【鼎尖教案】高中化學(大綱版)第二冊--第二章--化學平衡-第三節(jié)影響化學平衡的條件(備課資料)(編輯修改稿)
2025-08-31 09:56 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 確的是（ ）分析：該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積縮小且放熱的反應(yīng)。圖象A正確，因為溫度升高，正逆反應(yīng)都加快，在二曲線相交處可逆反應(yīng)達到平衡，交點后逆反應(yīng)速率的增加更為明顯，與正反應(yīng)是放熱反應(yīng)相符。針對該反應(yīng)特點，只升溫而使平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的含量增加；只加壓而使平衡向正反應(yīng)方向移動，A的含量減少，B也正確。對可逆反應(yīng)，溫度越高，到達平衡的時間越短，C不合題意。圖象D表示的意義是：增大壓強逆反應(yīng)速率的加快比正反應(yīng)明顯，與本反應(yīng)是氣體體積縮小的特點相悖，故正確答案為A、B。答案：AB二、有關(guān)化學平衡的計算 有關(guān)化學平衡的計算有：濃度(起始濃度、轉(zhuǎn)化濃度、平衡濃度)、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率、平衡時各組分的含量以及氣體的平均相對分子質(zhì)量、氣體體積、密度、壓強、物質(zhì)的量等有關(guān)計算。其計算關(guān)系有： 1．物質(zhì)濃度的變化關(guān)系 (1)反應(yīng)物：平衡濃度=起始濃度轉(zhuǎn)化濃度 (2)生成物：平衡濃度=起始濃度+轉(zhuǎn)化濃度 其中：各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度之比等于它們在化學方程式中物質(zhì)的化學計量數(shù)之比。 2．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 轉(zhuǎn)化率=100％ 3．產(chǎn)品的產(chǎn)率產(chǎn)率=100％ 4．在密閉容器中有氣體參加的可逆反應(yīng)，計算時可能用到阿伏加德羅定律的兩個推論： （1）恒溫恒容時：(2)恒溫恒壓時：5．計算模式 aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g) 起始物質(zhì)的量(mol) m n 0 0 轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量(mol) ax bx cx dx 平衡物質(zhì)的量(mol) max n—bx cx dx 說明：同一密閉容器中的可逆反應(yīng)，計算時也可用相應(yīng)的濃度來表示。 [例1]將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)： NH4I(g) NH3(g)+Hl(g) 2HI(g) H2(g)+I2(g) 當反應(yīng)達到平衡時，c(H2)=0．5 molL1,c(HI)=4 molL1,則NH3的濃度為( ) A．3．5 molL1
黨政相關(guān)相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1