09屆高考化學物質(zhì)的組成和分類(文件)
【正文】 H2O － OH H3O＋ OH－ 電子式 H O H O H H [H O H] ＋ [ O H] － 4．元素： (1)定義： 具有相同核電荷數(shù) (質(zhì)子數(shù) )的同一類原子的總稱 注意 ： ①同一類原子包括同位素、離子 ②元素只講種類 , 沒有數(shù)量的含義 ③只適用于宏觀物質(zhì)的組成 ④元素的性質(zhì)是由質(zhì)子數(shù)和最外層電子數(shù)耒決定的 (3)在室溫下：以氣態(tài)存在的單質(zhì)共 11種 , N O H F Cl He、 Ne、 Ar、 Kr、 Xe、 Rn 以液態(tài)存在的二種 , Br Hg(金屬 ) (2)元素含量： 地殼中前五位元素的質(zhì)量分數(shù) ,O﹥ Si ﹥ Al ﹥ Fe ﹥ Ca (3)元素存在的狀態(tài)： ① 游離態(tài) ：只存在單質(zhì)中 , 由同種元素組成的純凈物稱為 單質(zhì) 。 ne 分子 原子 (或原子團 ) 離子 (二 ) 分子、原子、離子有何異同？ (三 ) 判斷 (直接 )構(gòu)成物質(zhì)的微粒 晶體類型 離子晶體 分子晶體 原子晶體 金屬晶體 范德瓦耳 斯力 離子 分子 原子 較高 較低 很高 NaCl、 CsCl 干冰 金剛石 微粒 結(jié)合力 熔沸點 典型實例 離子鍵 共價鍵 陽離子和電子 金屬鍵 復雜 金屬單質(zhì)、合金 從組成上判斷（僅限于中學范圍）： ● 有無金屬離子？ ( 若有，一般是離子晶體 ) ● 是否屬于“四種原子晶體”？ ● 以上皆否定，則多數(shù)是分子晶體。 ④ 分子不能直接參加反應(yīng) (單原子分子除外 ) ③酸酐 (除 Si02) ： SO SO CO P2O N2O Cl2O7 等 ④酸類： HClO、 H2SO H2SO HClO H3PO H2SiO H2CO3等 ⑤有機物：烴類、烴的衍生物、糖類、氨基酸 等 ⑥其他： N2O、 N2O CO、 H2O NO、 AlCl3(Al2Cl6) 等 2．原子和由原子構(gòu)成的物質(zhì)： (1)原子的定義： 原子是物質(zhì)在化學變化中的最小微粒 由原子直接構(gòu)成的物質(zhì) (屬原子晶體 ) ： 金剛石、晶體硅、 SiO SiC、 石墨 (混合型晶體 ) 惰性氣體 (分子晶體 ) (2)由原子構(gòu)成的物質(zhì)： 金屬單質(zhì) (應(yīng)由金屬離子和自由電子構(gòu)成 ) (屬金屬晶體 ) 3．離子和由離子構(gòu)成的物質(zhì)： (1)離子是帶電荷的原子或原子團，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。 考綱要求 一、物質(zhì)的組成與分類 物質(zhì) 宏觀角度 由 元素 組成 微觀角度 由 微粒 構(gòu)成 分子 原子 離子 元素 —— 由核電荷數(shù) (即質(zhì)子數(shù) )決定 （如 16 8O、 17 8O、 18 8O 為同一種元素） 原子 —— 由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)兩者共同決定 (如 1 1H、 2 1H(D) 、 3 1H(T) 為同一種元素的不同原子 ) 分子 —— 由原子的種類、個數(shù)及結(jié)合方式共同決定 (如 O O3， H2O、 H2O2， CH3COOH、 HCOOCH3均為 不同分子 ) 離子 —— 由它的組成、結(jié)構(gòu)及電荷數(shù)共同決定（如 MnO4－ ， MnO42－ 為不同離子） (一 )如何區(qū)分元素和微粒（分子、原子、離子） ? 1．分子和由分子構(gòu)成的物質(zhì) (1)分子的定義： 是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒 ,它能保持原物質(zhì)的化學性質(zhì)。高三化學總復習 化學基本概念 (1)理解物質(zhì)的分子、原子、離子、元素等概念的 (2)掌握混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和 非金屬的概念。 同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同。 (2)陽離子： Na+、 NH4+、 [Ag(NH3)2]+, 陰離子： Cl、 SO42 (3)簡單離子有三個重要特征： ①離子都帶有電荷 (注意書寫 ) ②離子半徑 (同主族、同周期 ) ③離子電子層結(jié)構(gòu) 注意： 1．由離子構(gòu)成的化合物 , 其固體屬離子晶體 , 其基本微粒是離子， 有離子存在一定是離子晶體？
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