第二章分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵-閱讀頁
2024-10-31 12:36本頁面
【正文】 BeCl2 ) 直線型 AX3型 (BF3) 平面三角形 AX4型 (CH4) 正四面體 AX5型 ( PCl5 ) 雙三角錐形 AX6型 ( SF6) 正八面體型 (2) 中心原子有孤對電子 當(dāng)中心原子有孤對電子時，分子中價電子 的分布仍保持上述基本類型的空間結(jié)構(gòu)。 例： CH4 C NH3 N : H2O O : : (2s22p3) (2s22p4) 分子的順磁性和反磁性 分子磁性的測量 反磁性物質(zhì) 順磁性物質(zhì) 順磁性物質(zhì)分子中具有未成對電子 分子軌道理論 （ Mulliken – Hund , 1932 ) Molecular Orbital Theory 基本要點(diǎn)： (1)在分子中，電子不再從屬于某個特定的原子， 而是在整個分子范圍內(nèi)運(yùn)動，因此分子中電 子的運(yùn)動應(yīng)用分子軌道波函數(shù)（簡稱分子軌 道）來描述。 分子軌道的數(shù)目和組合前的原子軌道數(shù)目 相等。 （ 4）分子軌道組合方式 ① 分子軌道由兩個符號相同的波函數(shù)疊加 (即 兩個原子軌道相加 ) 而成。 177。 同核雙原子分子軌道的能級圖 同核雙原子分子軌道的兩種能級順序 2s和 2p能量相差較小 (N) 2s和 2p能量相差較大 (O、 F) 分子軌道理論的應(yīng)用 Be2 分子的形成 2Be(1s22s2) Be2[KK(σ2s)2(σ2s*)2] 形成分子后總的能量沒有降低，因此不 能形成穩(wěn)定分子 E 2O O2 2s 2p σ2s* σ2px* π 2py*π2pz* π 2py π 2pz σ2s σ2px : O O : … … 鍵 級 2 反鍵電子總數(shù)成鍵電子總數(shù)鍵級 ?Be : 鍵級 = ( 2 – 2 ) / 2 = 0 不能形成穩(wěn)定分子 O : 鍵級 = （ 8 – 4 ） / 2 = 2 分子的極性 1. 共價鍵的極性 在共價鍵中，若成鍵的兩個原子的電負(fù)性 差值為零，則正負(fù)電荷中心重合，稱為 非極 性鍵。 2. 分子的極性 若分子中正電荷中心和負(fù)電荷中心重合， 則稱為 非極性分子 ，若二者不重合，則稱為 極性分子 。由極性鍵連接的多原子 分子，則可能是極性分子，也可能是非極 性分
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