中學化學實驗報告-wenkub
2023-06-30 20:32:48 本頁面
【正文】 定至終點后，“終讀”也至少讀兩次。 洗滌：將滴定管洗凈，使水自然瀝干，先用少量滴定液洗滌三次（5）除去殘留在壁管和下端管尖的水，以防裝入滴定液被水稀釋。2）練習酸式標準溶液的配置和濃度的比較。3）熟悉酚酞指示劑的使用和終點顏色變化，初始掌握酸試劑的選擇方法。4排氣泡：滴定液裝入滴定管至0刻度以上，若尖端有氣泡，轉動活塞，使溶液的急流逸去氣泡，再調整溶液的液面至0刻度處，既可進行滴定。實驗現(xiàn)象：在裝有酸的錐形瓶中加入酚酞（兩滴），再逐步滴入堿溶液（NaOH）錐形瓶溶液逐步變?yōu)榉奂t色。用堿潤洗，傾斜滴定管，將其余的水從管口倒出，重復3次。拇指或食指拿住乳膠管中玻璃珠所在部位，向右擠推乳膠管，溶液以空隙中流出。左手滴，右手搖，至顏色變化。實驗藥品:蒸餾水、硬水、（含有CaCHco3）2的水、含有CaSO4的水，肥皂水。將500ml自來水注入樹脂柱中，保持流經(jīng)樹脂的流速為6—7ml/min,液面高出樹脂1—，所得即為軟水，取兩支試管，編號為2，分別取3ml的軟水和自來水，分別加入2ml肥皂水，振蕩。現(xiàn)象二煮沸試管無明顯現(xiàn)象加入石灰水的試管變渾濁現(xiàn)象三加熱不能除去CaSO4,無變化，滴入NaCO3后變渾濁。2. 掌握土壤陽離子交換量的測定原理和方法。（3）硫酸溶液（ mol/L）： mL濃硫酸至1000 mL容量瓶中，用水稀釋至刻度。向各管中加入20 mL氯化鋇溶液，用玻棒攪拌4 min后，以3000r/min轉速離心至下層土樣緊實為止。 mL mol/L硫酸溶液至各離心管中，攪拌10 min后，放置20 min，離心沉降，將上清液分別倒入4只試管中。實驗數(shù)據(jù)：CEC ——土壤陽離子交換量，cmol/kg；A —— mol/L硫酸溶液消耗標準氫氧化鈉溶液體積，mL；B ——滴定離心沉降后的上清液消耗標準氫氧化鈉溶液體積，mL；G ——離心管連同土樣的重量，g。當增大溶液中交換劑的濃度、增加交換次數(shù)時，可使交換反應趨于完全。 實驗五:PH計的使用實驗器材：燒杯、濾紙、PH計試劑：實驗室自來水、水池水、長江水、蒸餾水步驟：1開機前的準備：1）取下復合電極套；2）用蒸餾水清洗電極，用濾紙洗干。（2）用玻璃棒攪拌溶液，使溶液均勻，把電極浸入被測溶液中，讀出其pH值。⒊掌握淤泥處理含Cr6+廢水的基本原理。任務準備試劑（1+1）硫酸：將等體積的濃硫酸和去離子水混合。儀器分光光度計、電動離心機、PH計、電動攪拌器、托盤天平及其其他常規(guī)實驗室儀器。加入淤泥 將準備好的4份含鉻廢水中分別加入淤泥5g、10g、15g、20g，調節(jié)電動攪拌器轉速為60r\min，攪拌5min，取下，至少靜置40h，讓其接觸反應。實施建議可將PH值調為其他值進行操作，比較不同PH值下的處理效果。 實驗內容及操做1）、鹵素單質的氧化性，再分別滴加幾滴CCl4，振蕩，觀察CCl4層顏色的變化。接著再加入2mol/L H2SO4，充分振蕩后觀察CCl4層的顏色。KClO3溶液，加入5滴Cl－的鑒別HNO3，觀察現(xiàn)象。Br－的鑒別 mol/LKBr溶液于點滴板中， mol/L－的鑒別實驗相關現(xiàn)象：，加硝酸變白色沉淀，在加氨水沉淀溶解到無色透明，加入硝酸變淡綠，加次硫酸鈉變無色透明，加入硝酸變乳黃色實驗相關解釋：NaCL+AgNO3=AgCL↓+NaNO3Ag(NH3)2CL+2HNO3=Ag↓+2NH4NO3AgCL+=A(NH3)2CL+2H2OAg+I=AgI
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