第二章分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵(編輯修改稿)
2024-11-16 12:36 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 兩個原子的原子 核的連線稱為 鍵 軸。 一般說來， π鍵的重疊程度小于 σ鍵，所以 π鍵的鍵能比 σ鍵的 鍵能小，更易于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 (2) 正常共價鍵和配位共價鍵 正常共價鍵： 共用電子對由成鍵的兩個原子 共同提供。 配位共價鍵： 共用電子對由成鍵原子中的一個 原子提供 H H N : + H+ H H H N H H 軌道雜化理論 ( Pauling, 1931) Hybridization Theory 在同一個原子中能量相近的不同類型的幾 個原子軌道在成鍵時可以相互疊加而組成同等 數(shù)量的能量完全相同的雜化原子軌道 軌道的雜化 原子形成雜化軌道的一般過程 激發(fā) 雜化 軌道重疊 CH4分子的形成 2s 2p 2s 2p Sp3 雜化軌道 激發(fā) 雜化 成鍵 CH4分子 + 4H 雜化 成鍵 167。 軌道雜化理論 ( Pauling, 1931) Hybridization Theory 在同一個原子中 能量相近 的不同類型的幾 個原子軌道在成鍵時可以相互疊加而組成 同等 數(shù)量 的 能量完全相同 的雜化原子軌道 軌道的雜化 原子形成雜化軌道的一般過程 激發(fā) 雜化 軌道重疊 CH4分子的形成 2s 2p 2s 2p Sp3 雜化軌道 激發(fā) 雜化 成鍵 CH4分子 + 4H 雜化 成鍵 雜化軌道的類型 (1) sp 雜化軌道和 dsp雜化軌道 直線 平面三角形 四面體 三角雙追 八面體 (2) 等型雜化和不等型雜化 等性雜化： 參與雜化的原子軌道均為具有不 成對電子的軌道 不等性雜化： 參與雜化的原子軌道不僅包含不 成對電子的軌道，也包含成對電子 的軌道。如 NH3分子中的雜化軌道 孤對電子占有的雜化軌道不參與成 鍵作用 N ( 1s22s22px12py12pz1 ) 4個 sp3 軌道 H2O 雜化軌道的形成與分子的組成有關(guān) C2H4(sp2雜化） C2H2 (sp雜化） 價層電子對互斥理論 (Sidgwick – Powell, 1957) (Valence – shell electron – pair repul
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