中學化學實驗報告(存儲版)
【正文】 實驗三：軟水硬化實驗目的：1).掌握硬水的概念，了解硬水對生產(chǎn)、生活的危害。暫時硬水試管無沉淀，無變化。2H2O）溶于水中，轉(zhuǎn)移至500 mL容量瓶中，用水定容。在各離心管內(nèi)加20 mL蒸餾水，用玻棒攪拌1 min后，離心沉降，棄去上清液。實驗原理：土壤中存在的各種陽離子可被某些中性鹽（BaCl2）水溶液中的陽離子（Ba2+）等價交換。（短時間測量時，一般預熱不短于5分鐘；長時間測量時，最好預熱在20分鐘以上，以便使其有較好的穩(wěn)定性。能力目標能力目標正確使用分光度計。含Cr6+廢水 實驗室含鉻廢水或工業(yè)含鉻廢水，教師事先測定其濃度，再稀釋成1ml/L以下。KClO3溶液，加入3滴濃HCl，檢驗Cl2產(chǎn)生（用什么試紙？）。NaCl于點滴板中， mol/LHNO3，觀察現(xiàn)象。將上述溶液用2mol/lHAC酸化至溶液PH值為6，(NO3)2溶液，即有亮黃色的PbCrO4生成，寫出反應(yīng)式。另一份滴加NaOH(對Hg的產(chǎn)物則加40%NaOH溶液）。2. Hg2+的鑒定：(NO)3溶液中，逐滴加入1mol/lKSCN溶液至過量，觀察現(xiàn)象。H2O=== [Hg(NH3)4](OH)2 +NH4NO3 +4H2O 離子鑒定1. Zn2+的鑒定：，逐滴加入1mol/lKSCN溶液至過量觀察現(xiàn)象。產(chǎn)生紅褐色顆粒物5NaBiO3 + Mn2+ + 14H+ ==== 2MnO4 + 5Bi3+ +5Na+ + 7H2O Zn,Cd,Hg實驗步驟實驗現(xiàn)象方程式1. 氧化物和氫氧化物的生成和性質(zhì)、CdSO及Hg(NO3)2溶液滴加2mol/lNaOH，觀察所生成的產(chǎn)物。實驗相關(guān)現(xiàn)象：，加硝酸變白色沉淀，在加氨水沉淀溶解到無色透明，加入硝酸變淡綠，加次硫酸鈉變無色透明，加入硝酸變?nèi)辄S色實驗相關(guān)解釋：NaCL+AgNO3=AgCL↓+NaNO3Ag(NH3)2CL+2HNO3=Ag↓+2NH4NO3AgCL+=A(NH3)2CL+2H2OAg+I=AgI↓實驗總結(jié):Cl2有毒I2腐蝕性KClO3(+)濃HCl揮發(fā)性、腐蝕性實驗八 重金屬離子的檢驗（Cr）實驗步驟實驗現(xiàn)象方程式氫氧化鉻的制備和性質(zhì)用CrCl和NaOH制備氫氧化鉻沉淀，觀察沉淀顏色，用實驗證明氫氧化鉻是否兩性，觀察溶液顏色并寫出方程式。Br－的鑒別 mol/LKBr溶液于點滴板中， mol/LCl－的鑒別接著再加入2mol/L H2SO4，充分振蕩后觀察CCl4層的顏色。實施建議可將PH值調(diào)為其他值進行操作，比較不同PH值下的處理效果。儀器分光光度計、電動離心機、PH計、電動攪拌器、托盤天平及其其他常規(guī)實驗室儀器。⒊掌握淤泥處理含Cr6+廢水的基本原理。 實驗五:PH計的使用實驗器材：燒杯、濾紙、PH計試劑：實驗室自來水、水池水、長江水、蒸餾水步驟：1開機前的準備：1）取下復合電極套；2）用蒸餾水清洗電極，用濾紙洗干。實驗數(shù)據(jù)：CEC ——土壤陽離子交換量，cmol/kg；A —— mol/L硫酸溶液消耗標準氫氧化鈉溶液體積，mL；B ——滴定離心沉降后的上清液消耗標準氫氧化鈉溶液體積，mL；G ——離心管連同土樣的重量，g。向各管中加入20 mL氯化鋇溶液，用玻棒攪拌4 min后，以3000r/min轉(zhuǎn)速離心至下層土樣緊實為止。2. 掌握土壤陽離
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