【正文】 碳酸鈣，也可能是氫氧化鈣和碳酸鈣的混合。乙同學猜想可能含有的Ca（OH）2理由是：常溫下Ca（OH）2微溶于水，可能會有部分Ca（OH）2不能溶解?！緦嶒炁c探究】乙同學認為固體A中含有氫氧化鈣，且實驗現(xiàn)象溶液由無色變?yōu)榧t色，即加入的試劑是無色酚酞溶液?！痉此寂c評價】甲同學的實驗不能證明固體A的成分，理由是加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生只能證明有CaCO3，不能證明有無Ca（OH）2。（2）【表達與交流】①結(jié)合對固體成分的探究，因為固體中有Ca（OH）2，說明溶液為Ca（OH）2的飽和溶液，所以溶液B中溶質(zhì)的成分是NaOH和Ca（OH）2。②加熱時溶液出現(xiàn)渾濁，是因為B溶液為Ca（OH）2的飽和溶液，而Ca（OH）2的溶解度隨溫度的升高而降低，所以加熱時會析出Ca（OH）2。③可以向B溶液中加入適量的碳酸鈉溶液，除去其中的氫氧化鈣，過濾，將濾液加熱濃縮至飽和，降溫結(jié)晶（氫氧化鈉的溶解度隨溫度的變化影響較大）、過濾、洗滌、烘干得純凈的氫氧化鈉固體。答案：（1）【猜想與假設】只有CaCO3 常溫下Ca（OH）2微溶于水，可能會有部分Ca（OH）2沒有溶解【實驗與探究】無色酚酞溶液【反思與評價】加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生只能證明有CaCO3，不能證明有無Ca（OH）2（2）【表達與交流】①因為固體中有Ca（OH）2，說明溶液為Ca（OH）2的飽和溶液②B溶液為Ca（OH）2的飽和溶液，Ca（OH）2的溶解度隨溫度的升高而降低，加熱時會析出Ca（OH）2 ③適量的碳酸鈉溶液 降溫結(jié)晶 ：科學探究實驗常見的酸和堿金屬化學性質(zhì)試題解析：【氫化鈣的制備】（1）鋅和鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣。（2）堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物，它可以吸收水蒸氣和氯化氫氣體。（3）濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中水蒸氣，防止空氣中的水蒸氣進入，與鈣反應。（4）反應方程式是：Ca+H2CaH2?！緲悠烦煞值牟孪搿坑捎阝}也是固體，如果鈣過量了，氫化鈣中會混有鈣。【設計實驗】，則：答案：【氫化鈣的制備】（1）Zn+2HClZnCl2+H2↑ （2）吸收水蒸氣和氯化氫氣體（3）吸收空氣中的水蒸氣，防止空氣中的水蒸氣進入，與鈣反應（4）Ca+H2CaH2 【樣品成分的猜想】氫化鈣和鈣【設計實驗】 g樣品與足量水反應，收集反應生成的氫氣， g，則猜想二不成立； g，則猜想二成立 ：科學探究實驗常見的鹽化學方程式書寫及計算試題解析：探究一：（1）將固體和液體分離的方法是過濾。（2）菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽，由資料：可溶的草酸鹽、碳酸鹽能與CaCl2溶液反應生成難溶于水的草酸鈣（CaC2O4）、碳酸鈣，因此加入足量CaCl2溶液的目的是將溶液中的草酸根和碳酸根完全沉淀出來。（3）根據(jù)題給條件，反應生成了是澄清石灰水變渾濁的氣體（CO2），判斷發(fā)生的反應為：CaCO3+2HAcCa（Ac）2+H2O+CO2↑。探究二：（1）根據(jù)題給條件及質(zhì)量守恒定律可知，草酸鈣中含有鈣元素、碳元素、和氧元素，那么生成的氣態(tài)氧化物就是一氧化碳和二氧化碳，因此該化學方程式為：CaC2O4CaO+CO↑+CO2↑。（2）從圖表中可以分析出，草酸鈣的分解分為兩個過程，再結(jié)合題給條件可知第一個過程中生成的應該是一氧化碳和碳酸鈣，然后碳酸鈣分解產(chǎn)生二氧化碳和氧化鈣，在700℃時正處在碳酸鈣的分解過程中，故剩余的固體成分為碳酸鈣和氧化鈣的混合物。要驗證碳酸鈣和氧化鈣可以根據(jù)這兩種物質(zhì)的性質(zhì)，分別檢驗，詳見答案。答案：探究一：（1）過濾 （2）將溶液中的草酸根和碳酸根完全沉淀出來（3）CaCO3+2HAcCa（Ac）2+H2O+CO2↑探究二：（1）CaC2O4CaO+CO↑+CO2↑ （2）CaCO3和CaO ：科學探究實驗常見的酸和堿常見的鹽試題解析：【實驗探究1】鐵粉能被磁鐵吸引且顏色是黑色的，所以用磁鐵吸引，磁鐵上沾有黑色粉末，說明“雙吸劑”中一定有Fe?！緦嶒炋骄?】氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣要放出大量的熱，所以取少量探究實驗1的殘留固體放入試管中，加入蒸餾水，試管外壁不發(fā)燙，說明固體中一定沒有CaO?！