09屆高考化學(xué)物質(zhì)的組成和分類-免費閱讀
【正文】 所以（ 3） 規(guī)律不正確 。6H2O 絡(luò)鹽： 如 Na3［ AlF6］ ［ Fe(SCN)］ Cl2 概念 酸 堿 鹽 氧化物 化合物 電離出的陽離子全是 H+ 電離出的陰離子全是OH 電離出金屬 陽離子 (或 NH4+)和酸根離子 一種元素與氧元素 形成的化合物 分類 含氧酸 .無氧酸幾元酸 .強弱酸氧化性 .還原性溶解性 .穩(wěn)定性揮發(fā)性 .高沸點 按電離性分 按溶解性分按“ OH”數(shù)分 按穩(wěn)定性分 正鹽， 酸式鹽， 堿式鹽 含氧鹽，無氧鹽 無機鹽，有機鹽 復(fù)鹽，絡(luò)鹽 酸性 ,堿性 , 兩性氧化物 不成鹽氧化物 過氧化物 超氧化物 Fe3O4與Pb3O4 其他“鹽” : ① CaH2 ；② CaC Al4C Fe3C ； ③ Mg3NAlP； ④ FeS Na2S2O3 ；⑤ CaF2。 有固定組成、 有固定溶、沸點。 分解 結(jié)合 177。 (3)理解同素異形體的概念。 ②非金屬氣態(tài)氫化物： HX、 H2S、 H2O、 NH PH3 等。 例題 1：下列各組化學(xué)式中，能真正表示物質(zhì)分子組成的是 ( ) A. SiO NaCl、 H2O Mg B. P CS H2SO C6H6 C. SiC、 CaC Fe、 CH3COONH4 D. C、 Al2O Ar、 I2 B ： 由兩個或多個原子結(jié)合而成的原子集團 ，在許多化學(xué)反應(yīng)里作為一個整體參加反應(yīng)。H 2O (5) 兩性氫氧化物 ：如 Al(OH)3［ H3AlO HAlO2］ Zn(OH)2 ［ H2ZnO2］ 正鹽： 如 Na2CO3 NH4NO3 KH2PO2 Na2HPO3 酸式鹽： 如 NaHSO4 KHSO3 NaHCO3 KHS Ca(H2PO4)2 CaHPO4 NaH2PO3 (6)鹽 堿式鹽： 如 Cu2(OH)2CO3 Mg(OH)Cl 復(fù)鹽： 如 KAl(SO4)2說明鹽和堿反應(yīng)一定生成另一種鹽和另一種堿不正確。2H 2O與 [Cr(H2O)5Cl]Cl2 說一定生成鹽和另一種酸不正確 。H 2O NaOH 可電離出 OH－ 分 多元堿 ：如 Ca(OH) 2 可溶性堿 ：如 NH3 (AlCl3) （銨鹽） 注意離子晶體、原子晶體的化學(xué)式僅表示微粒個數(shù)的最簡比，并不能表示其真實組成。 同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同。 考綱要求 一、物質(zhì)的組成與分類 物質(zhì) 宏觀角度 由 元素 組成 微觀角度 由 微粒 構(gòu)成 分子 原子 離子 元素 —— 由核電荷數(shù) (即質(zhì)子數(shù) )決定 （如 16 8O、 17 8O、 18 8O 為同一種元素） 原子 —— 由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)兩者共同決定 (如 1 1H、 2 1H(D) 、 3 1H(T) 為同一種元素的不同原子 ) 分子 —— 由原子的種類、個數(shù)及結(jié)合方式共同決定 (如 O O3， H2O、 H2O2， CH3COOH、 HCOOCH3均為 不同分子 ) 離子 —— 由它的組成、結(jié)構(gòu)及電荷數(shù)共同決定（如 MnO4－ ， MnO42－ 為不同離子） (一 )如何區(qū)分元素和微粒（分子、原子、離子） ? 1．分子和由分子構(gòu)成的物質(zhì) (1)分子的定義： 是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒 ,它能保持原物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。 ne 分子 原子 (或原子團 ) 離子 (二 ) 分子、原子、離子有何異同？ (三 ) 判斷 (直接 )構(gòu)成物質(zhì)的微粒 晶體類型 離子晶體 分子晶體 原子晶體 金屬晶體 范德瓦耳 斯力 離子 分子 原子
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