09屆高考化學物質的組成和分類-全文預覽
【正文】 問題 不一定；如：金屬單質 2．離子晶體中一定有陰陽離子 問題 有陽離子存在的晶體一定有 陰離子嗎？ 不一定；如：金屬單質 3．在離子晶體中必有離子鍵，同時可能還含有共價鍵或配位鍵 溶液中有離子存在，原物質一定是離子化合物嗎？ 問題 不一定；如：酸 離子化合物的化學式，不能真實地表示其組成 比較項目 原子 分子 離子 相異點 概念 電荷 相同點 相互聯(lián)系 化學變化 中的最小 微粒(“核變”不屬于化 學變化 ) 保持物質 化學性質 的一種微粒 帶電的原子或原子團 電中性 電中性 帶 (正或負 )電荷 均有大小、質量，不停運動，微粒間有間距、存在相互作用，均可直接構成物質。 (AlCl3) （銨鹽） 注意離子晶體、原子晶體的化學式僅表示微粒個數(shù)的最簡比，并不能表示其真實組成。 ② 化合態(tài) :只存在化合物中 ,由不同種元素組成的純凈物稱為 化合物 ④同一元素可以形成幾種不同的單質 同素異形體 ⑤同一元素可以有幾種不同的原子存在 同位素 例 ． H、 D、 T、 H＋ 可以用來表示 （ ） A． 四種不同元素 B． 化學性質不同的氫原子 C． 氫元素的四種同位素 D． 氫元素的四種不同微粒 D 黑色金屬 (鐵、鉻、錳 ) 、有色金屬 (Fe、 Cr、 Mn以外 ) 金屬 輕金屬 (如鈉、鎂、鋁 ) 、重金屬 (如鐵、銅、鎳、錫、鉛 ) 常見金屬 (如鐵、銅、鋁 ) 、稀有金屬 (如鋯、鉿、鈮、鉬 ) 單質 純凈物 非金屬 (至今為止，共 22種 ) 物質 化合物 混合物 ：無固體組成、無固定熔沸點 (五 ) 物質的分類 常見的氣體混合物： 空氣 (N O2)、 爆鳴氣 (H O2)、 天然氣 (主含 CH4) 、 水煤氣 (CO、 H2) 、 裂解氣 (乙烯、丙烯、丁二烯 ) 、液化石油氣 (丙烷、丁烷、丙烯、丁烯 ) 、低熱值氣(CO、 H N2)、 中熱值氣 (CO、 H CH4)、 高熱值氣（ CH4) 常見的液相混合物： 鹽酸、濃硫酸、水玻璃、福爾馬林、溶液、膠體、濁液、油 (礦物油：石油，動物油，植物油 ) 、 氨水、氯水、王水、雙氧水，天然水、硬水、軟水、煤焦油 常見的固相混合物： 水泥、玻璃、煤、鐵觸媒，漂白粉、肥皂、堿石灰、鋼鐵 (主含 Fe、 C) 、 脂肪、合金 [硬鋁 ]、黑火藥 (KNO C、 S)、 鋁熱劑、石蠟、瀝青、高分子化合物、普鈣 (Ca(H2PO4) CaSO4)、 黃銅、青銅、白銅 混合物與純凈物的比較 混合物 純凈物 宏觀概念 由不同種物質組成 由同種物質組成 微觀構成 由不同分子組成 由同種分子組成 特 性 無固定組成、無固定溶、沸點。H 2O NaOH 可電離出 OH－ 分 多元堿 ：如 Ca(OH) 2 可溶性堿 ：如 NH3MgCl2 說一定生成鹽和另一種酸不正確 。 反應 NaHSO4＋ NaCl（ 固 ）=Na2SO4＋ HCl↑， 兩種鹽反應生成了鹽和酸性氣體 。2H 2O與 [Cr(H2O)5Cl]Cl2 （ 4） 陽離子相同的兩種鹽 NaHSO4＋ Na2CO3 =Na2SO4＋CO2↑發(fā)生反應生成了新鹽和 HCl， 反應成立 ， 得到 （ 4） 結論不正確 。說明鹽和堿反應一定生成另一種鹽和另一種堿不正確。 酸、堿、鹽、氧化物的比較 例 ． 下 列 關 于 鹽 的 反 應 規(guī) 律 的 說 法 中 不 正 確 的 是 （ ） ① 鹽和酸反應一定生成另一種鹽和另一種酸 ② 鹽和堿反應一定生成另一種鹽和另一種堿 ③ 兩種鹽反應一定生成另
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