分析化學第七章沉淀滴定法-在線瀏覽
2024-07-23 18:13本頁面
【正文】 ep42epep ]C r O2 [ A g][ A g]g[A ??? ?m ol / L104 5???ep4224)C r Os p ( A g ]C r O2 [ A g][ C r OK42 ???512101. 020. 05102. 0 ?? ?????m o l/L102][ A g 5ep ?? ??1 0 0 %nΔn%E. e pClep,Agt ??????? ? ?? ? ?564 . 0 1 0 9 . 0 1 01 0 0 % 0 . 0 6 %0 . 0 5 01 0 0 %C][ C l]g[Aep,Clepep ??????☆ m o l / L109 . 0102 . 0 101 . 8][ A gK][ C l 6510epA g C ls p ,ep ????? ?????? 若試液中含有銨鹽時需嚴格控制 pH值 CNH4+ ＜ ， pH值應(yīng)控制在 ～ ， CNH4+ ＞ ， 滴定之前必須除去。故不 適應(yīng) I、 SCN離子的滴定，不適用于以 NaCl標準 溶液直接滴定 Ag?。 滴定前應(yīng)設(shè)法除去能與 Ag?作用生成沉淀的 陰離子，與 CrO42作用生成沉淀的陽離子及在中 性或弱堿性溶液中發(fā)生水解的離子。 ， 生成的 AgCl沉淀本應(yīng)白色 ， 由于 CrO42為黃色 ， 故看到淡黃色的乳濁液樣 。 Ag+半滴至 1滴 ， 溶液呈現(xiàn) 黃里帶有紅色 （ 即橙色 ） 為終點 ， 若滴至磚紅色則過量 。 （一）原理 酸性條件下，用 SCN 標準溶液直接滴定溶液 中的 Ag+。 終點顏色： 白色沉淀 →紅色 滴定注意事項 (1)終點出現(xiàn)的早晚與 Fe3+濃度有關(guān)，實際滴 定過程中，指示劑的濃度控制在 。 返滴定法 在酸性溶液中加入已知過量的 AgNO3標準溶 液，使之與待測離子反應(yīng)形成沉淀，再以鐵銨礬 為指示劑，用 SCN標準溶液滴定剩余的 Ag?。 滴定注意事項 (1)SAgClSAgSCN， 稍過量的 SCN 可與 AgCl作 用，從而使紅色消失，影響滴定。 ② 加入 AgNO3后將溶液煮沸， AgCl沉淀凝聚 后再滴定。 (2)滴定 I時，指示劑必須在加入過量 AgNO3 溶液后才能加入，以免將 Fe3+氧化 I，影響測定 結(jié)果。 (二 )滴定條件 ： 滴定在硝酸溶液中進行，溶液酸度 在 ～ 1mol/L，酸度太低 Fe3+水解影響對終點的 觀察。 NH4+對滴定無干擾 。 三、法揚司法 (吸附指示劑法 ) (一 )原理 【 定義 】 用吸附指示劑確定滴定終點的銀量法。 AgNO3為標準溶液，熒光黃為指示劑滴定 Cl HFIn ? H? + FIn (黃綠色 ) 終點前： Cl離子過量 AgCl?Cl + FIn (黃綠色 ) 終點時： Ag+過量 AgCl?Ag+ + FIn ? AgCl?Ag+?FIn (黃綠色 ) (淡紅色） ☆ 若用 NaCl滴定 Ag?，終點顏色變化恰好相反。
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