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2025-06-12 20:32 本頁面
【正文】 （不能加熱，不能酸性條件）無明顯現(xiàn)象。H2O + ZnSO4 === [Zn(NH3)6]SO4 ZnSO4 量 ：2NH3 + ZnSO4 + 2H2O === Zn(OH)2 ↓ + (NH4)2SO4 氨水過量： Hg(NO3)2 + 6NH3觀察產物與酸堿作用。2MnO4 + MnO2 + 4OH === 3MnO42 + 2H2OMn2+，加入10滴6mol/lHNO3,然后加入少量NaBiO3的固體，微熱，振蕩、靜置，上層清液呈紫紅色表示Mn2+存在?，F(xiàn)象：先變成墨綠色透明液體，加入H2O2變?yōu)殚蠙炀G加熱后為黃色。HNO3，觀察現(xiàn)象。 mol/L Na2S2O3溶液，觀察現(xiàn)象。2.AgNO3溶液后再加入2滴2mol/L實驗相關現(xiàn)象：變成亮綠色有刺激性味道（用淀粉碳化鉀試紙）加KI無色，加四氯化碳產生小水珠，加硫酸先變紫色后震蕩外層黃色內層水珠紅色實驗相關解釋：解釋方程式CL2+2I=I2+2CI5KCLO3+6HCL=5KCL+3CL2+3H2OKCLO3+6KI+H2SO4=KCI+3I2+3H2O4）、鹵素離子的鑒別1. 再加入2mol/L NaOH溶液，充分振蕩，觀察CCl4層變化。分別進行記錄，繪制淤泥加量對應吸光度值曲線。實施步驟調節(jié)PH值 將質量濃度在1ml/L以下的含Cr6+用氫氧化鈉和鹽酸溶液調節(jié)PH為3左右，等量準備4份備用，每份100ml。、。能夠將朗伯—比爾定律原理用于本實驗結果評價。⒉了解淤泥的組成及其特點。）實驗過程:1）拔下電路插頭，接上復合電極；2)把選擇開關旋鈕調到pH檔；3)調節(jié)溫度補償旋鈕白線對準溶液溫度值；4)斜率調節(jié)旋鈕順時針旋到底；5)把清洗過的電極插入pH緩沖液中；(分別為PH= PH=)6)調節(jié)定位調節(jié)旋鈕，使儀器讀數(shù)與該緩沖溶液當時溫度下的pH值相一致測定溶液pH值：（1）先用蒸餾水清洗電極，再用被測溶液清洗一次。用不同方法測得的陽離子交換量的數(shù)值差異較大，在報告及結果應用時應注明方法。由于在反應中存在交換平衡，交換反應實際上不能進行完全。在這6只錐形瓶中分別加入10 mL蒸餾水、1滴酚酞指示劑，用標準氫氧化鈉滴定，溶液轉為紅色并數(shù)分鐘不褪色為終點。稱出離心管連同土樣的重量。 g污灌區(qū)表層風干土壤樣品， g深層風干土壤樣品，并作標記。（2）%酚酞指示劑（W∕V）： g酚酞溶于100 mL醇中。附表二實驗方程式：2C17H35COONa+CaLL2=(C17H35COO)2Ca+2NaLL2C17H35COONa+MgCL=(C17H35COO)2Mg+2NaLLCa(HCO3)2=CaCO3+H2OMg(HCO3)2=MgCO3+H2OCaSO4+NaCO3=CaCO3+NaSO4附表三 實驗四：測定土壤陰陽離子交換容量實驗目的：1. 深刻理解土壤陽離子交換量的內涵及其環(huán)境化學意義。永久硬水試管里有絮狀白色沉淀。(4) 離子交換法軟化硬水：在100ml滴定管下端鋪一層玻璃棉，將已處理好的H+型陽離子交換樹脂帶水裝入柱中。2).認識硬水軟化的意義，掌握硬水軟化的基本原理而常備的方法實驗儀器：試管、砂紙、酒精燈、三角架、試管夾、移液管、玻璃棉。滴定：將準備好的滴定管放在滴定管架伸入燒杯1cm。加液：將堿管架在滴定管左側右手小指和無名指夾住細嘴玻璃管。洗滌：用自來水沖洗后，再用純水蕩洗三次，將管豎起，用左手拇指和食指輕輕往一邊擠推玻璃珠，隨放隨轉。滴
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