中學化學實驗與工業(yè)流程(參考版)
2025-06-18 20:32本頁面
【正文】 b：1。而Fe(0H)3不溶的性質．(OH)3溶解后的操作是過濾、洗滌、灼燒．(5)是確定堿式碳酸鎂組成的實驗方案，原理是口MNXh．bMg(OH)2．cH2o塑(n+6)MgO+aCCh十+(b+c)H2O需測定的數(shù)據(jù)有：①樣品的質量，②MgO的質量，③生成的O32的質量(或體積)，④生成的水的質量．(6)rtt(樣品)=18．2gm(o32)=6．6gm(Met3)：8．0gm(H2O)=18．2g一6．6g一8．0g=3．6gn(MgO)：潞=0．2moln(CCh)=潞6．6：0．15mol(H20)砸3．60．2mol從而得a：b：c=0．15：0．05：0．15=3：1：3。再在控制加熱的條件下利用水解原理生成堿式碳酸鎂。則將導致生成的Al(0H)3又溶解。這一步加入的Ca(0H)2不能太多。但除Fe3+、A13+的過程中一定不能損失Mg2．為達到這個目的。且該溶液呈強酸性。解析(1)蛇紋石礦被鹽酸溶解 (SiO2不與鹽酸反應。答案：(1)硫酸鈣微溶于水 (2)除去溶液中Fe3＋ 氨水(3)取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液不變紅色，說明濾液中不含F(xiàn)e3＋；或取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，說明濾液中含F(xiàn)e3＋(4)Ca2＋＋CO===CaCO3↓ 作化肥 (5)稱量 過量的標準鹽酸 (6)%（1）4 mol(5)首先稱量固體的質量，再加入過量的鹽酸標準溶液，過量的鹽酸再用NaOH標準溶液滴定。(3)Fe3＋能與KSCN溶液反應生成紅色的Fe(SCN)3，用此反應物質來檢驗Fe3＋的存在。2解析：(1)H2SO4與CaCO3反應生成CaSO4，CaSO4微溶于水，附著在CaCO3的表面，阻止反應進一步發(fā)生。(5)BaCl2；過濾；洗滌；干燥。(3)Al(OH)3；Al2O3；Fe2O3?！敬鸢浮?1)78；100。（5）混合肥料中含有K2SO4和(NH4)2SO4，要產生白色沉淀，加入的溶液為BaCl2或Ba(NO3)2溶液，以后的操作為：先將混合液過濾，然后洗滌，最后干燥，冷卻后稱量。H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋，根據(jù)題意明礬石中含有Al2OFe2O3，所以沉淀物為Al(OH)Al2O3和Fe2O3。（2）NH4＋的檢驗方法是先將NH4＋中加入強堿，使之轉化為NH3，然后檢驗NH3：用潤濕的紅色石蕊試紙放在向移的試管口，試紙變藍色，說明有氨氣放出，原物質中含有銨根離子。答案：1【解析】（1）根據(jù)稀釋前后溶質質量不變得：＝v，v＝＝78mL。（主要成分是CuFeS2，含少量雜質SiO2）為原料煉銅的方法分為高溫煉銅和濕法煉銅兩種。（4）過濾Ⅱ所得濾液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液調節(jié)pH約為9，使Mn2+氧化得到MnO2，反應的離于方程式為 。（2）錳粉經濃鹽酸浸取，過濾I除去不溶雜質后，向濾液中加入足量H2O2溶液，其作用是____________。（1）在加熱條件下用濃鹽酸浸取錳粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等。5．回收的廢舊鋅錳于電池經過處理后得到錳粉(含MnOMn(OH)Fe、乙炔和黑炭等)，由錳粉制取MnO2的步驟如下圖所示。bMg(OH)2上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質是_________（填寫物質化學式）。（3）從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入_________（填入物質的化學式），然后_____________________________（依次填寫實驗操作名稱）。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下：（1）蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是_____________。（1）4 molA．蒸餾 B．蒸發(fā) C．灼燒 D．過濾 E．冷卻結晶（6）從濾液中得到NaClO2除H2O2處，還可以選擇的還原劑是____________（填序號）A．Na2O2 B．Na2S C．FeCl2 D．KMnO4（4）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是__________________________________________。發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是_______________（選填序號）。若要計算該溶液的質量分數(shù)，還需要的一個數(shù)據(jù)是_______________。（1）160 g3H2O。以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：溶解NaClO3 H 2O溶解稀H2SO4ClO2發(fā)生器SO2和空氣混合氣吸 收160g/LNaOH
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