中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告-資料下載頁(yè)
2025-06-15 20:32本頁(yè)面
【正文】 實(shí)驗(yàn)八 重金屬離子的檢驗(yàn)（Cr）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方程式氫氧化鉻的制備和性質(zhì)用CrCl和NaOH制備氫氧化鉻沉淀，觀察沉淀顏色，用實(shí)驗(yàn)證明氫氧化鉻是否兩性，觀察溶液顏色并寫出方程式。加入NaOH后沉淀消失、加HCl后顏色變淺、CrCl3 + 3NaOH === Cr(OH)3 ↓ + 3NaClCr(OH)3 + 3H+===3H2O + Cr3+ Cr(OH)3 + 3NaOH === NaCr(OH)4+3價(jià)鉻的還原性，觀察溶液顏色變化，解釋現(xiàn)象，并寫出每一步反應(yīng)方程式。將上述溶液用2mol/lHAC酸化至溶液PH值為6，(NO3)2溶液，即有亮黃色的PbCrO4生成，寫出反應(yīng)式?，F(xiàn)象：先變成墨綠色透明液體，加入H2O2變?yōu)殚蠙炀G加熱后為黃色。PH為6時(shí)為土黃色，后生成亮黃色沉淀。2Cr(OH)4 + 3H2O2 + 2OH=== 2CrO42 + 8H2O1. Cr6+的氧化性，觀察溶液顏色變化，驗(yàn)證K2Cr2O7在酸性溶液中的氧化性，寫出反應(yīng)式。酸化后為橙黃色透明液體，再加Na2SO3顏色變淺Cr2O72 + 2OH=== 2CrO42 +H2O 2CrO42 + 2H+=== Cr2O72 + H2O,再繼續(xù)滴入10滴1mol/lH2SO4酸化，觀察溶液顏色變化解釋現(xiàn)象，并寫出反應(yīng)方程式加NaOH為亮黃色透明液體，酸化后為橙黃色透明液體2MnO4_ + 3Mn2+ + 2H2O === 5MnO2 ↓ + 4H+.Mn4+，觀察棕色沉淀的生成，寫出反應(yīng)方程式。2MnO4 + MnO2 + 4OH === 3MnO42 + 2H2OMn2+，加入10滴6mol/lHNO3,然后加入少量NaBiO3的固體，微熱，振蕩、靜置，上層清液呈紫紅色表示Mn2+存在。產(chǎn)生紅褐色顆粒物5NaBiO3 + Mn2+ + 14H+ ==== 2MnO4 + 5Bi3+ +5Na+ + 7H2O Zn,Cd,Hg實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方程式1. 氧化物和氫氧化物的生成和性質(zhì)、CdSO及Hg(NO3)2溶液滴加2mol/lNaOH，觀察所生成的產(chǎn)物。將所生成的產(chǎn)物分成兩份，其中一份滴加2mol/lHCl(若與HCl反應(yīng)生成的氯化物為難溶，則沒(méi)用HNO3)。另一份滴加NaOH(對(duì)Hg的產(chǎn)物則加40%NaOH溶液）。觀察產(chǎn)物與酸堿作用。HgCl2+2NaOH ===HgO↓ + H2O +NaCl、CdSO4及Hh(NO3)2溶液中逐滴加入2mol/，觀察現(xiàn)象，寫出反應(yīng)式，并比較各離子與氨配合的能力。ZnSO4生成乳白色絮狀沉淀，HgCl2生成白色絮狀沉淀。 氨水過(guò)量:6NH3H2O + ZnSO4 === [Zn(NH3)6]SO4 ZnSO4 量 ：2NH3 + ZnSO4 + 2H2O === Zn(OH)2 ↓ + (NH4)2SO4 氨水過(guò)量： Hg(NO3)2 + 6NH3H2O=== [Hg(NH3)4](OH)2 +NH4NO3 +4H2O 離子鑒定1. Zn2+的鑒定：，逐滴加入1mol/lKSCN溶液至過(guò)量觀察現(xiàn)象。，逐滴加入1mol/L KSCN溶液至過(guò)量后，溶液無(wú)明顯變化。2. Hg2+的鑒定：(NO)3溶液中，逐滴加入1mol/lKSCN溶液至過(guò)量，觀察現(xiàn)象。（不能加熱，不能酸性條件）無(wú)明顯現(xiàn)象。
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