【正文】 （ 1）燒堿中 NaOH 和 Na2CO3 的測(cè)定 試樣 V1 取一份試樣 H+ 酚酞 H+ 甲基橙 NaOH Na2CO3 H+ 酚酞 H2O HCO3 紅色 無色 V1 酸堿指示劑 的應(yīng)用 ——混合堿分析的方法 V2 第一步 第二步 pH： （ 1）燒堿中 NaOH 和 Na2CO3 的測(cè)定 試樣 V1 取一份試樣 H+ 酚酞 H+ 甲基橙 NaOH Na2CO3 H+ 酚酞 H2O HCO3 紅色 無色 V1 酸堿指示劑 的應(yīng)用 ——混合堿分析的方法 V2 第一步 第二步 pH： （ 1）采用酸堿指示劑 ── 甲基橙 (橙紅色 ) 變色范圍： pH： ～ 紅色 黃色 （ 2） HAc ? Ac + H+ 加 Ac,平衡左移 影響酸堿平衡的因素 同離子效應(yīng) （ 1）燒堿中 NaOH 和 Na2CO3 的測(cè)定 試樣 V1 取一份試樣 H+ 酚酞 H+ 甲基橙 酸堿指示劑 的應(yīng)用 ——混合堿分析的方法 V2 第一步 第二步 pH： H2O HCO3 H+ 甲基橙 H2CO3 黃色 橙色 V2 雙指示劑法 （ 1）燒堿中 NaOH 和 Na2CO3 的測(cè)定 NaOH Na2CO3 H+ 酚酞 H2O HCO3 H+ 甲基橙 H2CO3 紅色 無色 V1 黃色 橙色 V2 323 CONa2,H C lH C O nnn ??? 32 CONa1,H C lN aO H nnn ??10 00)]([sN a O HH C l21N a O H ???mMVVcw1000)(sCONaH C l2CONa3232 ?? m McVw第一步 第二步 第一步用掉的酸的量 第二步用掉的酸的量 酸堿指示劑 的應(yīng)用 ——混合堿分析的方法 酸堿指示劑 的應(yīng)用 ——混合堿分析的方法 雙指示劑法 NaOH Na2CO3 H+ 酚酞 H2O HCO3 H+ 甲基橙 H2CO3 紅色 無色 V1 黃色 橙色 V2 第一步 第二步 第一步反應(yīng)式： NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3 消耗鹽酸 1 消耗鹽酸 2 第二步反應(yīng)式： NaHCO3 + HCl = NaCl + H2CO3 消耗鹽酸 3 消耗鹽酸 1+消耗鹽酸 2=V1 消耗鹽酸 3=V2 酸堿指示劑 的應(yīng)用 ——混合堿分析的方法 第一步反應(yīng)式： NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3 消耗鹽酸 1 消耗鹽酸 2 第二步反應(yīng)式： NaHCO3 + HCl = NaCl + H2CO3 消耗鹽酸 3 消耗鹽酸 1+消耗鹽酸 2=V1 消耗鹽酸 3=V2 n(HCl) = n(Na2CO3) = n(NaHCO3) = n(H2CO3) 消耗鹽酸 2 32 CONa1,H C lN aO H nnn ??10 00)]([sN a O HH C l21N a O H ???mMVVcw第一步用掉的酸的量 323 CONa2,H C lH C O nnn ???1000)(sCONaH C l2CONa3232 ?? m McVw第二步用掉的酸的量 酸堿指示劑 的應(yīng)用 ——混合堿分析的方法 第二步反應(yīng)式： NaHCO3 + HCl = NaCl + H2CO3 消耗鹽酸 3 未知成分混合堿 的測(cè)定 取一份試樣以雙指示劑法連續(xù)滴定 NaOH Na2CO3 或 NaHCO3 H+ 酚酞 V1 H+ 甲基橙 V2 H2CO3 H2O HCO3 HCO3 紅色 無色 V1 黃色 紅色 V2 注： V2不是 V總 1 2 3 4 5 NaOH Na2CO3 NaHCO3 NaOHNa2CO3 Na2CO3NaHCO3 V1 0 V1 0 V1 = 0 V1 0 V1 0 V2 = 0 V2 0 V2 0 V2 0 V2 0 V1 = V2 V1 V2 V1 V2 酸堿指示劑 的應(yīng)用 ——混合堿分析的方法 含有少量雜質(zhì)的混合堿試樣 ， 溶解后以酚酞為指示劑滴至終點(diǎn)需 mol/L的 HCl；再以甲基橙為指示劑，繼續(xù)用該鹽酸滴定至終點(diǎn)，又用去 ，問試樣的組成？各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 酸堿指示劑 的應(yīng)用 ——混合堿分析的方法 （ M(NaOH)=， M(NaHCO3)=M(Na2CO3)=） 解： V1=30mL V2=5mL， V1V2 體系為 NaOH和 Na2CO3混合物 32 CONa1,H C lN aO H nnn ??