第二章分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵(專(zhuān)業(yè)版)
【正文】 177。 價(jià)鍵理論（電子配對(duì)理論） (HeitlerLondon) Valencebond Theory H H E r 當(dāng)兩原子的電 子自旋相反時(shí)的 勢(shì)能曲線 當(dāng)兩原子的電 子自旋相同時(shí)的 勢(shì)能曲線 r0 ↑↓ H2分子的 基態(tài) ↑↑ H2分子的 排斥態(tài) 基態(tài) 排斥態(tài) 兩個(gè)氫原子接近時(shí)，電子云的分布情況 價(jià)鍵理論的基本要點(diǎn)： (1)當(dāng)兩個(gè)原子接近時(shí)，兩原子中 自旋相反 的 未成對(duì)電子軌道重疊，電子云密集，系統(tǒng) 能量降低，成為兩原子的共享電子對(duì)而形 成化學(xué)鍵 —共 價(jià)鍵 (2) 原子軌道重疊時(shí)，軌道重疊越多，電子在 兩核間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)越大，形成的化學(xué)鍵越 穩(wěn)定，因此，共價(jià)鍵應(yīng)盡可能地沿原子軌 道最大重疊方向形成 最大重疊原理 。） 晶格能的計(jì)算 BornHaber循環(huán) Na (s) + 189。 但由于孤對(duì)電子只受一個(gè)原子的吸引，電 子云偏向中心原子，對(duì)其它價(jià)電子有更強(qiáng) 的排斥作用，而使鍵角和分子構(gòu)型有所改 變。 3. 分子的偶極矩 ( Dipole moment of molecule) dq ???q : 一個(gè)偶極子的電量 d : 偶極長(zhǎng)度（即分子正、負(fù)電荷中心的距離） 極性分子可以看成是由兩個(gè)點(diǎn)電荷構(gòu)成 的一個(gè)電偶極子 q q d 復(fù)習(xí)： ～ , ～ 閱讀： [Chemistry] , , [Chemical Principle] — 作業(yè)： , , 預(yù)習(xí)： ～ 。如 NH3分子中的雜化軌道 孤對(duì)電子占有的雜化軌道不參與成 鍵作用 N ( 1s22s22px12py12pz1 ) 4個(gè) sp3 軌道 H2O 雜化軌道的形成與分子的組成有關(guān) C2H4(sp2雜化） C2H2 (sp雜化） 價(jià)層電子對(duì)互斥理論 (Sidgwick – Powell, 1957) (Valence – shell electron – pair repulsion , VSEPR) (1) 基本要點(diǎn)： 分子中心原子周?chē)膬r(jià)電子對(duì)（包括成鍵 電子和未成鍵的孤對(duì)電子，包括單鍵、雙鍵 和三鍵），傾向于盡可能地遠(yuǎn)離，以達(dá)到 彼此之間相互排斥作用為最小的目的。 Na + Cl Na+ + Cl 正離子和負(fù)離子由于靜電引力相互吸引 而形成離子晶體，在離子晶體中，正離子和 負(fù)離子形成離子鍵 Na+ + Cl NaCl
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