09屆高考化學物質的組成和分類-文庫吧
2025-10-08 08:43 本頁面
【正文】 原子 較高 較低 很高 NaCl、 CsCl 干冰 金剛石 微粒 結合力 熔沸點 典型實例 離子鍵 共價鍵 陽離子和電子 金屬鍵 復雜 金屬單質、合金 從組成上判斷（僅限于中學范圍）： ● 有無金屬離子？ ( 若有，一般是離子晶體 ) ● 是否屬于“四種原子晶體”？ ● 以上皆否定，則多數(shù)是分子晶體。 (AlCl3) （銨鹽） 注意離子晶體、原子晶體的化學式僅表示微粒個數(shù)的最簡比，并不能表示其真實組成。而分子晶體的化學式就是其分子式，表示其真實的組成。 例題 1：下列各組化學式中，能真正表示物質分子組成的是 ( ) A. SiO NaCl、 H2O Mg B. P CS H2SO C6H6 C. SiC、 CaC Fe、 CH3COONH4 D. C、 Al2O Ar、 I2 B ： 由兩個或多個原子結合而成的原子集團 ，在許多化學反應里作為一個整體參加反應。 微粒 CH4 (分 子 ) － CH3 (原子團 ) CH3＋ (陽離子 ) CH3－ (陰離子 ) 電子式 微粒 NH3 － NH2 NH4＋ NH2－ 電子式 微粒 H2O － OH H3O＋ OH－ 電子式 （四）原子團 、離子的區(qū)別和聯(lián)系： 微粒 CH4 (分 子 ) － CH3 (原子團 ) CH3＋ (陽離子 ) CH3－ (陰離子 ) 電子式 H H C H H H H C H H [H C H] ＋ H [H C H] － 微粒 NH3 － NH2 NH4＋ NH2－ 電子式 H H N H H N H H [H N H] ＋ H H [ N H] － 微粒 H2O － OH H3O＋ OH－ 電子式 H O H O H H [H O H] ＋ [ O H] － 4．元素： (1)定義： 具有相同核電荷數(shù) (質子數(shù) )的同一類原子的總稱 注意 ： ①同一類原子包括同位素、離子 ②元素只講種類 , 沒有數(shù)量的含義 ③只適用于宏觀物質的組成 ④元素的性質是由質子數(shù)和最外層電子數(shù)耒決定的 (3)在室溫下：以氣態(tài)存在的單質共 11種 , N O H F Cl He、 Ne、 Ar、 Kr、 Xe、 Rn 以液態(tài)存在的二種 , Br Hg(金屬 ) (2)元素含量： 地殼中前五位元素的質量分數(shù) ,O﹥ Si ﹥ Al ﹥ Fe ﹥ Ca (3)元素存在的狀態(tài)： ① 游離態(tài) ：只存在單質中 , 由同種元素組成的純凈物稱為 單質 。 ② 化合態(tài) :只存在化合物中 ,由不同種元素組成的純凈物稱為 化合物 ④同一元素可以形成幾種不同的單質 同素異形體 ⑤同一元素可以有幾種不同的原子存在 同位素 例 ． H、 D、 T、 H＋ 可以用來表示 （ ） A． 四種不同元素 B． 化學性質不同的氫原子 C． 氫元素的四種同位素 D． 氫元素的四種不同微粒 D 黑色金屬 (鐵、鉻、錳 ) 、有色金屬 (Fe、 Cr、 Mn以外 ) 金屬 輕金屬 (如鈉、鎂、鋁 ) 、重金屬 (如鐵、銅、鎳、錫、鉛 ) 常見金屬 (如鐵、銅、鋁 ) 、稀有金屬 (如鋯、鉿、鈮、鉬 ) 單質 純凈物 非金屬 (至今為止，共 22種 ) 物質 化合物 混合物 ：無固體組成、無固定熔沸點 (五 ) 物質的分類 常見的氣體混合物： 空氣 (N O2)、 爆鳴氣 (H O2)、
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