中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告(參考版)
2025-06-18 20:32本頁面
【正文】 。2. Hg2+的鑒定：(NO)3溶液中，逐滴加入1mol/lKSCN溶液至過量，觀察現(xiàn)象。H2O=== [Hg(NH3)4](OH)2 +NH4NO3 +4H2O 離子鑒定1. Zn2+的鑒定：，逐滴加入1mol/lKSCN溶液至過量觀察現(xiàn)象。 氨水過量:6NH3HgCl2+2NaOH ===HgO↓ + H2O +NaCl、CdSO4及Hh(NO3)2溶液中逐滴加入2mol/，觀察現(xiàn)象，寫出反應(yīng)式，并比較各離子與氨配合的能力。另一份滴加NaOH(對(duì)Hg的產(chǎn)物則加40%NaOH溶液）。產(chǎn)生紅褐色顆粒物5NaBiO3 + Mn2+ + 14H+ ==== 2MnO4 + 5Bi3+ +5Na+ + 7H2O Zn,Cd,Hg實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方程式1. 氧化物和氫氧化物的生成和性質(zhì)、CdSO及Hg(NO3)2溶液滴加2mol/lNaOH，觀察所生成的產(chǎn)物。酸化后為橙黃色透明液體，再加Na2SO3顏色變淺Cr2O72 + 2OH=== 2CrO42 +H2O 2CrO42 + 2H+=== Cr2O72 + H2O,再繼續(xù)滴入10滴1mol/lH2SO4酸化，觀察溶液顏色變化解釋現(xiàn)象，并寫出反應(yīng)方程式加NaOH為亮黃色透明液體，酸化后為橙黃色透明液體2MnO4_ + 3Mn2+ + 2H2O === 5MnO2 ↓ + 4H+.Mn4+，觀察棕色沉淀的生成，寫出反應(yīng)方程式。PH為6時(shí)為土黃色，后生成亮黃色沉淀。將上述溶液用2mol/lHAC酸化至溶液PH值為6，(NO3)2溶液，即有亮黃色的PbCrO4生成，寫出反應(yīng)式。實(shí)驗(yàn)相關(guān)現(xiàn)象：，加硝酸變白色沉淀，在加氨水沉淀溶解到無色透明，加入硝酸變淡綠，加次硫酸鈉變無色透明，加入硝酸變?nèi)辄S色實(shí)驗(yàn)相關(guān)解釋：NaCL+AgNO3=AgCL↓+NaNO3Ag(NH3)2CL+2HNO3=Ag↓+2NH4NO3AgCL+=A(NH3)2CL+2H2OAg+I=AgI↓實(shí)驗(yàn)總結(jié):Cl2有毒I2腐蝕性KClO3(+)濃HCl揮發(fā)性、腐蝕性實(shí)驗(yàn)八 重金屬離子的檢驗(yàn)（Cr）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方程式氫氧化鉻的制備和性質(zhì)用CrCl和NaOH制備氫氧化鉻沉淀，觀察沉淀顏色，用實(shí)驗(yàn)證明氫氧化鉻是否兩性，觀察溶液顏色并寫出方程式。AgNO3溶液后再加入2滴2mol/L－的鑒別HNO3，觀察現(xiàn)象。Br－的鑒別 mol/LKBr溶液于點(diǎn)滴板中， mol/LHNO3，觀察現(xiàn)象。NaCl于點(diǎn)滴板中， mol/LCl－的鑒別再逐滴加入2mol/L H2SO4，振蕩后觀察CCl4層顏色變化。KClO3溶液，加入5滴KClO3溶液，加入3滴濃HCl，檢驗(yàn)Cl2產(chǎn)生（用什么試紙？）。接著再加入2mol/L H2SO4，充分振蕩后觀察CCl4層的顏色。實(shí)驗(yàn)相關(guān)解釋：2KBr+cl2=KCl+Br22KI+CL=2KCL+I2CL2+Br2=2BrClI2+CL2+KI=KCLO3+HCL2）、碘的歧化反應(yīng)在碘水中加入幾滴CCl4，振蕩后觀察CCl4層的顏色。 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及操做1）、鹵素單質(zhì)的氧化性，再分別滴加幾滴CCl4，振蕩，觀察CCl4層顏色的變化。實(shí)施建議可將PH值調(diào)為其他值進(jìn)行操作，比較不同PH值下的處理效果。按相同步驟測(cè)定未加淤泥的含鉻廢水的吸光度值。加入淤泥 將準(zhǔn)備
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