09屆高考化學(xué)物質(zhì)的組成和分類(完整版)
【正文】 H [H C H] ＋ H [H C H] － 微粒 NH3 － NH2 NH4＋ NH2－ 電子式 H H N H H N H H [H N H] ＋ H H [ N H] － 微粒 H2O － OH H3O＋ OH－ 電子式 H O H O H H [H O H] ＋ [ O H] － 4．元素： (1)定義： 具有相同核電荷數(shù) (質(zhì)子數(shù) )的同一類原子的總稱 注意 ： ①同一類原子包括同位素、離子 ②元素只講種類 , 沒有數(shù)量的含義 ③只適用于宏觀物質(zhì)的組成 ④元素的性質(zhì)是由質(zhì)子數(shù)和最外層電子數(shù)耒決定的 (3)在室溫下：以氣態(tài)存在的單質(zhì)共 11種 , N O H F Cl He、 Ne、 Ar、 Kr、 Xe、 Rn 以液態(tài)存在的二種 , Br Hg(金屬 ) (2)元素含量： 地殼中前五位元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ,O﹥ Si ﹥ Al ﹥ Fe ﹥ Ca (3)元素存在的狀態(tài)： ① 游離態(tài) ：只存在單質(zhì)中 , 由同種元素組成的純凈物稱為 單質(zhì) 。 ④ 分子不能直接參加反應(yīng) (單原子分子除外 ) ③酸酐 (除 Si02) ： SO SO CO P2O N2O Cl2O7 等 ④酸類： HClO、 H2SO H2SO HClO H3PO H2SiO H2CO3等 ⑤有機(jī)物：烴類、烴的衍生物、糖類、氨基酸 等 ⑥其他： N2O、 N2O CO、 H2O NO、 AlCl3(Al2Cl6) 等 2．原子和由原子構(gòu)成的物質(zhì)： (1)原子的定義： 原子是物質(zhì)在化學(xué)變化中的最小微粒 由原子直接構(gòu)成的物質(zhì) (屬原子晶體 ) ： 金剛石、晶體硅、 SiO SiC、 石墨 (混合型晶體 ) 惰性氣體 (分子晶體 ) (2)由原子構(gòu)成的物質(zhì)： 金屬單質(zhì) (應(yīng)由金屬離子和自由電子構(gòu)成 ) (屬金屬晶體 ) 3．離子和由離子構(gòu)成的物質(zhì)： (1)離子是帶電荷的原子或原子團(tuán)，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 化學(xué)基本概念 (1)理解物質(zhì)的分子、原子、離子、元素等概念的 (2)掌握混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和 非金屬的概念。 (2)陽離子： Na+、 NH4+、 [Ag(NH3)2]+, 陰離子： Cl、 SO42 (3)簡單離子有三個(gè)重要特征： ①離子都帶有電荷 (注意書寫 ) ②離子半徑 (同主族、同周期 ) ③離子電子層結(jié)構(gòu) 注意： 1．由離子構(gòu)成的化合物 , 其固體屬離子晶體 , 其基本微粒是離子， 有離子存在一定是離子晶體？ 問題 不一定；如：金屬單質(zhì) 2．離子晶體中一定有陰陽離子 問題 有陽離子存在的晶體一定有 陰離子嗎？ 不一定；如：金屬單質(zhì) 3．在離子晶體中必有離子鍵，同時(shí)可能還含有共價(jià)鍵或配位鍵 溶液中有離子存在，原物質(zhì)一定是離子化合物嗎？ 問題 不一定；如：酸 離子化合物的化學(xué)式，不能真實(shí)地表示其組成 比較項(xiàng)目 原子 分子 離子 相異點(diǎn) 概念 電荷 相同點(diǎn) 相互聯(lián)系 化學(xué)變化 中的最小 微粒(“核變”不屬于化 學(xué)變化 ) 保持物質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 的一種微粒 帶電的原子或原子團(tuán) 電中性 電中性 帶 (正或負(fù) )電荷 均有大小、質(zhì)量，不停運(yùn)動(dòng)，微粒間有間距、存在相互作用，均可直接構(gòu)成物質(zhì)。 ② 化合態(tài) :只存在化合物中 ,由不同種元素組成的純凈物稱為 化合物 ④同一元素可以形成幾種不同的單質(zhì) 同素異形體 ⑤同一元素可以有幾種不同的原子存在 同位素 例 ． H、 D、 T、 H＋ 可以用來表示 （ ） A． 四種不同元素 B． 化學(xué)性質(zhì)不同的氫原子 C． 氫元素的四種同位素 D． 氫元素的四種不同微粒 D 黑色金屬 (鐵、鉻、錳 ) 、有色金屬 (Fe、 Cr、 Mn以外 )
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