第二章化學物質(zhì)及其分類(完整版)
【正文】 ， 化合價升高，發(fā)生氧化反應，被氧化 2Na＋ Cl2 2Na Cl ０ ０ ＋１ －１ 得到電子， 化合價降低， 發(fā)生還原反應，被還原 該反應中化合價升降的原因： 電子的得失 Na Cl e轉(zhuǎn)移 失去 e后 得到 e后 Na+ [ Cl ] Cl Na+ 從電子得失角度分析： NaCl的形成過程 （得失或偏移）分析 電子的得失結(jié)果：形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu) H2 ＋ Cl2 2 H Cl ０ ０ ＋１－１ 電子對偏離，化合價升高，發(fā)生氧化反應 電子對偏向，化合價降低，發(fā)生還原反應 該反應中化合價升降的原因： 電子對的偏移 H Cl H Cl 從電子偏移角度分析： HCl的形成過程 氧化還原反應的本質(zhì)： 凡是有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應都是氧化還原反應。 ? 而： NaOH+HCl=NaCl+H2O為非氧化還原反應。第二
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