第二章分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵(完整版)
【正文】 ? ?）(在上述計(jì)算中，吸收能量取正值，釋放能量取負(fù)值） 決定離子化合物性質(zhì)的主要因素 (1)離子所帶的電荷 離子電荷越多，相反離子間引力越大，熔點(diǎn)、 沸點(diǎn)越高，硬度越大。 Na + Cl Na+ + Cl 正離子和負(fù)離子由于靜電引力相互吸引 而形成離子晶體，在離子晶體中，正離子和 負(fù)離子形成離子鍵 Na+ + Cl NaCl 離子鍵的強(qiáng)度 晶格能 ( Lattice energy ) 晶格能： 1mol 離子晶體解離成自由氣態(tài)離子時(shí)所 吸收的能量。 H H : H (H – H) 原子通過(guò) 共用電子對(duì) 而形成分子時(shí)，原子 間的相互作用（化學(xué)鍵）稱為 共價(jià)鍵 鍵級(jí)： 分子中兩原子共享的電子對(duì)數(shù)目 孤對(duì)電子： 在分子中原子單獨(dú)擁有的未成鍵的 電子對(duì) 鍵長(zhǎng)： 共價(jià)分子中兩個(gè)成鍵原子的核間距離 鍵能： 1mol氣態(tài)分子斷開化學(xué)鍵而生成氣態(tài) 原子所需的能量。如 NH3分子中的雜化軌道 孤對(duì)電子占有的雜化軌道不參與成 鍵作用 N ( 1s22s22px12py12pz1 ) 4個(gè) sp3 軌道 H2O 雜化軌道的形成與分子的組成有關(guān) C2H4(sp2雜化） C2H2 (sp雜化） 價(jià)層電子對(duì)互斥理論 (Sidgwick – Powell, 1957) (Valence – shell electron – pair repulsion , VSEPR) (1) 基本要點(diǎn)： 分子中心原子周圍的價(jià)電子對(duì)（包括成鍵 電子和未成鍵的孤對(duì)電子，包括單鍵、雙鍵 和三鍵），傾向于盡可能地遠(yuǎn)離，以達(dá)到 彼此之間相互排斥作用為最小的目的。 ba ??? ??ψa、 ψb ： 分別為原子 a和 b的原子軌道 Ψ： 分子軌道 以此種方式形成的分子軌道，其能量低 于原子軌道，在兩核間電子云的密度增加， 稱為 成鍵分子軌道（ σ， π） ② 分子軌道由兩個(gè)符號(hào)相反的原子軌道波函 數(shù)相加（即兩個(gè)原子 軌道相減）而成 ba ??? ??? 以此方式形成的分子軌道的能量比原子 軌道的能量高，兩核間的概率密度減小，稱 為 反鍵分子軌道（ σ*， π*） (5) 電子在分子軌道上的排布也遵從原子軌道 電子排布的同樣規(guī)則 分子軌道的幾種類型 177。 3. 分子的偶極矩 ( Dipole moment of molecule) dq ???q : 一個(gè)偶極子的電量 d : 偶極長(zhǎng)度（即分子正、負(fù)電荷中心的距離） 極性分子可以看成是由兩個(gè)點(diǎn)電荷構(gòu)成 的一
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1