分析化學第七章沉淀滴定法-資料下載頁
2025-06-12 18:13本頁面
【正文】 ?3A g N O0 .1 1 7 3c=5 8 .4 4 3 0 .0 0 3 .0 5 /1 0 0 0（ ）= 0 . 0 7 4 4 8 m o l / L（ ）?4N H S C N2 0 . 0 0 0 . 0 7 4 4 8c = = 0 . 0 7 0 9 3 ( mo l/ L )2 1 . 0 0與 NaCl反應(yīng)的 AgNO3的體積為 ()mL ∶ = V∶ ?3A g N O2 0 . 0 0 3 . 2 0V = = 3 . 0 5 mL2 1 . 0 0 （ ）☆ 滴定開始前： Cl FI FI Cl Cl Cl Cl FI Cl SP前： AgCl Cl Cl Cl Cl FI FI FI SP及 SP后： AgCl Ag+ Ag+ Ag+ Ag+ FI FI FI ☆ 銀量法應(yīng)用 標準溶液的配制 （ 1）可用重結(jié)晶的方法制備 AgNO3基準物， 直接配制標準溶液；間接法配制 AgNO3時，可 用基準物質(zhì) NaCl標定。 （ 2）配制的水不應(yīng)含 Cl 。 （ 3） AgNO3見光分解，應(yīng)存于棕色瓶中。 NH4SCN（ KSCN）不能直接配，配制好 mNaCl 1000 cAgNO3= ———————— M VAgNO3 (cV)AgNO3 cKSCN= —————— VKSCN 的 近似濃度的溶液用 AgNO3標定。 銀量法的應(yīng)用 ： 用莫爾法 水中 SO32， PO43， S2 用佛爾哈德法 “ 666”(C6H6Cl6) 佛爾哈德法 C6H6Cl6+KOH+C2H5OH→C6H3Cl3+3Cl +3H2O HNO3調(diào)溶液 H+ ， AgNO3沉淀 Cl Ag： 佛爾哈德法 Ag + HNO3 →Ag+ + SCN → AgSCN↓ 自來水中 Cl的測定 白色 ep Mohr法： 100ml水 AgNO3 ~ K2CrO4 AgCl Ag2CrO4 Ag2CrO4 Fajans法： 100ml水 加 NaCl AgNO3 pH 熒光黃 黃綠熒光 加糊精 分散沉淀 AgCl . Ag+ . In 桃紅色熒光黃 ☆ 0 100 200% pH 12 10 8 6 4 2 PP MR MO .4 L1 L1 1molL1 ☆ 200 100 0 2 4 6 8 10 pM180。 滴定百分數(shù) 0 100 200 10 8 6 4 2 pM180。 滴定百分數(shù) ☆ 0 . 1 %0 . 1 % EEΔE ?? ??2121θ2θ1 nn)n0 . 0 5 9 ( n3EE ????? ??☆ 學習如同逆水行舟，不進則退， 相信同學們都是勇者 。
教學教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1