中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)與工業(yè)流程-資料下載頁(yè)
2025-06-15 20:32本頁(yè)面
【正文】 堿，使之轉(zhuǎn)化為NH3，然后檢驗(yàn)NH3：用潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙放在向移的試管口，試紙變藍(lán)色，說(shuō)明有氨氣放出，原物質(zhì)中含有銨根離子。（3）Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋，根據(jù)題意明礬石中含有Al2OFe2O3，所以沉淀物為Al(OH)Al2O3和Fe2O3。（4）由于明礬石的組成與明礬相似，所以濾液的成分中含有K2SO4和反應(yīng)后生成的(NH4)2SO4以及水。（5）混合肥料中含有K2SO4和(NH4)2SO4，要產(chǎn)生白色沉淀，加入的溶液為BaCl2或Ba(NO3)2溶液，以后的操作為：先將混合液過(guò)濾，然后洗滌，最后干燥，冷卻后稱(chēng)量。（6）根據(jù)題意有：174n(K2SO4)＋132n[(NH4)2SO4]=mg……①，再由SO守恒得：n(K2SO4)＋n[(NH4)2SO4]=nmol… …②，n (K2SO4) ＝ mol?！敬鸢浮?1)78；100。(2)取濾液少許，加入NaOH，加熱，生成的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。(3)Al(OH)3；Al2O3；Fe2O3。(4)K2SO4；(NH4)2SO4。(5)BaCl2；過(guò)濾；洗滌；干燥。(6)mol。2解析：(1)H2SO4與CaCO3反應(yīng)生成CaSO4，CaSO4微溶于水，附著在CaCO3的表面，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生。(2)溶液A應(yīng)呈堿性且溶質(zhì)為共價(jià)化合物，故溶液A是氨水，目的是除去Fe3＋。(3)Fe3＋能與KSCN溶液反應(yīng)生成紅色的Fe(SCN)3，用此反應(yīng)物質(zhì)來(lái)檢驗(yàn)Fe3＋的存在。(4)濾液B的主要成分是NH4NO3，可用于制造化肥。(5)首先稱(chēng)量固體的質(zhì)量，再加入過(guò)量的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，過(guò)量的鹽酸再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。(6)半滴溶液的體積為＝mL，則相對(duì)誤差為100%＝%。答案：(1)硫酸鈣微溶于水 (2)除去溶液中Fe3＋ 氨水(3)取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液不變紅色，說(shuō)明濾液中不含F(xiàn)e3＋；或取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，說(shuō)明濾液中含F(xiàn)e3＋(4)Ca2＋＋CO===CaCO3↓ 作化肥 (5)稱(chēng)量 過(guò)量的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸 (6)%（1）4 molL－1；溶液的密度；（2）2NaClO3＋SO2＋H2SO4＝2ClO2＋2NaHSO4 或2NaClO3＋SO2＝2ClO2＋Na2SO4（2分）b；（3）A；（4）定吸收塔內(nèi)溶液的pH；（5）BED或ED；（6）重結(jié)晶⑴Fe3+ 、Al3+；⑵Al(OH)3，Mg(OH)2；⑶NaOH，過(guò)濾、洗滌、灼燒；⑷CO2；⑸③測(cè)出CO2的質(zhì)量；④測(cè)出水蒸氣的質(zhì)量；⑹3。解析(1)蛇紋石礦被鹽酸溶解 (SiO2不與鹽酸反應(yīng)。以固體形式先被除去，這時(shí)溶液中的、Fe3+、A13+是雜質(zhì)。且該溶液呈強(qiáng)酸性。需除去Fe3+、A13+、H+．(2)從流程圖中可看出是將Fe3+、A13+轉(zhuǎn)變成Fe(OH)(0H)3沉淀。但除Fe3+、A13+的過(guò)程中一定不能損失Mg2．為達(dá)到這個(gè)目的。題示應(yīng)用的原理是水解，只要加入一種能消耗H的物質(zhì)，就能使上述水解平衡向水解方向移動(dòng)．題給方案是加Ca(0H)2的方法，先加入適量的Ca(0H)2，將Fe3+沉淀，要求pH3．3，這時(shí)可以得到Fe(0H)(即沉淀物A，其中含少量氫氧化鋁沉淀)，過(guò)濾后再繼續(xù)加Ca(OH)2，使Al3+轉(zhuǎn)變?yōu)锳l (0H)3沉淀(即沉淀物B)。這一步加入的Ca(0H)2不能太多。需將溶液的pII控制在7～8以內(nèi)．若pH小于7，則AP不能完全沉淀；若pH過(guò)高。則將導(dǎo)致生成的Al(0H)3又溶解。同時(shí)Mg2+也會(huì)轉(zhuǎn)化為沉淀而損失掉．最后先將Mg2+轉(zhuǎn)化成Mg(HCO3)2。再在控制加熱的條件下利用水解原理生成堿式碳酸鎂。在此過(guò)程中∞是可重復(fù)使用的．(3)制純凈的o3時(shí)應(yīng)將其中含有的少量(0H)3除去．除(OH)3的方法是利用它能溶解在強(qiáng)堿中。而Fe(0H)3不溶的性質(zhì)．(OH)3溶解后的操作是過(guò)濾、洗滌、灼燒．(5)是確定堿式碳酸鎂組成的實(shí)驗(yàn)方案，原理是口MNXh．bMg(OH)2．cH2o塑(n+6)MgO+aCCh十+(b+c)H2O需測(cè)定的數(shù)據(jù)有：①樣品的質(zhì)量，②MgO的質(zhì)量，③生成的O32的質(zhì)量(或體積)，④生成的水的質(zhì)量．(6)rtt(樣品)=18．2gm(o32)=6．6gm(Met3)：8．0gm(H2O)=18．2g一6．6g一8．0g=3．6gn(MgO)：潞=0．2moln(CCh)=潞6．6：0．15mol(H20)砸3．60．2mol從而得a：b：c=0．15：0．05：0．15=3：1：3。即a=3。b：1。c=3．56．（共9分）（1）Fe(OH)3 、CuO（2分） （2）CuSO4 + Fe＝ Cu + FeSO4 （2分） （3）稀H2SO4，鐵粉（2分） （4）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾（3分）8
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