第二章分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵-wenkub.com
2025-09-27 12:36 本頁面
【正文】 由極性鍵連接的多原子 分子，則可能是極性分子，也可能是非極 性分子。 同核雙原子分子軌道的能級(jí)圖 同核雙原子分子軌道的兩種能級(jí)順序 2s和 2p能量相差較小 (N) 2s和 2p能量相差較大 (O、 F) 分子軌道理論的應(yīng)用 Be2 分子的形成 2Be(1s22s2) Be2[KK(σ2s)2(σ2s*)2] 形成分子后總的能量沒有降低，因此不 能形成穩(wěn)定分子 E 2O O2 2s 2p σ2s* σ2px* π 2py*π2pz* π 2py π 2pz σ2s σ2px : O O : … … 鍵 級(jí) 2 反鍵電子總數(shù)成鍵電子總數(shù)鍵級(jí) ?Be : 鍵級(jí) = ( 2 – 2 ) / 2 = 0 不能形成穩(wěn)定分子 O : 鍵級(jí) = （ 8 – 4 ） / 2 = 2 分子的極性 1. 共價(jià)鍵的極性 在共價(jià)鍵中，若成鍵的兩個(gè)原子的電負(fù)性 差值為零，則正負(fù)電荷中心重合，稱為 非極 性鍵。 （ 4）分子軌道組合方式 ① 分子軌道由兩個(gè)符號(hào)相同的波函數(shù)疊加 (即 兩個(gè)原子軌道相加 ) 而成。 例： CH4 C NH3 N : H2O O : : (2s22p3) (2s22p4) 分子的順磁性和反磁性 分子磁性的測量 反磁性物質(zhì) 順磁性物質(zhì) 順磁性物質(zhì)分子中具有未成對電子 分子軌道理論 （ Mulliken – Hund , 1932 ) Molecular Orbital Theory 基本要點(diǎn)： (1)在分子中，電子不再從屬于某個(gè)特定的原子， 而是在整個(gè)分子范圍內(nèi)運(yùn)動(dòng)，因此分子中電 子的運(yùn)動(dòng)應(yīng)用分子軌道波函數(shù)（簡稱分子軌 道）來描述。 軌道雜化理論 ( Pauling, 1931) Hybridization Theory 在同一個(gè)原子中 能量相近 的不同類型的幾 個(gè)原子軌道在成鍵時(shí)可以相互疊加而組成 同等 數(shù)量 的 能量完全相同 的雜化原子軌道 軌道的雜化 原子形成雜化軌道的一般過程 激發(fā) 雜化 軌道重疊 CH4分子的形成 2s 2p 2s 2p Sp3 雜化軌道 激發(fā) 雜化 成鍵 CH4分子 + 4H 雜化 成鍵 雜化軌道的類型
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1