09屆高考化學(xué)物質(zhì)的組成和分類(已修改)
2024-11-27 08:43 本頁面
【正文】 高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 化學(xué)基本概念 (1)理解物質(zhì)的分子、原子、離子、元素等概念的 (2)掌握混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和 非金屬的概念。 (3)理解同素異形體的概念。 (4)掌握酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。 考綱要求 一、物質(zhì)的組成與分類 物質(zhì) 宏觀角度 由 元素 組成 微觀角度 由 微粒 構(gòu)成 分子 原子 離子 元素 —— 由核電荷數(shù) (即質(zhì)子數(shù) )決定 （如 16 8O、 17 8O、 18 8O 為同一種元素） 原子 —— 由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)兩者共同決定 (如 1 1H、 2 1H(D) 、 3 1H(T) 為同一種元素的不同原子 ) 分子 —— 由原子的種類、個數(shù)及結(jié)合方式共同決定 (如 O O3， H2O、 H2O2， CH3COOH、 HCOOCH3均為 不同分子 ) 離子 —— 由它的組成、結(jié)構(gòu)及電荷數(shù)共同決定（如 MnO4－ ， MnO42－ 為不同離子） (一 )如何區(qū)分元素和微粒（分子、原子、離子） ? 1．分子和由分子構(gòu)成的物質(zhì) (1)分子的定義： 是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒 ,它能保持原物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。 同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同。 (2)分子的性質(zhì)： ①分子在不停地運動 , ②分子有一定的質(zhì)量和體積 ③分子之間有一定的間隔和作用力 (3)由分子構(gòu)成的物質(zhì)： (分子晶體 ) ①非金屬單質(zhì)： H X O O P S 等。 ②非金屬氣態(tài)氫化物： HX、 H2S、 H2O、 NH PH3 等。 ④ 分子不能直接參加反應(yīng) (單原子分子除外 ) ③酸酐 (除 Si02) ： SO SO CO P2O N2O Cl2O7 等 ④酸類： HClO、 H2SO H2SO HClO H3PO H2SiO H2CO3等 ⑤有機(jī)物：烴類、烴的衍生物、糖類、氨基酸 等 ⑥其他： N2O、 N2O CO、 H2O NO、 AlCl3(Al2Cl6) 等 2．原子和由原子構(gòu)成的物質(zhì)： (1)原子的定義： 原子是物質(zhì)在化學(xué)變化中的最小微粒 由原子直接構(gòu)成的物質(zhì) (屬原子晶體 ) ： 金剛石、晶體硅、 SiO SiC、 石墨 (混合型晶體 ) 惰性氣體 (分子晶體 ) (2)由原子構(gòu)成的物質(zhì)： 金屬單質(zhì) (應(yīng)由金屬離子和自由電子構(gòu)成 ) (屬金屬晶體 ) 3．離子和由離子構(gòu)成的物質(zhì)： (1)離子是帶電荷的原子或原子團(tuán)，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。 (2)陽離子： Na+、 NH4+、 [Ag(NH3)2]+, 陰離子： Cl、 SO42 (3)簡單離子有三個重要特征： ①離子都帶有電荷 (注意書寫 ) ②離子半徑 (同主族、同周期 ) ③離子電子層結(jié)構(gòu) 注意： 1．由離子構(gòu)成的化合物 , 其固體屬離子晶體 , 其基本微粒是離子， 有離子存在一定是離子晶體？ 問題 不一定；如：金屬單質(zhì) 2．離子晶體中一定有陰陽離子 問題 有陽離子存在的晶體一定有 陰離子嗎？ 不一定；如：金屬單質(zhì) 3．在離子晶體中必有離子鍵，同時可能還含有共價鍵或配位鍵 溶液中有離子存在，原物質(zhì)一定是離子化合物嗎？ 問題 不一定；如：酸 離子化合物的化學(xué)式，不能真實地表示其組成 比較項目 原子 分子 離子 相異點 概念 電荷 相同點 相互聯(lián)系 化學(xué)變化 中的最小 微粒(“核變”不屬于化 學(xué)變化 ) 保持物質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 的一種微粒 帶電的原子或原子團(tuán) 電中性 電中性 帶 (正或負(fù) )電荷 均有大小、質(zhì)量，不停運動，微粒間有間距、存在相互作用，均可直接構(gòu)成物質(zhì)。 分解 結(jié)合 177。 ne 177。 ne 分子 原子 (或原子團(tuán) ) 離子 (二 ) 分子、原子、離子有何異同？ (三 ) 判斷 (直接 )構(gòu)成物質(zhì)的微粒 晶體類型 離子晶體 分子晶體 原子晶體 金屬晶體 范德瓦耳 斯力 離子 分子
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