分析化學(xué)第七章沉淀滴定法-展示頁
2025-06-21 18:13本頁面
【正文】 8 1 0 1 . 3 1 0 m o l / L???? ? ? ?12sp 43 32K 2 . 0 1 0s 7 . 9 1 0 m o l/L44 過高 →終點提前；過低 →終點推遲 控制 K2CrO4濃度為 5 103 mol/L ☆ 酸性條件 堿性條件 控制 pH = ～ （ 中性或弱堿性 ） ☆ （二）滴定條件 2CrO42 + 2H+ ? Cr2O72 +H2O 2Ag+ + 2OH ? Ag2O(黑褐色 )↓+ H2O K2CrO4濃度的理論計算 ??? 51 . 3 4 1 0 m o l / L ? ? ?? ? ? ? 10sps p [ A g ] [ C l ] K 1 . 8 1 0時m o l / L101 . 1 1)10( 1 . 3 4102 . 0][ A gK][ C r O 225122sp24????? ??????m o l / L102 .00 .0 0 5102 .0][ C r OK][ A g 51224spep???? ?????溶液顏色已經(jīng)很深，一般采用 K2CrO4溶液作指示劑。 指示劑 ： K2CrO4溶液。MY↑， 沉淀滴定： 與 c 和 Ksp有關(guān)， c↑， Ksp↓ ，突躍 ↑ 滴定突躍 ↑☆ 氧化還原滴定： 與 和 n n2有關(guān)，主要決 θΔE?θΔE?定于 ☆ 3A g N O C l B r I例 ： → 分 滴 定 等 度 的 ， ，別 濃。 影響沉淀滴定突躍的因素（比較） 酸堿滴定： 與 c 和 Ka有關(guān)， c↑， Ka↑，突躍 ↑ 與 c 和 Kb有關(guān)， c↑， Kb↑，突躍 ↑☆ 絡(luò)合滴定： 與 c 和 K180。 Ag+ + Cl ? AgCl↓ Ksp= 1010 Ag+ + Br ? AgBr↓ Ksp= 1013 Ag+ + I ? AgI↓ Ksp= 1017 Ag+ + SCN ? AgSCN↓ Ksp= 1012 Ag+ + CN ? AgCN↓ Ksp= 1016 本章重點 —— 以化學(xué)指示劑確定滴定 終點的 難溶性銀鹽的沉淀滴定分析 。 。 ，在沉淀 過程中不易發(fā)生共沉淀現(xiàn)象。第七章 沉淀滴定法 第一節(jié) 概 述 沉淀滴定法 : 以沉淀反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定反應(yīng)。 【 滴定反應(yīng)的條件 】 量完成，反應(yīng)速度快，不易形成過飽和溶液。 。 【 銀量法 】 以 AgNO3為標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定 Cl、 Br、 I、 Ag+、 SCN、 CN等離子的方法。 由于鹵化銀見光易分解，所有銀量法 應(yīng)在避免在強光照射下滴定。MY有關(guān)， c↑， K180。結(jié) 論 ： 溶 解 度 小 的 沉 淀 先 形 成s p A g IK （ ） 最 小 → 先 沉 淀 ；s p A g C lK （ ） 最 大 → 后 沉 淀 第七章 沉淀滴定法 第二節(jié) 確定終點的方法概 一、莫爾法 二、 佛爾哈德法 三、法揚司法 一、摩爾法 (鉻酸鉀法 ) 標(biāo)準(zhǔn)溶液： AgNO3溶液。 測定對象： 直接測定 氯化物、溴化物、 氰化物。 ][ C r O][ A gK 242sp ?? ?? 誤差分析 （ ） 察覺到明顯色變時溶液中 [Ag2CrO4]≥ 105mol/L
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