【正文】 變色的深淺不同 二氧化碳和水反應生成了酸（碳酸或酸性物質） 二氧化碳的密度比空氣大 或 二氧化碳比空氣重 （2）在外管(或大試管)內加入澄清石灰水 將燃燒的木條放在支管口【猜想與假設】Cu2O （Cu4C、Cu2C等） 【分析與交流】（1）這是固體反應物間的反應，使用顆粒更小的反應物，可以增加表面積，有利于反應的進行。 （2）有利于集中加熱，獲得持續(xù)高溫。（3） A 反應中炭粉會與試管內的氧氣反應而部分消耗，故稍過量的炭粉有利于反應的進行?！緦嶒炁c結論】氣密性 不能 放 空氣會進入反應的試管中，使生成的依然灼熱的銅重新被氧化。I．（1）除去CO2和HCl氣體 （2）驗證CO2是否被除盡 （3） II．ABC III．%假設1：Na2CO3 【實驗設計】②足量稀鹽酸 ③加入足量氯化鈣溶液，待沉淀完全后，加入2~3滴酚酞試液 溶液呈紅色 【反思提高】4Na+3CO2 △ 2Na2CO3+C（或4Na+CO2 △ 2Na2O+C）1(1)CH4+H2O=CO+3H2 (2)I．14：3 Ⅱ．[完善實驗設計]② [進行實驗]紅 [現(xiàn)象分析和數(shù)據(jù)處理]②如果只有CO和H。還原足量CuO，合成氣中CO與H2的分子個數(shù)比為1：3。生成物中碳元素與氫元素的質量比為2；1 如果只有CH4還原足量CuO，生成物中碳元素與氫元索的質量比為3:1 現(xiàn)測得CO2的質量：201．5g198．2g=3．3g H20的質量：896．0g一292．4g=3．6g 生成物中碳元索與氫元索的質量比：(33g)：(3．6g)=9：49；4介于2：1和3：1之間 由此可推測出，除了CO和H2以外，制得的合成氣中可能還有來反應的CH4，且 CH4也還原了CuO。 ③否。因為帶走水蒸氣會使測得的CO2質量偏低而實際測得的生成物中碳、氫元素的質量比已經(jīng)大于2 ：1，所以對推測結果無影響。 [拓展探究]澄清石灰水 HGFI [實驗反思]因為根據(jù)測得數(shù)據(jù)計算，生成物中碳、氧元素的質量比太置2：1，所以可能是合成氣中參與反應的CO與H2的分子個數(shù)比大于1：3(或H2未完全參加反應、生成的水未被完全吸收等) 1【分析討論】 放熱 猜想Ⅲ：Na2CO3和NaOH的混合物 驗證Ⅱ：錯誤 可能有碳酸鈉存在驗證Ⅲ：CaCl2 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 酚酞 【實驗反思】NaOH 【拓展延伸】水 1紅 B 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O H2SO4 BaCl2 1Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH 澄清石灰水變渾濁（或產(chǎn)生白色沉淀）氯化鈉 NaOH[或NaOH、Ca(OH)2]實驗內容預計現(xiàn)象預計結論取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過量氯化鈣溶液，靜置。①有白色沉淀，溶液呈紅色。小林的猜想正確。②有白色沉淀，溶液呈無色。 小云的猜想正確。③無白色沉淀，溶液呈紅色。小紅 的猜想正確。反應物的用量15猜想實驗操作實驗現(xiàn)象結論（或化學方程式）猜想一：Na2CO3溶液顯堿性取少量Na2CO3溶液于試管中，滴入23滴酚酞試液，振蕩溶液變?yōu)榧t色 溶液顯堿性猜想二：能與酸反應取少量溶液于試管中，然后滴加稀鹽酸有大量氣泡產(chǎn)生化學方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 猜想三：能與Ca(OH)2反應向盛有少量Na2CO3溶液于試管中，滴加澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀化學方程式Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓猜想四：能與BaCl2反應取少量Na2CO3溶液于試管中，滴入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl反應的基本類型為復分解反應是1（1）無 （2）帶火星的木條（三）溶液未出現(xiàn)藍色或無現(xiàn)象，銅網(wǎng)表面變紅（4）驗純（5）酸1猜想一：Na2CO3 + CuSO4= CuCO3↓+ Na2SO4 猜想二：堿 Ⅰ．