20xx屆高考新教材化學(xué)人教版一輪復(fù)習(xí)學(xué)案：第七單元-第2節(jié)-化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動(dòng)-(含解析)-資料下載頁
2025-04-05 05:10本頁面
【正文】 典例2D ΔH是恒量,不能作為判斷平衡狀態(tài)的標(biāo)志。該反應(yīng)是充入1molN2O4,正反應(yīng)速率應(yīng)是逐漸減小直至不變,③不正確。對點(diǎn)演練2答案Ⅰ.(1)①③④⑦ (2)⑤⑦ (3)①③④⑤⑦ (4)①②③④⑦ (5)②④⑦ (6)①②③ (7)②④⑦Ⅱ.(1)②③④⑦ (2)⑤⑦ (3)②③④⑤⑦ (4)②③④⑦ (5)②④⑦ (6)②③ (7)②④⑦考點(diǎn)二 化學(xué)平衡的移動(dòng)必備知識(shí)自主預(yù)診 壓強(qiáng) 濃度 濃度 平衡狀態(tài) 平衡狀態(tài) 不發(fā)生 逆反應(yīng)方向 逆反應(yīng) 減小 增大 不 吸熱 放熱(1) (2) (3)√ (4) (5)√ (6) (7) (8)√(1)減小 增大 增大 減小 增大 增大 (2)正向 增大 增大 增大 增大?、俨蛔儭、谠龃螈蹨p小 (3)正向 減小 減小 增大 增大 增大關(guān)鍵能力考向突破典例1AC 升溫,平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng),即逆向移動(dòng),X的轉(zhuǎn)化率變小,A項(xiàng)正確。壓縮體積,增大壓強(qiáng),各組分的濃度均比原平衡的大,故B項(xiàng)錯(cuò)誤。增大一種反應(yīng)物的濃度,能夠提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,而其本身的轉(zhuǎn)化率降低,C項(xiàng)正確。催化劑只能改變反應(yīng)速率,不影響平衡狀態(tài),故各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)不變,D項(xiàng)錯(cuò)誤。對點(diǎn)演練1 B 反應(yīng)的焓變與反應(yīng)發(fā)生的途徑無關(guān),A項(xiàng)錯(cuò)誤。溫度升高,正、逆反應(yīng)速率均增大,因正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故平衡正向移動(dòng),H2S分解率增大,B項(xiàng)正確。正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng),逆向反應(yīng)是放熱反應(yīng),會(huì)使體系溫度升高,C項(xiàng)錯(cuò)誤。向體系中注入H2,體系將向H2濃度降低的方向移動(dòng),但最終H2的濃度較原平衡時(shí)增大,D項(xiàng)錯(cuò)誤。對點(diǎn)演練2答案(1)①向左 向左 向右 高?、跍p小 減小 不變 (2)①向右 不移動(dòng) 不移動(dòng) ②p甲p甲39。2p甲 p乙39。=2p乙 p丙39。=2p丙 (3)向左 不移動(dòng) 不移動(dòng)典例2A 根據(jù)題意分析可得,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ga(s)+2NH3(g)2GaN+3H2(g) ΔH0。Ⅰ圖像中如果縱坐標(biāo)為正反應(yīng)速率,升高溫度或增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率增大,圖像符合題意,A項(xiàng)正確。由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,增大壓強(qiáng)時(shí)平衡逆向移動(dòng),鎵的轉(zhuǎn)化率減小,B項(xiàng)錯(cuò)誤。Ga是固體,其質(zhì)量不影響反應(yīng)速率,C項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)反應(yīng)的方程式可知,相同壓強(qiáng)下,升高溫度,平衡逆向移動(dòng),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大。相同溫度下,增大壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大,D項(xiàng)錯(cuò)誤。對點(diǎn)演練3 B 由(T1,p1)和(T1,p2)兩條曲線可以看出,p2p1。壓強(qiáng)較大(即壓強(qiáng)為p2)時(shí)對應(yīng)的w(B)較大,說明增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng),則a+bc。由(T1,p2)和(T2,p2)兩條曲線可以看出,T1T2。