中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小專題(編輯修改稿)
2025-07-12 20:33 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 染的氣體，該氣體的化學(xué)式為 。有人認(rèn)為在裝A物質(zhì)的試管與燒杯之間需加一個(gè)防倒吸裝置，你認(rèn)為是否有必要 ，（填“有”或“沒有”）原因是 。( 3 )該小組同學(xué)通過上圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，探究氨氣的還原性并檢驗(yàn)產(chǎn)物。該裝置存在明顯缺陷，請(qǐng)指出存在的問題并提出改進(jìn)意見 。（4）有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩(wěn)定性比Cu2+差（Cu+ Cu+ Cu2+）。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O。 ；聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。現(xiàn)用一定質(zhì)量的鐵的氧化物（如下圖）為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時(shí)Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe 2+。實(shí)驗(yàn)步驟如下：（1） molL1的濃硫酸量取 molL1的硫酸溶液，所用的儀器除燒杯、玻璃棒和移液管外，還需要的玻璃儀器 。（2）步驟II取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是 。A．控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比 B．確定下一步還原所需鐵的量C．確定氧化Fe2+所需NaClO3的量 D．確保鐵的氧化物酸溶完全（3）寫出步驟Ⅳ中用NaClO3氧化時(shí)的離子方程式 （提示：ClO3－轉(zhuǎn)化為Cl－）；已知1mol ，1mol ，評(píng)價(jià)用HNO3代替NaClO3作為氧化劑的利弊，利是 ，弊是 。（4）為了分析產(chǎn)品聚合硫酸鐵溶液中SO42－與Fe3+ 物質(zhì)的量之比，有人設(shè)計(jì)了以下操作：（a）取25mL聚合硫酸鐵溶液，加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀經(jīng)過過濾、洗滌、干燥后，稱重，其質(zhì)
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