中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小專題-資料下載頁
2025-06-15 20:33本頁面
【正文】 NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl（1）c（1分）（2）①（Ⅰ）飽和碳酸氫鈉溶液；（1分）除去CO2中的HCl氣體（1分）（Ⅱ）吸收未反應(yīng)完的NH3（1分）（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不給分）；（Ⅲ）過濾（1分） 玻璃棒、漏斗、燒杯（3分）②（Ⅰ）氨氣， 氨氣極易溶解于水，能形成較大濃度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氫銨。（共3分）（Ⅱ）增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2的吸收率。（2分）（3） %（）（）（2分）（4）用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng)。（或往燒堿溶液中通入過量CO2；往飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2等。其他合理方法均可；化學(xué)方程式也可。）（2分）（1）A （2）①玻璃棒、容量瓶、燒杯、量筒、 膠頭滴管② 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ === 2Fe3+ + 2H2O ③ 105（3）① Mg2+ + 2NH3H2O === Mg(OH)2↓ + 2NH4+ ②能 Mg(OH)2的溶解度小于Ca(OH)2，可發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化（其他合理答案均可）（1）CuO （2）N2沒有 產(chǎn)生的氮?dú)獠灰兹苡谒?，如發(fā)生倒吸，可將水壓回?zé)小＃?）用無水硫酸銅檢驗(yàn)產(chǎn)物水，吸收氨氣中混有水蒸氣，干擾產(chǎn)物水的測(cè)定。在A和燒杯之間加2個(gè)干燥管分別裝無水硫酸銅和堿石灰（其余干燥劑也可以）(4)取少許樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O反之則沒有。（1）（1分）（未保留小數(shù)一位0分）250mL容量瓶、膠頭滴管（每個(gè)1分共2分，容積未寫扣1分） （2）BC（2分） （3）6Fe2+ + ClO3－ + 6H+ = 6Fe3+ + Cl－ + 3H2O（2分） 利：原料成本較低（1分） 弊：產(chǎn)生氣體對(duì)大氣有污染（1分） （4）①取上層清夜，滴加BaCl2溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則溶液中SO42—已沉淀完全（2分） ②溶液由淺藍(lán)色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不變色（1分） ③(l) D （2分）不含有 （1分）樣品中滴加酸性高錳酸鉀溶液不褪色（1分）（合理就給分）②2 N03 +6 I + 8 H+ = 2 N0 ↑ + 3I2 + 4H2O（2分） NH4+ （2分）(2)① Cr2O72－和CrO42－ （兩個(gè)離子均寫才得滿分）（2分）② 6（2分） ③ 5 （2分）
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