分析化學(xué)第七章沉淀滴定法-閱讀頁(yè)
2025-06-27 18:13本頁(yè)面
【正文】 ，不同的吸附指 示劑在不同的酸度范圍使用。 （三）應(yīng)用范圍 滴定 Cl、 Br、 I、 Ag+、 SCN、 CN等離子。 KCl 三種方法均可以 莫爾最簡(jiǎn)便 NH4Cl 佛爾哈德法 莫、法揚(yáng)斯法 pH較高， CNH3較大， 生成 Ag(NH3)2+，干擾測(cè)定。 Na2CO3 ＋ NaCl 佛爾哈德法返滴 滴定 在 [H+]~1mol/L時(shí)， CO32+的干擾被 消除，可測(cè)定 Cl。 法揚(yáng)斯法必須采用曙紅作指示劑。 解： 加入的 AgNO3一部分與 CHI3作用，另 一部分與 KSCN反應(yīng)。已知 AgNO3 標(biāo)準(zhǔn)溶液與 NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液 完全作用，計(jì)算 AgNO3和 NH4SCN溶液的濃度各 為多少？ 解： 過量的 AgNO3一部分與 NaCl反應(yīng)，另一 部分與 NH4SCN反應(yīng)，與 液反應(yīng)的 AgNO3體積為 ： ?3A g N O0 .1 1 7 3c=5 8 .4 4 3 0 .0 0 3 .0 5 /1 0 0 0（ ）= 0 . 0 7 4 4 8 m o l / L（ ）?4N H S C N2 0 . 0 0 0 . 0 7 4 4 8c = = 0 . 0 7 0 9 3 ( mo l/ L )2 1 . 0 0與 NaCl反應(yīng)的 AgNO3的體積為 ()mL ∶ = V∶ ?3A g N O2 0 . 0 0 3 . 2 0V = = 3 . 0 5 mL2 1 . 0 0 （ ）☆ 滴定開始前： Cl FI FI Cl Cl Cl Cl FI Cl SP前： AgCl Cl Cl Cl Cl FI FI FI SP及 SP后： AgCl Ag+ Ag+ Ag+ Ag+ FI FI FI ☆ 銀量法應(yīng)用 標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制 （ 1）可用重結(jié)晶的方法制備 AgNO3基準(zhǔn)物， 直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液；間接法配制 AgNO3時(shí)，可 用基準(zhǔn)物質(zhì) NaCl標(biāo)定。 （ 3） AgNO3見光分解，應(yīng)存于棕色瓶中。 銀量法的應(yīng)用 ： 用莫爾法 水中 SO32， PO43， S2 用佛爾哈德法 “ 666”(C6H6Cl6) 佛爾哈德法 C6H6Cl6+KOH+C2H5OH→C6H3Cl3+3Cl +3H2O HNO3調(diào)溶液 H+ ， AgNO3沉淀 Cl Ag： 佛爾哈德法 Ag + HNO3 →Ag+ + SCN → AgSCN↓ 自來(lái)水中 Cl的測(cè)定 白色 ep Mohr法： 100ml水 AgNO3 ~ K2CrO4 AgCl Ag2CrO4 Ag2CrO4 Fajans法： 100ml水 加 NaCl AgNO3 pH 熒光黃 黃綠熒光 加糊精 分散沉淀 AgCl . Ag+ . In 桃紅色熒光黃 ☆ 0 100 200% pH 12 10 8 6 4 2 PP MR MO .4 L1 1mol 滴定百分?jǐn)?shù) 0 100 200 10 8 6 4 2 pM180。
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