（1） 過濾 （2）取最后洗滌液少量，滴加適量的稀鹽酸（硝酸、硫酸），無氣泡產(chǎn)生；或滴加BaCl2 [或Ba(OH)Ba(NO3)2]或CaCl2[或Ca(OH)Ca(NO3)2]溶液，無沉淀產(chǎn)生。 Ⅱ．（3）二 （4）一 （5）C B 澄清的石灰水變渾濁 白色固體變藍 （6）Cu(OH)2 CuO + H2O CuCO3 CuO + CO2 ↑ （7）2 : 1 （8）4CuO 2Cu2O + O2 ↑ 1(1) 密封保存　　(2) 氫氧化鈉固體吸收水或潮解　　(3) 碳酸鈉　　(4) 不能　碳酸鈉溶液也能使酚酞試液變紅　(5) 取試樣溶于水，加入CaCl2[Ca(NO3)2或BaCl2或Ba(NO3)2或Ba(OH)2或Ca(OH)2等]溶液，有白色沉淀生成　(6) ①不行； 變質產(chǎn)物（含結晶水等）不是純凈的碳酸鈉。CO2能溶水不能用排水法集氣，用排水法收集誤差較大。②將試樣溶于水，加入足量CaCl2(或Ca(NO3)BaClBa(NO3)2等)溶液，過濾 ，在濾液中滴加酚酞試液，不變色，則氫氧化鈉已經(jīng)全部變質，變紅，則部分變質 。（或在濾液中滴加其他酸堿指示劑來檢驗濾液是中性還是堿性，或在濾液中滴加可溶性的弱堿鹽如硫酸銅、氯化鐵等溶液看有無沉淀來檢驗濾液是否呈堿性。不過濾也行。）1【實驗探究】 稀鹽酸、硫酸銅等；冒氣泡、出現(xiàn)紅色固體等 【理論探討】 l535℃～l538℃【拓展延伸】 (1)在集氣瓶底部放少量的水(或在集氣瓶底部鋪一層細沙) (2)6Fe203 高溫 4Fe304+02↑(3)由黑色變成紅棕色【結論】猜想 二 正確 【反思】有機物A中所含元素的質量比為C：H：O=12：3：16 。2（1）2NaN2=2Na+3N2↑ (2)紅色石蕊試紙 （3）除去空氣中的CO2 緩緩放入空氣 3 生成NaN2的同時有NaOH生成，NaOH吸收空氣中的CO2生成Na2CO3 （4）不變 （5）傾斜錐形瓶，使樣品與M溶液接觸 （6）降低氣體溫度（防止量氣管中水噴出） 調節(jié)兩邊液面相平 （7）A （8）%2【實驗探究一】（1）紅 （2）氫氣（或H2）【實驗探究二】（1）氫、氧（或H、O） （2）CO（或一氧化碳）I．不成立 II．黑色粉末變成紅色；【討論交流】缺少尾氣處理裝置；點燃尾氣（或收集尾氣或其它合理答案）【拓展延伸】（1）B （2）Na2CO3（或其它可溶性碳酸鹽、酸式碳酸鹽等）下圖是實驗室常用的實驗裝置：據(jù)此回答下列問題：（1）寫出a 儀器的名稱 , B套發(fā)生裝置的名稱： ，使用B發(fā)生裝置的優(yōu)點是 。（2）①若實驗室用B裝置制取二氧化碳氣體，則制取氣體的原料可選用 。 ②實驗室制取二氧化碳的化學方程式是： 。③實驗室要配制一定質量的稀鹽酸制取二氧化碳，現(xiàn)有一瓶濃鹽酸，標簽如右圖所示。欲將該瓶濃鹽酸完全稀釋成10%的稀鹽酸，需要加水的質量是 克。（3）若用F裝置收集二氧化碳，則氣體應從 端（填m或n）進入；若將收集到的二氧化碳氣體沿燒杯壁倒入D(蠟燭已點燃)中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ，該實驗說明二氧化碳具有 的性質。（4）實驗室用裝置A、C均能制取氧氣，這兩種方法中，最能體現(xiàn)“節(jié)能環(huán)?！崩砟畹氖牵ㄓ没瘜W方程式）： ， 該反應中二氧化錳的作用是 ；實驗室用裝置E收集的氧氣不純，可能產(chǎn)生的原因是 。2．在化學實驗中常用石蕊試紙檢驗物質的酸堿性：酸性物質使藍色石蕊試紙變紅，堿性物質使紅色石蕊試紙變藍。某實驗探究小組為了探究碳酸具有酸性而二氧化碳不具有酸性，按下圖進行實驗：請回答：（1）該實驗探究小組通過上述實驗能否得出滿意的結論？ 。（2）若能請說出理由；若不能，請你設計還需進行的實驗，以得出滿意的結論（可以用文字表述也可以畫圖表示）。文字表示： 或畫圖表示： 。 20