【正文】 （ 2） 反應： AlCl3＋ 4NaOH＝ NaAlO2＋ 2H2O＋ 3NaCl， 生成物是兩種鹽和水； 反應： NaHCO3＋ NaOH＝ Na2CO3＋ NaCl， 生成物是兩種鹽。而分子晶體的化學式就是其分子式，表示其真實的組成。 (4)掌握酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。 請注意以下幾個問題： 1．只有一種元素或一種原子組成的物質 , 不一定是純凈物 因有同素異形體存在 (如： O2與 O3 的混合物 ) 2．完全純凈的物質是沒有的，通常所謂的純凈物指的是含有雜質很少的具有一定純度的物質，如 晶體硅：含硅% 3．判斷純與不純 , 不能憑外觀是否清潔和透明 , 必須測定其 熔、沸點來判斷 5．特殊名稱的純凈物： 各種礬、重水、單甘油酯、混甘油酯、重鈣、石英玻璃、冰水混合物； 4. 同位素混合體（天然）也認為純凈物， 如天然含 D2的 H2 可認為純凈物。 （ 4） 陽離子相同的兩種鹽 NaHSO4＋ Na2CO3 =Na2SO4＋CO2↑發(fā)生反應生成了新鹽和 HCl， 反應成立 ， 得到 （ 4） 結論不正確 。MgCl2 (2)陽離子： Na+、 NH4+、 [Ag(NH3)2]+, 陰離子： Cl、 SO42 (3)簡單離子有三個重要特征： ①離子都帶有電荷 (注意書寫 ) ②離子半徑 (同主族、同周期 ) ③離子電子層結構 注意： 1．由離子構成的化合物 , 其固體屬離子晶體 , 其基本微粒是離子， 有離子存在一定是離子晶體？ 問題 不一定；如：金屬單質 2．離子晶體中一定有陰陽離子 問題 有陽離子存在的晶體一定有 陰離子嗎？ 不一定；如：金屬單質 3．在離子晶體中必有離子鍵，同時可能還含有共價鍵或配位鍵 溶液中有離子存在，原物質一定是離子化合物嗎？ 問題 不一定；如：酸 離子化合物的化學式，不能真實地表示其組成 比較項目 原子 分子 離子 相異點 概念 電荷 相同點 相互聯(lián)系 化學變化 中的最小 微粒(“核變”不屬于化 學變化 ) 保持物質 化學性質 的一種微粒 帶電的原子或原子團 電中性 電中性 帶 (正或負 )電荷 均有大小、質量，不停運動，微粒間有間距、存在相互作用，均可直接構成物質。 ④ 分子不能直接參加反應 (單原子分子除外 ) ③酸酐 (除 Si02) ： SO SO CO P2O N2O Cl2O7 等 ④酸類： HClO、 H2SO H2SO HClO H3PO H2SiO H2CO3等 ⑤有機物：烴類、烴的衍生物、糖類、氨基酸 等 ⑥其他： N2O、 N2O CO、 H2O NO、 AlCl3(Al2Cl6) 等 2．原子和由原子構成的物質： (1)原子的定義： 原子是物質在化學變化中的最小微粒 由原子直接構成的物質 (屬原子晶體 ) ： 金剛石、晶體硅、 SiO SiC、 石墨 (混合型晶體 ) 惰性氣體 (分子晶體 ) (2)由原子構成的物質： 金屬單質 (應由金屬離子和自由電子構成 ) (屬金屬晶體 ) 3．離子和由離子構成的物質： (1)離子是帶電荷的原子或原子團，離子也是構成物質的一種微粒。12H2O KCl 強電解質 ：如強酸、強堿、大多數鹽、 活潑金屬氧化物 電解質 化合物 弱電解質 ：如弱酸、弱堿、水 非電解質 ：水溶液或熔化狀態(tài)下均不能導電的化合物 2. 按化學鍵分類 3. 按是否電離分類 離子化合物 ：如強堿、大多數鹽、活潑金屬氧化物 化合物 共價化合物 ：如酸、酸酐、非金屬氫化物 例題 3: 下列敘述正確的是 ( ) A. 堿性氧化物一定是金屬氧化物 B. 酸性氧化物一定是非金屬氧化物 C. 酸分子中有幾個 H原子即為幾元酸 D. 鹽電離時，只生成一種陽離子 ,一種陰離子 . A 例題 4: 下列敘述正確的是 ( ) A. 離子化合物中一定含金屬元素 B. 酸酐一定是氧化物 C. 分子晶體中不一定存在共價鍵 D. 物質中含陽離子則一定含有陰離