緦嶒灲Y(jié)論】碳酸鈉溶液能和氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，所以步驟②產(chǎn)生白色沉淀，說明久置的“雙吸劑”中含有氫氧化鈣，反應的化學方程式：Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3↓+2NaOH。鹽酸和碳酸鈣反應生成二氧化碳氣體，鹽酸能和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，氯化鐵溶液的顏色是黃色的，所以步驟③有氣泡冒出，溶液變?yōu)辄S色，說明久置的“雙吸劑”中含CaCO3和Fe2O3。答案：【實驗探究1】Fe 【實驗探究2】CaO 【實驗結(jié)論】Ca（OH）2 Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3↓+2NaOH CaCO3 Fe2O3 ：科學探究實驗常見的酸和堿常見的鹽試題解析：【實驗探究】①取少量固體于試管中，加水振蕩，直至完全溶解，如果不產(chǎn)生氣泡，說明固體中不含有過氧化鈉，即猜想I不成立。②取少量①的溶液于試管中，滴加CaCl2溶液至過量，如果產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中含有碳酸鈉，即證明有Na2CO3存在。③取少量②的溶液于試管中，滴加幾滴酚酞試液，酚酞試液變紅色，說明固體中含有氫氧化鈉，即證明有NaOH存在?！痉此荚u價】（1）實驗操作②中反應的化學方程式為：Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl。（2）實驗操作②中“滴加CaCl2溶液至過量”的目的是：除去溶液中的Na2CO3，防止干擾NaOH的鑒定。答案：【實驗探究】 【反思評價】 （1）Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl（2）除去溶液中的Na2CO3，防止干擾NaOH的鑒定 ：科學探究實驗常見的酸和堿常見的鹽試題解析：探究一：由題意知，氫氧化鈉已變質(zhì)，氫氧化鈉變質(zhì)會變成碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應會產(chǎn)生二氧化碳氣體，故滴加足量的稀鹽酸，觀察到有氣泡冒出。探究二：【實驗驗證】既然貝貝的猜想正確，說明溶液中含有碳酸鈉和氫氧化鈉；溶液中加入足量氯化鈣溶液后，其中的碳酸鈉與氯化鈣反應產(chǎn)生了碳酸鈣沉淀和氯化鈉，過濾后再滴加酚酞，由于存在氫氧化鈉，溶液會變成紅色?！緦嶒灧此肌考尤胂×蛩嵋矔е職溲趸c溶液變稀，而使溶液的pH值變小，所以判斷氫氧化鈉和稀硫酸反應的現(xiàn)象應該是溶液的pH值小于7或等于7。答案：探究一：有氣泡冒出 探究二：【實驗驗證】酚酞 溶液變成紅色 【實驗反思】排除因硫酸的加入，稀釋氫氧化鈉溶液而引起pH減小因素的干擾 ：科學探究實驗常見的酸和堿常見的鹽試題解析：【作出猜想】二氧化碳過量還會生成碳酸氫鈉，所以猜想Ⅲ：可能是Na2CO3和NaHCO3的混合物?！驹O計實驗】碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以若加熱固體質(zhì)量不變，表明不含碳酸氫鈉，猜想Ⅲ錯誤；若固體質(zhì)量減少，則二氧化碳與氫氧化鈉反應后，二氧化碳過量，生成了碳酸氫鈉?！窘涣饔懻摗繗溲趸c溶液和碳酸鈉溶液都呈堿性，溶液的pH值都大于7，所以不能用pH試紙測試即可作出判斷。【繼續(xù)探究】碳酸鈉溶液能和氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅?！窘涣髋c反思】由于氫氧化鈉能與二氧化碳反應，所以實驗室保存氫氧化鈉一定要注意密封保存。答案：【作出猜想】可能是Na2CO3和NaHCO3的混合物 【設計實驗】Ⅲ 二氧化碳 【交流討論】不可行 氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都呈堿性，溶液的pH值都大于7 【繼續(xù)探究】 【交流與反思】密封保存 ：科學探究實驗常見的酸和堿常見的鹽試題解析：【實驗一】用pH試紙測得碳酸氫鈉溶液的pH為10，大于7，顯堿性?！緦嶒灦刻妓釟溻c能夠和稀鹽酸反應生成碳酸鈉、水和二氧化碳氣體?！緦嶒炄浚?）檢驗生成物是NaOH還是Na2CO3，加入足量的氯化鈣溶液，可以與碳酸鈉溶液反應產(chǎn)生沉淀，若有白色沉淀生成，說明固體產(chǎn)物是Na2CO3，取反應后的上層清液，向其中滴加酚酞試液，酚酞試液不變紅，說明溶液中不含氫氧根，說明固體產(chǎn)物中不含氫氧化鈉。（4）碳酸氫鈉受熱容易分解，生成水、二氧化碳氣體和Na2CO3，反應的化學方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。答案：【實驗一】堿性 【實驗二】產(chǎn)生大量氣泡 【實驗三】（3）氯化鈣 酚酞溶液 溶液不變色 （4）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O