， γ↓。 稀溶液接近理想溶液 ， 活度近似等于濃度 。 緩沖溶液 ? 實(shí)驗(yàn)事實(shí)： 向純水 (pH=)中加入少量酸或堿 ， pH值會(huì)發(fā)生顯著變化 向 HAcNaAc混合 液中加入少量酸或堿 ， 溶液的 pH值幾乎不變 。 一、 緩沖作用原理和計(jì)算公式 ? 緩沖溶液由 弱酸 及其 共軛堿 組成 如 HAc — NaAc NH4Cl— NH3 NaH2PO4 __ Na2HPO4 緩沖原理： HB H+ + B NaB —→ Na + + B ?同離子效應(yīng)： HB 、 B（ 大量 ） ?加酸 、 加堿 、 加水稀釋均不會(huì)使 [HB]/[B]有太大變化 。L1 NaH2PO4 和 試計(jì)算： （ 1） 該緩沖溶液的 pH； （ 2） 在 10mL L1 NaOH后溶液的pH 。 1）內(nèi) 。 ?緩沖溶液的總濃度要適當(dāng) ， 一般在 ~ mol ?緩沖對不能與反應(yīng)物或生成物發(fā)生作用 ， 藥用緩沖溶液還必須考慮是否有毒性等 。 ?根據(jù)計(jì)算結(jié)果把共軛酸 、 堿溶液混合 ， 配成一定體積所需 pH 的緩沖溶液 。L1 的弱酸和其共軛堿溶液配制 100 mL pH 為 的緩沖溶液 。L1 的氨水和固體 NH4Cl為原料 ， 如何配制 ，其中氨水濃度為 mol 應(yīng)用 2：土壤中 ， 硅酸 ， 磷酸 ， 腐植酸與其鹽組成 “ 緩沖對 ” ， pH=~合農(nóng)作物生長 。 D 維持其 pH 恒定的緩沖對在血漿中主要有 NaHCO3H2CONa2HPO4 NaH2PO Na蛋白質(zhì) H蛋白質(zhì)；在紅細(xì)胞液中主要有 KHCO3 H2CO3 、 K2HPO4 KH2PO K血紅蛋白 H血紅蛋白 、 K氧合血紅蛋白 H氧合血紅蛋白 。 沉淀溶解平衡 一、 溶度積和溶度積規(guī)則 溶度積 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl(aq) 當(dāng)溶解與結(jié)晶速度相等時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)KAgCl為一常數(shù) ： KAgCl = [Ag+][Cl] 該常數(shù)稱為溶度積常數(shù)，用 Ksp表示。 例 12（ p89：例 413） ：在 298K時(shí) ， Ag2CrO4的溶解度 s為 103g / （ 100 g H2O） ， 求該溫度下 Ag2CrO4的 Ksp?。 例 13（ p89：例 414） ： 298K時(shí) ， Mg(OH)2 的Ksp?= 1011， 求其溶解度 s（ 以 mol/L表示 ） 。L1， 便認(rèn)為沉淀完全；而在定量分析中≤ 106 mol 例 14： 20 mL molL 1 BaCl2中 ， 有無沉淀生成 ？ （ Ksp?= 1010） 。 spKQ ?? 例 16： 105molL1 MgCl2溶液和等體積 、 等濃度的氨水混合 ， 有無沉淀生成 ？ 欲阻止沉淀生成需加多少克固體氯化銨 ？ 三、分步沉淀和沉淀的轉(zhuǎn)化 分步沉淀 在一定條件下，使混合溶液中的某種離子生成沉淀，而其他離子仍然保留在溶液中，改變沉淀?xiàng)l件，使其他離子先后沉淀的過程。 今欲用 Na2CO3 溶液將 BaSO4 轉(zhuǎn)化為BaCO3 ， 問最低濃度為多少 ？ 例 21（ p97： 32)：有 mol BaSO4沉淀 ， 每次用 Na2CO3（ ） 溶液處理 ，若要把 BaSO4沉淀完全轉(zhuǎn)移到溶液中 ， 需要處理幾次 ？ C a S O 4 +( s ) C O 3 2 ( a q ) C a C O 3 ( s ) + S O 4 2 ( a q )沉淀的轉(zhuǎn)化 一種沉淀轉(zhuǎn)化為另一種沉淀的現(xiàn)
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