高二化學上學期化學鍵-wenkub.com
2024-11-06 00:08 本頁面
【正文】 ： ： K+ ＋ K ＋ → K+ [ S ]2 Mg Ca ： ： 用電子式表示 氯化鈉 的形成過程 Na [ Cl ] ： ： Na+ 寫離子化合物電子式時，離子數(shù)目少的微粒寫在中間，離子數(shù)目多的微粒逐個寫在左右，不得合并。 ： ： Na+ [ O ]2 ： ： 陽 離子： 陰 離子： 一、離子鍵 （ 3） 離子化合物的電子式： Na+ [ Cl ] （ 1）原子的電子式： 一、離子鍵 金屬陽離子的電子式就是其離子符號 如： 非金屬陰離子的電子式要標 [ ] 及“ 電荷數(shù) ”，如： （ 2） 離子的電子式： Na+ [ O ]2 OMg ”或“ ”來表示 原子最外層電子 的式子，叫 電子式 。 成鍵微粒： 陰陽離子 注 意 相互作用： 靜電作用（靜電引力和斥力） 成鍵過程： 陰陽離子接近到某一定距離時， 吸引和排斥達到平衡，就形成了離子鍵。 含有離子鍵的化合物就是離子化合物。 H Cl 一、離子鍵 用 電子式 表示 離子化合物 的 形成過程 Cl ＋ → Na+ 用電子式表示 溴化鈣 的形成過程 Br ＋ ＋ → Ca2+ [ Br
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