第二章分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵-全文預(yù)覽
【正文】 角和分子構(gòu)型有所改 變。 配位共價(jià)鍵： 共用電子對由成鍵原子中的一個(gè) 原子提供 H H N : + H+ H H H N H H 軌道雜化理論 ( Pauling, 1931) Hybridization Theory 在同一個(gè)原子中能量相近的不同類型的幾 個(gè)原子軌道在成鍵時(shí)可以相互疊加而組成同等 數(shù)量的能量完全相同的雜化原子軌道 軌道的雜化 原子形成雜化軌道的一般過程 激發(fā) 雜化 軌道重疊 CH4分子的形成 2s 2p 2s 2p Sp3 雜化軌道 激發(fā) 雜化 成鍵 CH4分子 + 4H 雜化 成鍵 167。 共價(jià)鍵的特點(diǎn)： (1)共價(jià)鍵具有飽和性 每個(gè)原子成鍵的總數(shù)或以單鍵連接的相鄰 原子數(shù)是一定的 (2) 共價(jià)鍵具有方向性 由于成鍵時(shí)要遵守最大重疊原理，因此一 個(gè)原子與其他原子形成的共價(jià)鍵具有一定 的方向（軌道重疊最大的方向） 共價(jià)鍵的類型： (1) σ鍵和 π鍵 σ鍵 ： 成鍵的兩原子以“頭碰頭”的方式，沿 兩原子核連線方向發(fā)生軌道重疊。 Na + Cl Na+ + Cl 正離子和負(fù)離子由于靜電引力相互吸引 而形成離子晶體，在離子晶體中，正離子和 負(fù)離子形成離子鍵 Na+ + Cl NaCl (3) 電子構(gòu)型的影響 Na+ r = 97 pm , Cu+ r = 96 pm 但 NaCl 溶于水 而 CuCl不溶 原因：電子構(gòu)型不同 離子的電子構(gòu)性種類 2電子構(gòu)型 最外層為 2個(gè)電子，如 Li+ 8電子構(gòu)型 最外層為 8個(gè)電子 , 如 K+ 18電子構(gòu)型 最外層為 18個(gè)電子 , 如 Cd2+、 Ag+ (18+2)電子構(gòu)型 最外層為 2個(gè)電子 次外層為 18個(gè)電子，如 Pb2+ 不飽和型電子構(gòu)型 最外層為 9 17個(gè)電子 如 Fe2+ 共價(jià)鍵和價(jià)鍵理論 共價(jià)鍵的形成 H ） 晶格能的計(jì)算 BornHaber循環(huán) Na (s) + 189。第二章 分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵 化學(xué)鍵： 當(dāng)原子結(jié)合成分子時(shí)，存在于原子之間 的相互作用稱為化學(xué)鍵 化 學(xué) 鍵 離子鍵 共價(jià)鍵 金屬鍵 氫鍵 范德華力
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