溫度較高(即溫度為T1)時(shí)對應(yīng)的w(B)較小,說明升高溫度平衡正向移動(dòng),故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。所以B項(xiàng)正確。考點(diǎn)三 等效平衡必備知識(shí)自主預(yù)診 條件 途徑(1)正反應(yīng) 減小 增大(2)正反應(yīng) 不變 不變 (3)正反應(yīng) 增大 減小(1)①③⑤ 物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量濃度、組分百分含量(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)) (2)Q2+Q3=Q1關(guān)鍵能力考向突破典例1D 對比容器Ⅰ和Ⅲ可知兩者投料量相當(dāng),若溫度相同,最終會(huì)建立等效平衡,但Ⅲ中溫度高,平衡時(shí)c(CH3OH)小,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),即逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),A錯(cuò)誤。Ⅱ相對于Ⅰ成比例增加投料量,相當(dāng)于加壓,平衡正向移動(dòng),轉(zhuǎn)化率提高,所以平衡時(shí)Ⅱ中轉(zhuǎn)化率高,B錯(cuò)誤。不考慮溫度,Ⅱ中投料量是Ⅲ的兩倍,相當(dāng)于加壓,平衡正向移動(dòng),所以平衡時(shí)Ⅱ中c(H2)小于Ⅲ中c(H2)的兩倍,再考慮溫度,Ⅲ中c(H2)還會(huì)增大,C錯(cuò)誤。對比Ⅰ和Ⅲ,若溫度相同,兩者會(huì)建立等效平衡,兩容器中反應(yīng)速率相等,但Ⅲ溫度高,速率更快,D正確。對點(diǎn)演練1 C 對點(diǎn)演練2 BD 根據(jù)投料可知,甲、丙兩容器平衡時(shí)為等效平衡,甲容器起始時(shí)是從正反應(yīng)方向建立平衡,放出熱量akJ,丙容器是從逆反應(yīng)方向建立平衡,吸收熱量ckJ,a+c=,因轉(zhuǎn)化率不確定,二者不一定相等,A錯(cuò)誤。若將甲容器擴(kuò)大為原來的2倍,則達(dá)到平衡時(shí)甲與乙內(nèi)各物質(zhì)的濃度相等,但放出的熱量是乙的2倍,現(xiàn)將甲恢復(fù)為原來的體積,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),又會(huì)放出熱量,故a2b,同理e2f,B正確。丁中可看作是在甲達(dá)到平衡后再充入1molO2,則平衡正向移動(dòng),放出熱量增多,即有ad,同時(shí)有eh,C錯(cuò)誤。由已知熱化學(xué)方程式可得a=,由選項(xiàng)A解析可知,a+c=,+c=,D正確。典例2B A項(xiàng),開始時(shí)通入3molA和3molB,由于容器體積膨脹,保持恒壓,相當(dāng)于將三個(gè)原平衡時(shí)的容器疊加,則平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為3amol,正確。B項(xiàng),無法確定平衡移動(dòng)的方向,不能確定平衡時(shí)B的物質(zhì)的量一定大于4mol,錯(cuò)誤。C項(xiàng),最終達(dá)到平衡時(shí)和開始通入1molA和1molB達(dá)到的平衡為等效平衡,根據(jù)題給數(shù)據(jù)可算出達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a2a,正確。D項(xiàng),兩種情況下屬于等效平衡,各氣體的比例不變,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變,正確。對點(diǎn)演練3 B 根據(jù)題意,甲、乙兩容器可設(shè)為如圖所示裝置:。2SO2+O22SO3是一氣體總物質(zhì)的量減少的反應(yīng)。甲容器保持容積不變,壓強(qiáng)變小,乙容器保持壓強(qiáng)不變,容積減小,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)轉(zhuǎn)化為狀態(tài)丙。假設(shè)乙中的活塞不移動(dòng),由于甲、乙兩個(gè)容器的容積、溫度相同,達(dá)到平衡時(shí)甲、乙兩容器中存在的平衡是等效平衡,其中SO2的轉(zhuǎn)化率也相等。對于乙和丙兩個(gè)狀態(tài),乙中壓強(qiáng)小于丙中壓強(qiáng),因此丙中SO2轉(zhuǎn)化率大于乙中SO2轉(zhuǎn)化率。由此可以判斷出丙中SO2的轉(zhuǎn)化率也大于甲中SO2的轉(zhuǎn)化率。所以正確答案為B。 16 版權(quán)所有@高考資源網(wǎng)
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