中學化學實驗報告(完整版)
【正文】 Mg(HCO3)2=MgCO3+H2OCaSO4+NaCO3=CaCO3+NaSO4附表三 實驗四：測定土壤陰陽離子交換容量實驗目的：1. 深刻理解土壤陽離子交換量的內涵及其環(huán)境化學意義。(4) 離子交換法軟化硬水：在100ml滴定管下端鋪一層玻璃棉，將已處理好的H+型陽離子交換樹脂帶水裝入柱中。滴定：將準備好的滴定管放在滴定管架伸入燒杯1cm。洗滌：用自來水沖洗后，再用純水蕩洗三次，將管豎起，用左手拇指和食指輕輕往一邊擠推玻璃珠，隨放隨轉。 洗滌：將滴定管洗凈，使水自然瀝干，先用少量滴定液洗滌三次（5）除去殘留在壁管和下端管尖的水，以防裝入滴定液被水稀釋。3）熟悉酚酞指示劑的使用和終點顏色變化，初始掌握酸試劑的選擇方法。實驗現(xiàn)象：在裝有酸的錐形瓶中加入酚酞（兩滴），再逐步滴入堿溶液（NaOH）錐形瓶溶液逐步變?yōu)榉奂t色。拇指或食指拿住乳膠管中玻璃珠所在部位，向右擠推乳膠管，溶液以空隙中流出。實驗藥品:蒸餾水、硬水、（含有CaCHco3）2的水、含有CaSO4的水，肥皂水?，F(xiàn)象二煮沸試管無明顯現(xiàn)象加入石灰水的試管變渾濁現(xiàn)象三加熱不能除去CaSO4,無變化，滴入NaCO3后變渾濁。（3）硫酸溶液（ mol/L）： mL濃硫酸至1000 mL容量瓶中，用水稀釋至刻度。 mL mol/L硫酸溶液至各離心管中，攪拌10 min后，放置20 min，離心沉降，將上清液分別倒入4只試管中。當增大溶液中交換劑的濃度、增加交換次數(shù)時，可使交換反應趨于完全。（2）用玻璃棒攪拌溶液，使溶液均勻，把電極浸入被測溶液中，讀出其pH值。任務準備試劑（1+1）硫酸：將等體積的濃硫酸和去離子水混合。加入淤泥 將準備好的4份含鉻廢水中分別加入淤泥5g、10g、15g、20g，調節(jié)電動攪拌器轉速為60r\min，攪拌5min，取下，至少靜置40h，讓其接觸反應。 實驗內容及操做1）、鹵素單質的氧化性，再分別滴加幾滴CCl4，振蕩，觀察CCl4層顏色的變化。KClO3溶液，加入5滴HNO3，觀察現(xiàn)象。－的鑒別PH為6時為土黃色，后生成亮黃色沉淀。HgCl2+2NaOH ===HgO↓ + H2O +NaCl、CdSO4及Hh(NO3)2溶液中逐滴加入2mol/，觀察現(xiàn)象，寫出反應式，并比較各離子與氨配合的能力。 氨水過量:6NH3酸化后為橙黃色透明液體，再加Na2SO3顏色變淺Cr2O72 + 2OH=== 2CrO42 +H2O 2CrO42 + 2H+=== Cr2O72 + H2O,再繼續(xù)滴入10滴1mol/lH2SO4酸化，觀察溶液顏色變化解釋現(xiàn)象，并寫出反應方程式加NaOH為亮黃色透明液體，酸化后為橙黃色透明液體2MnO4_ + 3Mn2+ + 2H2O === 5MnO2 ↓ + 4H+.Mn4+，觀察棕色沉淀的生成，寫出反應方程式。AgNO3溶液后再加入2滴2mol/L再逐滴加入2mol/L H2SO4，振蕩后觀察CCl4層顏色變化。實驗相關解釋：2KBr+cl2=KCl+Br22KI+CL=2KCL+I2CL2+Br2=2BrClI2+CL2+KI=KCLO3+HCL2）、碘的歧化反應在碘水中加入幾滴CCl4，振蕩后觀察CCl4層的顏色。按相同步驟測定未加淤泥的含鉻廢水的吸光度值。顯色劑：，加水稀釋至100ml，搖勻，貯于棕色瓶，藏于冰箱中，若顏色變深，則不能使用。實驗數(shù)據:試劑溫度（室溫）P
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