= 10 00)]([sN a O HH C l21N a O H ???mMVVcw = 含有少量雜質(zhì)的混合堿試樣 ， 溶解后以酚酞為指示劑滴至終點(diǎn)需 mol/L的 HCl；再以甲基橙為指示劑，繼續(xù)用該鹽酸滴定至終點(diǎn)，又用去 ，問試樣的組成？各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 酸堿指示劑 的應(yīng)用 ——混合堿分析的方法 第一步反應(yīng)式： NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3 消耗鹽酸 1 消耗鹽酸 2 第二步反應(yīng)式： NaHCO3 + HCl = NaCl + H2CO3 消耗鹽酸 3 消耗鹽酸 1+消耗鹽酸 2=V1 消耗鹽酸 3=V2 酸堿指示劑 的應(yīng)用 ——混合堿分析的方法 酚酞 Na2CO3溶液是可以使得酚酞變紅的。 Na2CO3溶液用鹽酸滴定，滴定到 HCO3，酚酞失效。不能只用酚酞滴定 Na2CO3。 某一含惰性雜質(zhì)的混合堿樣品 ，加水溶解，用 2 molL1 HCl溶液滴定至酚酞終點(diǎn)，用去 HCl溶液 mL；加入甲基橙，繼續(xù)滴定至甲基橙變色，又用去 HCl溶液 mL。問樣品由何種堿組成 ?各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少 ? ？ 酸堿指示劑 的應(yīng)用 ——混合堿分析的方法 解： V1= V2=， V1＜ V2 p263 體系為 NaHCO3和 Na2CO3混合物 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2CO3 Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3 Na2CO3溶液用鹽酸滴定，滴定到 HCO3，酚酞失效。不能只用酚酞滴定 Na2CO3。 第二步的 NaHCO3，包括 Na2CO3生成的，也包括原有的。 某一含惰性雜質(zhì)的混合堿樣品 ，加水溶解，用 2 molL1 HCl溶液滴定至酚酞終點(diǎn)，用去 HCl溶液 mL；加入甲基橙，繼續(xù)滴定至甲基橙變色，又用去 HCl溶液 mL。問樣品由何種堿組成 ?各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少 ? ？ 酸堿指示劑 的應(yīng)用 ——混合堿分析的方法 解： V1= V2=， V1＜ V2 p263 體系為 NaHCO3和 Na2CO3混合物 . 6 0 2 8 g0m o )(Lm o )N a HC O(]H C l )()H C l()[H C l()N a HC O(m o o )CONa()H C l()H C l()CONa(1131231132132????????????????????SsmMVVcwgmmMVcw（ 3）未知成分混合堿 的測(cè)定 設(shè)已知一混合堿可能含有 NaOH、或 NaHCO3 、 或 Na2CO3 、 或是幾種物質(zhì)的可能混合物，試分析其百分含量。 （ 2）純堿中 NaHCO3和 Na2CO3 的測(cè)定 取一份試樣以雙指示劑法連續(xù)滴定 NaOH Na2CO3 或 NaHCO3 H+ 酚酞 V1 H+ 甲基橙 V2 H2CO3 H2O HCO3 HCO3 酸堿指示劑 的應(yīng)用 ——混合堿分析的方法 NH4+ 處理 蒸餾法 甲醛法 蒸餾法 NH4+ NH3 OH 蒸餾 HCl 標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收 H3BO3 溶液吸收 HCl 標(biāo)液吸收 NH3 NH4Cl + HCl （過量） NaOH H2O + NH4+ ???? 44 NHNH,p]H[ CK asHCl 強(qiáng)酸與弱酸 混合體系 pH ? 5 指示劑： 甲基紅 凱氏定氮法 氮含量的測(cè)定 試樣 NH4+ NH3 OH 蒸餾 HCl 標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收 H3BO3 溶液吸收 HCl 標(biāo)液吸收 NH3 NH4Cl + HCl （過量） NaOH H2O + NH4+ ???? 44 NHNH,p]H[ CK asHCl 強(qiáng)酸與弱酸 混合體系 pH ? 5 指示劑： 甲基紅 氮含量的測(cè)定 1001000sN]N a O H)H Cl[N ????mMcVcVw （）（NH4+ NH3 OH 蒸餾 HCl 標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收 H3BO3 溶液吸收 H3BO3 標(biāo)液吸收 氮含量的測(cè)定 NH3 NH4Cl + H2BO3 （ NH3 + H3BO3 ） H3BO3 pKb = HCl H3BO3 + NH4+ 弱酸弱堿混合體系 ???? 44 NHNH,p]H[ CK as pH ? 5 指示劑： 甲基紅 1001000sN]N a O H)H Cl[N ????mMcVcVw （）（2022/2/15 實(shí)驗(yàn)課安排 實(shí)驗(yàn)時(shí)間， 同一天上課 7班 56節(jié)， 8班 78節(jié) 8班參加運(yùn)動(dòng)會(huì)和啦啦操同學(xué)，周五下午 一點(diǎn)半 到燦英樓 614先進(jìn)行第一個(gè)實(shí)驗(yàn)，做完后再進(jìn)行第二個(gè)實(shí)驗(yàn)。 2022/2/15 實(shí)驗(yàn)課安排 10個(gè)實(shí)驗(yàn)每個(gè) 10分 期末總評(píng)： 23名 A ， 13名 C ， 其余 B 成績(jī)： 預(yù)習(xí)報(bào)告 +實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) +實(shí)驗(yàn)報(bào)告 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)習(xí)報(bào)告 實(shí)驗(yàn)原理可以省，實(shí)驗(yàn)步驟不能省 報(bào)告要求 目的要求 實(shí)驗(yàn)原理（簡(jiǎn)單） 實(shí)驗(yàn)用品（具體用什么，用什么寫什么） 實(shí)驗(yàn)步驟（具體做什么，有多少寫多少） 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 結(jié)論 思考題（能回答多少算多少） 目的要求 實(shí)驗(yàn)原理（簡(jiǎn)單） 實(shí)驗(yàn)用品 實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)習(xí)報(bào)告 實(shí)驗(yàn)報(bào)告 績(jī)點(diǎn)的算法 績(jī)點(diǎn)的算法： 高數(shù) 5學(xué)分，無機(jī) 4學(xué)分，無機(jī)實(shí)驗(yàn) 1學(xué)分。 A同學(xué)：高數(shù) 90分，無機(jī) 80分，無機(jī)實(shí)驗(yàn) 70分 總分 =240分 B同學(xué)： 高數(shù) 60分，無機(jī) 90分，無機(jī)實(shí)驗(yàn) 90分 總分 =240分 C同學(xué)： 高數(shù) 100分，無機(jī) 80分，無機(jī)實(shí)驗(yàn) 60分 總分 =240分 A同學(xué)績(jī)點(diǎn)： 4 5+3 4+2 1=33 33/10= B同學(xué)績(jī)點(diǎn)： 1 5+4 4+4 1=25 25/10= C同學(xué)績(jī)點(diǎn)： 5 5+3 4+1 1=38 38/10= 績(jī)點(diǎn)的算法 A同學(xué) B同學(xué) C同學(xué) 加權(quán)平均分，加權(quán)算法 2022/2/15 回顧 1． 酸堿可以是陽離子、陰離子、中性分子及兩性物質(zhì)，有些物質(zhì)既可作為酸，也可作為堿。 2． 酸和其釋放質(zhì)子后形成的質(zhì)子堿形成共軛酸堿對(duì)，如 NH4+和NH3 及 HAc和 Ac 。 3． 質(zhì)子酸酸性越強(qiáng)，共軛堿堿性越弱 。 問酸的強(qiáng)度是指 Ka大小 1． 電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到解離平衡時(shí)解離的百分率，用 α表示。 2． 一、 酸堿 質(zhì)子 理論 %100%1000eq0 ?????cccα初始濃度已解離的濃度二、解離度 酸的離解： 數(shù)